青海省海南藏族自治州2026年高考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．棕红色的加压后颜色先变深后变浅

B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C．打开汽水瓶盖，立即有气体逸出

D．氢气、碘气与碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

2、下列说法正确的是

A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源

B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

3、下列叙述正确的是(   )

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数)越小

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀

D.ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行

4、下列反应的离子方程式正确的是

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：3Ba2++6OH-+2Al3++ 3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D.FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－

5、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)

A.中和时所需NaOH的量 B.CH3COOH的电离程度

C.H＋的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量

6、阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．能发生水解反应

B．能与溶液反应产生气体

C．与邻苯二乙酸( )互为同系物

D．1mol阿司匹林含有21mol σ键

7、电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A．若a=5mL、b=5mL，可能为强酸

B．若a=5mL、b=15mL，则

C．若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中:

D．若a=10mL、b=10mL，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液，只有一个电位突跃

8、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3He含有的中子数为NA

B.22gCO2与标准状况下11.2 L HF含有相同分子数

C.1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA

9、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(   )

A.金属钠与水 B.红热的铁与水蒸气

C.氧化铝与盐酸 D.过氧化钠与二氧化碳

10、四水合磷酸锌［，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下：

已知：，。

下列说法错误的是

A．滤渣工的主要成分是

B．步骤I中，调节溶液的pH约为5后加溶液反应的离子方程式为

C．若试剂a为ZnS，反应的

D．为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用

11、检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却

A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤①

12、下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

B．钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛

C．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板

D．呈红棕色，可用作涂料

13、在一定体积的密闭容器中，进行反应：   ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是

A．

B．若在4L容器中通X和Y各1，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为，说明该反应已达平衡

C．该反应的化学平衡常数表达式为：

D．在1200℃时，反应的平衡常数为2.7

14、矿盐主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是

A.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.由矿盐生成食盐，除去最合适的试剂是

15、下列有关物质的性质或应用正确的是

A.单质硅用于制造芯片和光导纤维

B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

16、某元素的原子核外有三个电子层，其中M层电子数是L层电子数的一半，则此元素(　　)

A. C    B. Si    C. S    D. C1

17、下列叙述正确的是（   ）

A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B. 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

18、某烯烃的结构简式如下，其命名正确的是

A．2-甲基-4-乙基-4－戊烯

B．2-异丁基-1-丁烯

C．2，4-二甲基-3-己烯

D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯

19、化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．W的单质可以置换出水溶液中的钛

B．该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构

C．X的最简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子

D．在上述四种元素中，Y元素的基态原子含有的未成对电子数最多

20、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

21、某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3。试计算：

（1）浓硫酸中溶质的质量分数______。

（2）配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸多少毫升______？

22、电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。

(1)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔，如图甲为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E电极为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为___________。

(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①A电极附近甲醇发生的电极反应式为_________。

②外电路转移电子时，通过质子交换膜的物质的量为_________。

(3)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

正极的电极反应式为___________。

(4)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

则a极的电极反应式为_______，工作时的移动方向是________(填“a→b”，或“b→a”)

23、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________(填字母)。

A．能和O2反应       B．属于氧化物       C．碳元素化合价相同       D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。

A甲柜       B．乙柜       C．丙柜       D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中共发生反应的化学方程式为___________

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为___________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________，化学方程式___________

24、25℃，101.3KPa时，1g甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和H2O(l)，同时放出22.68KJ热量，试写出这个燃烧反应的热化学方程式_____，甲醇的燃烧热是_____。

25、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。   

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；

(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；

(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化)

(4)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．升高温度

B．选择高效的催化剂

C．恒容时充入X

D．及时分离出Z

(5)下列说法正确的是___________。

A．使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．化学反应的限度是不可能改变的

26、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。A的电极反应为________。最终可观察到的现象是________________。

(2)打开K1，合并K2。F极的电极反应为_______，检验F极产生气体的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_____，原因是____________。

27、生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)

(1)现有0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]

①NH3·H2O的电离方程式为___________。

②0.01 mol·L-1的NH3·H2O的pH=___________。

③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=_______mol·L-1。

28、(1)0.5mol CH4的质量是_____g，在标准状况下的体积为______L；含有约______个氢原子。

(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；配制300mL 0.5mol•L﹣1氯化钠溶液，需要1.5mol•L﹣1的氯化钠溶液的体积是______mL。

29、葡萄糖酸锌［相对分子质量455］，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1(夹持、控温装置略)：

(1)图1中带支管a仪器的名称是：_______，X处为冷凝回流装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是_______。(填字母)

(2)该反应需控制温度在90℃左右，其原因为_______，可采用的加热方式是_______。

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。

粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的操作为：取烧杯加入10蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，趁热减压过滤，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入1095％_______溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤，在50℃下用恒温干燥箱烘干。

测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00溶液，取25.00置于锥形瓶中，向其中滴入少量作为指示剂(遇生成)，再加入过量的无色溶液(遇生成)，同时发生反应：(酒红色)(无色)(蓝色)。再用标准溶液滴定至终点.三次滴定平均消耗锌标准溶液。

①滴定终点的现象为_______。

②该产品的纯度为_______。(用含m，、，、的代数式表示)

30、已知K (H2S)=1.1 ×10-7， K (H2S)=1.3 ×10-13， K (ZnS)=2.5 ×10-22假定本题两杯中的液体体积始终等于1.00dm3，且H2S饱和溶液的浓度均等于0. l00mol·dm-3.天平两盘各有一盛着 1.0 dm3H2O的烧杯，天平平衡。

(1)向左杯中融入2.72 g ZnCl2，试通过计算说明，为使天平再次平衡需向右杯中加入多少克Na2O2_____

(2)天平再次平衡后，向左杯中通入H2S气体，充分反应且使H2S达到饱和。接着向右杯中通入H2S气体。试通过计算求出当天平第三次平衡时，右杯中溶液的pH_____。

(3)天平第次三平衡后，向左杯中缓缓通入HCl气体。试通过计算求出当杯中的沉淀刚好溶解掉一半时，溶液的Cl-浓度_____。

(4)拟使天平第四次平衡，需向右杯中通入多少克HCl气体_____.试通过计算加以说明。

31、N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法，该过程中发生的反应如下：

i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H1

ii.2N2O(g) N2(g)+2NO(g) △H2

iii.4N2O(g) 3N2(g)+2NO2(g) △H3

回答下列问题：

(1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=_______(写出代数式即可)。

(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：

①过程III中最大势能垒(活化能)为_______kcal·mol-1。

②下列有关反应i的说法不正确的是_______(填标号)。

A.过程I中有极性键断裂

B.过程I、II、III中都有N2生成

C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子

D.过程II中间体A-O2可释放O2也可吸附N2O分子

(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。

①515℃时，将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂，测得N2O的转化率为40%，则平均反应速率v(N2O)为_______m3·h-1。欲提高N2O的转化率，可采取的措施为_______(任写一条)。

②T℃和P0kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：

其中x=_______；该温度下，反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的压强平衡常数Kp=_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

32、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式，阴极：__________；阳极______________。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_____________；C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上产物的物质的量的比值___________。

(3)当乙池中Fe电极的质量增加5.40g时，甲池中产生的_________mL(标准状况下)。

(4)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前，则电解过程中转移的电子数为______________。