陕西省延安市2026年高考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)  △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快)  4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O3的质量   B. VO2是该反应的催化剂

C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol   D. 升高温度，该反应的△H增大

2、“顺铂”是一种抗癌药物，其结构如图(a)所示。而分子(b)没有抗癌活性。下列说法错误的是

A．(a)与(b)互为同分异构体

B．(a)与(b)分子中都存在共价键

C．(a)与(b)分子中与Pt直接相连的四个原子位于四面体的顶点

D．无机物也可能存在同分异构现象

3、下列物质的化学用语表达错误的是

A．甲烷的比例模型：

B．乙醚的结构简式：CH3OCH3

C．乙酸乙酯的实验式：C2H4O

D．羟基的电子式：

4、已知：（HF）2（g） 2HF（g）  △H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1< T2

B．平衡常数：K（a）=K（b）<K（c）

C．反应速率：v（b）>v（a）

D．当30g·mol-1时，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

5、能用于工业生产的是（　　）

A.钠在氯气中燃烧制氯化钠

B.二氧化锰和氯酸钾共热制氧气

C.氯气与消石灰反应制漂白粉

D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

6、向体积为V1L的密闭容器中充入x mol NH3、x mol NO和y mol O2，x ：y=4： 1，模拟SNCR- SCR脱硝技术，主要反应为4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+ 6H2O(g) △H= -1 632.4 kJ·mol-1，达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是

A．K1＜K3

B．T2时，若保持温度不变，容器体积由V1 L缩小到V2 L，则平衡后c(N2)小于(-b)mol·L-1

C．若保持体系绝热，容积不变，T3时发生反应，平衡后c(NH3)对应的点在C点右下方

D．反应开始后的一段时间内，适当升高温度可提高单位时间内NH3的转化率

7、下列哪位科学家提出的原子结构模型成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实

A．道尔顿

B．卢瑟福

C．汤姆孙

D．玻尔

8、化合物Z由如下反应得到：，Z的结构简式不可能是(　　)

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3    D．CH2BrCBr(CH3)2

9、下列物质中，由极性分子结合而成的分子晶体是

A．SiO2

B．CaCl2

C．HCl

D．CO2

10、金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是

A．①中需持续吹入空气作氧化剂

B．②中需加入过量稀硫酸

C．③中发生了置换反应

D．溶液A为橙色

11、反应2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是

A．反应消耗32gN2H4(l)放出1135.7kJ的能量

B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和

C．每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol

D．常温下该反应可自发进行

12、在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

A. 依据图a可判断正反应为放热反应

B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

13、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

A. 氯化氢    B. BaCl2    C. 氯化铵    D. 硫酸氢钠

14、常温下，反应能自发进行，可用于生产。下列有关说法不正确的是

A.该反应，

B.被氧化且每生成1mol 时转移2mol电子

C.室温下，向0.1的NaClO溶液中通入气体，溶液pH增大

D.、和KOH溶液组成的燃料电池，正极上的电极反应式为

15、主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4，则其氢化物的化学式是

A.HR B.RH3 C.H2R D.RH3

16、在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO＋O2。达到平衡状态的标志是

A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B．容器内压强不随时间变化而变化

C．NO2和O2的消耗速率之比为1∶1

D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2

17、CaO晶胞如图所示，其中Ca2＋的配位数为（   ）

A.4 B.6 C.8 D.12

18、下列反应属于置换反应的是

A.Fe + CuSO4=FeSO4+Cu B.2KClO32KCl +3O2↑

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe D.NaOH+HCl=NaCl + H2O

19、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s) >E(3p) >E(3d) B.E(3s) >E(2s) >E(1s)

C.E(4f) >E(3d) >E(4s) D.E(5s) >E(4s) >E(4f)

21、(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取    B．升华　  C．结晶　 D．分液　  E．蒸馏   F．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。___________；

③分离CCl4(沸点为76. 75°C)和甲苯(沸点为110. 6°C)的互溶混合物。_____________；

④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____________。

(2)47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属的相对原子质量为_______

22、氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：__________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．

23、有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①B+D→：______；

③C+HCl→气体：______。

(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：

24、已知25 ℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13。

(1)将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同，其原因是___________________________；

反应结束后所得溶液中c(SCN-)____(填“>”、“=”或“<”)c(CH3COO-)。

(2)25 ℃时，2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。

则该温度下，HF的电离平衡常数Ka(HF)=________(列式求值)。

25、常温下，向100mL的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”)，理由是______。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a______(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：______，此时，溶液中由水电离出的______。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：______。

(4)K点对应的溶液中，______(填“＞”“＜”或“=”)。

26、Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：

(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。

(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。

27、按要求填空：

(1)1.28g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的摩尔质量为___________g·mol-1.

(2)分离汽油和水的混合物的方法为___________。

(3)电解饱和食盐水时发生的反应为(化学方程式)___________。

28、针对下面11种元素，完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

29、某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液．

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量______g Na2CO3固体；

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______；

（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、______、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是______；

A 称量

B 溶解

C 转移

D 转移

（4）误差（填偏高、偏低、无影响）

若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度______；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度______．

30、乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。

（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m =   （请用含x的式子表示）。（4分）

（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：

反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？（8分）

31、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有_______(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________。

(3)“步骤①”的目的是________；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂_________。

(4)“步骤②”包含的操作有____________、___________、过滤及干燥。

32、生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：

(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。

a．离子键、共价键

b．离子键、氢键、共价键

c．氢键、范德华力。

d．离子键、氢键、范德华力

②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、 SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。

(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现液氨氨气 氮气和氢气氮原子和氢原子的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①___________ ；②极性键；③___________。

(3)TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因___________。

(4)铁能与三氮唑(Bipy结构如图为平面结构，且环内为的大键)形成多种化合物。1 mol Bipy中含有σ键___________mol， Bipy 中氮原子杂化方式为___________。

(5)在硅酸盐中， 四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为___________化学式为___________。