青海省海南藏族自治州2026年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、检验氨气可选用（）

A. 湿润的蓝色石蕊试纸   B. 干燥的红色石蕊试纸

C. 干燥的蓝色石蕊试纸   D. 湿润的红色石蕊试纸

2、保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（   ）

A.铜板 B.石墨 C.直流电源负极 D.直流电源正极

3、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成

B．催化剂b能改变化学反应路径，加快该反应的速率

C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O

D．取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，消耗O2的体积为28 L

4、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（  ）

A.C3H8 B.X- X C.二氯乙烷 D.

5、下列反应的电极反应式书写正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：

B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式：

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的电极的电极反应式：

D．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：

6、下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

7、利用如图装置控制反应且能收集一瓶干燥气体的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是

A．

B．

C．

D．

9、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子半径：

C．TCCA能发生水解反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

11、下列关于化学键的说法正确的是（    ）

A. 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键

B. 根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HC1分子里存在离子键

C. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

D. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

12、下列原子或离子的结构示意图正确的是           

①磷原子    ②碳原子    ③钠原子    ④氧离子

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

13、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是

A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙

B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶

C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次

D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．4.4g超重水(T2O)中所含质子数为2NA

B．在标准状况下，2.24LH2O2共价键数为0.3NA

C．200mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子总数小于1.84NA

D．0.2molNa2O2和Na2O的混合物中含有离子总数为0.6NA

15、少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑧改用10 mL0.1 mol·L－1盐酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO

B.1.0 mol/L的HCl溶液：K+、Fe3+、NO、Cl-

C.在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、K+

D.滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液：Na+、CO、NO、SiO

17、2022年3月，生态环境部提出了“深入打好污染防治攻坚战，严守生态环境风险‘底线’”。某研究部门利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，其装置示意图如下。下列说法错误的是

A．Na+由中间室向M极室移动，Cl-向N极室移动

B．a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．M为负极，电极反应式是

D．电路中通过7.5mol电子时，理论上处理掉

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA

B.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C.常温常压下，22.4LCO分子数小于NA

D.标准状况下2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05NA

19、部分短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 （　　）

A.X、Y、Z、R、W五种元素的最高正化合价均等于其族序数

B.同周期元素中，W的电负性最大，Z的第一电离能最大

C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为

D.X、Y、R、W四种元素形成的简单氢化物中最稳定的是Y的简单氢化物

20、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(   )

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.检验X中氯原子的方法：向X中加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类

21、已知某链状有机物的相对分子质量为58，请回答：

(1)若该有机物为烃，且含有支链，则其结构简式为____________________________

(2)若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为_______

(3)若为结构中有2个 — CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为_________________

(4)若分子中有 — OH，无C＝O键，则结构简式为_____________________________

22、一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。

(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有______________________。

A．配制过程只需要四种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g

E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低

F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线

(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_________。(填序号)

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO______________________H2O2(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为_________mol。

II．二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂

(4)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成 ClO2和Cl2，该反应的离子方程式________。

(5)将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式____________。

23、标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题：

（1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为   mol/L；

（2）被还原的硝酸的物质的量为 mol。

24、比较相同温度下，等物质的量浓度的溶液和溶液pH的相对大小___________，并说明原因___________。

25、反应达到平衡，若升高温度，反应再次达到平衡时B的转化率变大；若减小压强，反应再次达到平衡时混合体系中C的体积分数减小。试推测：

(1)逆反应是______________（填“放”或“吸”）热反应。

(2)缩小体积而加压后，再次达到平衡时，与原平衡相比A的浓度_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

(3)若B是有色物质，A、C是无色物质，则减小压强（增大体积），再次达到平衡时，与原平衡相比混合物的颜色_______________（填“变深”“变浅”或“不变”）。

26、和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______＞_______＞_______(填化学式)。_______

27、Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：________________________。

(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：____________________。

(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a∶b=________。

Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)达到平衡状态的是 __________________填序号，下同)。

(2)一定能证明 I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是____________________。

(3)一定能证明 A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。

28、已知NA为阿伏伽德罗常数

（1）3.4g氨气中共含有个电子。

（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的摩尔质量为。

（4）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为。

29、Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请据此回答：

(1)除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置____(填字母，下同)；从氯化钠与单质碘的混合溶液中提取碘，选择装置_______，该分离方法的名称为____________。

(2)碳酸钙中混有氯化钠晶体，选择装置_____去除 。

(3)从NaCl(大量)和KNO3(少量)的混合溶液中分离出NaCl(晶体)的方法是____、___洗涤、干燥。

Ⅱ.甲同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2的固体混合物，试回答下列问题：

供选择的试剂有：盐酸、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。

(2)试剂a是________，试剂b是________，固体B化学式________。

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：___________。

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：____________。

(4)乙同学认为该方案不能达到实验目的，理由是：__________，改进方案为：______________。

30、将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。）

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式___________________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。

31、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂，由富钒废渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制备V2O5的一种流程如下：

已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

②NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇；

③部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时含V物质中V的化合价为___________。

(2)“转化II”需要调整的pH范围为___________， “转化III”中含V物质发生反应的离子方程式为___________。

(3)铝元素在“___________”(填操作单元名称)过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为___________。

(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。

A．冷水               B．热水                 C．乙醇                    D．NaOH溶液

“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若“沉钒”前溶液中c( )=0.2 mol· L-1，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c( )为___________mol·L-1.[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(5)全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其工作原理如图所示。

①充电时，X电极反应式为___________。

②充电时，每转移1 mol电子，左池溶液中n(H+)的变化量为___________mol。

32、如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，请写出对应的离子方程式____、____。

(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是____，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式____。

(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先____(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是___。

(4)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是____。

(5)鉴别产品纯碱中是含有碳酸氢钠的方法是____。