河北省保定市2026年高考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 （ ）

A.Z的化学式为 B.Z中阴、阳离子的电子层结构不同

C.Z可能为盐 D.Z中阴、阳离子的电子层结构相同

2、酸性环境中，纳米去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在．下列有关说法不正确的是

A.反应ii的离子方程式为：

B.假设反应过程都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为

C.增大单位体积水体中纳米的投入量，可提高的去除效果

D.完全转化为至少需要的铁

3、根据下表数据判断错误的是

A．表格中的物质涉及三种晶体类型

B．含铝的化合物不一定是离子晶体

C．和的熔点差异是由于键长不同

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

4、新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是

A．医用酒精是95%的乙醇水溶液

B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性

C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料

D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

5、实验室中需要配制 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液 480 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4·5H2O 质量分别是(   )

A.480 mL，12 g B.500 mL，12g C.500 mL，12.5g D.任意规格，12.5 g

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 

A.A B.B C.C D.D

7、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是

A.正反应是放热反应，m+n＞p+q B.正反应是放热反应，m+n＜p+q

C.正反应是吸热反应，m+n＜p+q D.正反应是吸热反应，m+n＞p+q

8、下列存在丁达尔效应的分散系是(   )

A.Fe(OH)3胶体 B.酒精溶液 C.食盐水 D.盐酸

9、下列说法正确的是

A．气体摩尔体积就是22.4L

B．任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4L

C．标准状况下22.4L水含有6.02×1023个分子

D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

10、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下，下列说法不正确的是

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.EG和甲醇不是同系物 D.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

11、实验室中配制250mL0.1mol·L－1NaCl溶液，需要用到的仪器是

A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.容量瓶 D.酒精灯

12、苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是

A.与苹果酸互为同分异构体

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2

D.苹果酸中有2种官能团

13、化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是

A．铁矿石炼铁

B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

C．石墨制人造金刚石

D．氯气制消毒液

14、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（ ）

A.铝的活泼性比钠的活泼性强

B.不能说明铝和钠活泼性的强弱

C.在生成的氯化物中钠元素为＋1价

D.在生成的氯化物中铝元素为＋3价

16、下列关于CH3COOH的化学用语或图示表达不正确的是

A．醋酸溶液呈酸性：CH3COOH CH3COO- + H+

B．一定条件下，CH3COOH与C2H518OH反应能生成

C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1 mol·L-1

D．测定CH3COOH相对分子质量的质谱如图所示

17、布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 布洛芬的分子式为C13H18O2

B. 布洛芬与苯丙酸互为同系物

C. 丁苯丙酸共有12种可能的结构

D. 布洛芬能发生加成、取代等反应

18、H2和O2发生反应的过程可用下图表示(“-”表示化学键)，下列有关说法错误的是

A．属于氧化还原反应

B．过程I是吸热过程

C．该反应为放热反应，必需加热才能发生

D．反应过程中存在化学键的断裂与生成

19、有体积相同的两份营养液,其配方如下,两份营养液中各离子浓度

A. 完全相同   B. 完全不同   C. 仅c(K+)相同   D. 仅c(Cl-)相同

20、下列实验操作中仪器选择正确的是（　　）

A. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

B. 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验

C. 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

D. 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液

21、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。

(1)反应中___被氧化，___被还原。

(2)已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___。

(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__。

22、关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

回答下列问题：

（1）降低温度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移动；若加水稀释，平衡②向 移动。

（2）37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。

（3）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，因为这些部位的温度一般较低。这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”，“减小”或“不变”)；注意关节的防寒保暖，可缓解关节炎导致的疼痛，说明反应②的△H     0(填“>”或“<”)

（4）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.00×10－4mol/L，该病人尿液的pH= 。

23、观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

24、我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

(1)食醋是生活中常用的调味剂，写出醋酸电离的方程式：___________；常温下，体积均为的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)铵盐是重要的化肥，溶液显___________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(3)可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，根据下表数据计算常温下的水解常数___________。

(4)泡沫灭火器含有的试剂为溶液、溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。

(5)向溶液中通入少量(已知：；：、)，写出反应的离子方程式___________。

25、在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。含分子数最多的是（填序号，下同）   ，含原子数最少的是 ，质量最大的是   ，体积最小的是   。

26、铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。

（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式     。

（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是   。(填化学式)

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为   ；电解过程中阴极区溶液的pH   (填“变大”、“变小”或“不变”)。

27、回答下列问题：

(1)将AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为___________

(2)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________

(3)常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知，，则：

①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为___________；

②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为___________；

(5)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4④CH3COONH4，这四种溶液中c()由大到小的顺序是___________ (填编号)

(6)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________

28、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2) 用“＞”“＜”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li ______Be；电负性：O ______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．          B．

C．          D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

29、现需要480mL1.00mol·L-1 NaOH溶液，根据要求回答下列问题。

(1)欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需玻璃仪器为________。

(2)计算后，需称 NaOH的质量为____________。

(3)下列操作的正确顺序是___________。

①上下颠倒摇匀 ②称量 ③洗涤 ④定容 ⑤溶解 ⑥移液

A. ②⑤⑥④①③    B. ②⑤⑥③④①  C. ②⑤③⑥④①    D. ②③⑤⑥④①

(4)下列操作对溶液浓度有何影响，填 “偏高”、“偏低”或“无影响”。

①溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体：_________；

②容量瓶洗涤后未干燥_________；

③定容时俯视容量瓶刻度线：_________；

④若出现情况①时，应如何处理_________。

30、(1)将4.6g钠投入到___g水中，才能使溶液中的Na+和H2O的个数比为1∶20。钠完全反应后所得溶液的溶质质量分数为___。

(2)相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的质量比为___。(可以不通分)

31、回答下列问题：

(1)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①比较t2时刻，正、逆反应速率大小v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)。

②若t2=2，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

③如果升高温度，则v逆___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)如图为Al- AgO电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为2A1+ 3AgO+ 2NaOH+3H2O=2Na[Al (OH)4]+3Ag。

①该电池的正极反应式为___________。

②当电极上析出1.08g Ag时，电路中转移的电子为___________mol。

(3)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为3Zn+ 2K2FeO4+8H2OZn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。

①该电池放电时，正极反应式为___________。

②放电时每转移6mol电子，正极被还原的物质的质量为___________。

32、CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。

方法1：化学还原CO2制备CH3CH2OH。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        ΔH1=-484.0kJ·mol-1

②C2H5OH(g)完全燃烧的能量变化如图所示。

(1)根据上述数据，_______(填“能”或“不能”)计算C2H5OH(g)的燃烧热。

(2)2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)     ΔH=_______kJ·mol-1

(3)在恒温恒容条件下，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体密度保持不变

B．气体总压强保持不变

C．气体平均摩尔质量保持不变

D．产物浓度之比保持不变

(4)在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1molCO2(g)、3molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，在不同条件下达到平衡，如下表所示：

则K甲_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)K乙；t甲_______t乙。

(5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)、xmolH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，测得平衡体系中，C2H5OH(g)的体积分数φ与x的关系如图所示。

在m、n、p点中，CO2的转化率最大的是_______(填字母)点。在该温度下，平衡常数K为_______。

(6)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和CO气体，写出产生C2H4的电极反应式_______；电解后溶液pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。