陕西省延安市2026年高考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

①醇类–OH   ②羧酸-COOH

③酯类–CHO   ④CH3-O-CH3醇

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

2、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．在碱性溶液中：、K+、HS-、Na+

B．无色溶液中：K+、CH3COO-、H+、

C．使pH试纸变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

D．澄清溶液中：、、、K+

3、为探究久置潮解的固体在空气中氧化的产物成分，实验小组分别取样品于试管中，进行如下实验。

已知：

下列说法错误的是

A．实验1证明样品中一定含有S

B．实验2证明样品中一定含有

C．实验3说明硫的某种含氧酸根可能使品红溶液褪色

D．实验4滴加溶液发生反应为

4、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为45的溴原子：Br

B．Mg2+的结构示意图：

C．16O2、17O2、18O2互称同位素

D．CH2F2的电子式：

5、化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4~8min间的平均反应速率为（ ）

A．0.20mol·L-1·min-l   B．0.25mol·L-1·min-l

C．0.30mol·L-1·min-l   D．0.50mol·L-1·min-l

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.常温下，39g Na2O2中含有的共用电子对数目为NA

B.0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液中的HSO数目小于NA

C.标准状况下，22.4L Cl2与足量CH4反应时转移的电子数目为2NA

D.1mol C2H4O2中含有的C﹣H键数目一定为4NA

7、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

A．1:1   B．1:2 C．2:3   D．2:1

8、“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料

B. “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

9、中科院开发的一种新型电池的反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质可自由移动，b极参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是

A．a极为正极，电极反应式为LiClO4 +e-=Li + ClO

B．可用水代替有机溶剂

C．正极产生的有刺激性气味气体为Cl2

D．用该电池电解饱和食盐水(用惰性电极)，若消耗1mol锂，则理论上阴阳两极共产生气体22. 4 L(标准状况)

10、下列实验及现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素随原子序数递增，非金属性递增

D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

12、下列由铜屑制取NO并回收的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO气体

B．用装置乙除中的少量

C．用装置丙收集气体

D．用装置丁蒸干溶液获得

13、下列说法正确的是（  ）

A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C. 在常温下就能进行的反应一定是放热反应

D. 在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

14、下列反应属于可逆反应的是

A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应

B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4

C．Cl2溶于水

D．Na2O溶于水

15、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（　　）

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g   B. 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol

C. 1mol偏二甲肼的质量为60 g   D. 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子

16、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

B. 标准状况下，22.4 L CCl4 中所含分子数为 NA

C. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为 0.3NA

17、下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护

C．若，，则化学反应在任何温度下都能自发进行

D．开发清洁能源，提高能源的利用率有利于环境保护

18、进行化学实验时应强化安全意识。对下列实验操作、事故或药品的处理正确的是

A．进入厨房发现燃气泄漏，应立即用手机拨打燃气公司电话求救

B．做钠与水反应的实验时，用手将钠从煤油中拿出来，再用滤纸擦干

C．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

D．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗

19、下列表达式不正确的是

A.O2-的电子式： B.S2-的结构示意图

C.Mg2＋的电子式：Mg2+ D.钙原子的电子式：

20、下列物质中不属于油脂的是

A. 酱油    B. 花生油    C. 甘油    D. 润滑油

21、（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94KJ热量，此反应的热化学方程式为   _   。

（2）已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ，

＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·，

＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为   kJ。

（3）已知，在101kPa时，H2与1．00mol O2完全燃烧，生成2．00mol液态水，放出571．6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为___________   _   。

22、（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)      ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)  ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

（2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

23、枸橼酸()是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。

(1)枸橼酸属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2)枸橼酸中含氧官能团有羧基和____(填名称)。 

(3)向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有____性。 

(4)1 mol枸橼酸最多消耗____mol NaOH。

24、下列有关实验叙述合理的是_________________。

A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯；

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

C．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同；

D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子；

E．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备；

F．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色。

25、（1）用人工光合作用得到的甲醇（CH3OH）、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：______。

（2）若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_____。

26、写出下列各物质在水中的电离方程式：

(1)HNO3___________。

(2)Fe2(SO4)3___________。

(3)AgNO3___________。

写出下列反应的离子方程式：

(4)KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。

(5)Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。 

27、 (1)在________里或________状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了________，产生了能够自由移动的离子。

(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

28、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（_____）

(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减少（_____）

(3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应（_____）

(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（_____）

(5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液（_______）

(6)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－（_____）

(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效（_______）

29、氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。

某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去)

(1)写出图中盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。

(2)装置②的作用是除去氯气中的_______。

A．

B．HCl

C．

D．

(3)装置④中导管_______(选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。

(4)将装有干燥有色布条的玻璃管置于_______(选填编号)，有色布条不褪色。

A.①、②之间       B.②、③之间       C.④、⑤之间

装置⑤的作用是_______。

(5)实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式_______。取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象_______，这种现象称为_______。

30、铁粉、铜粉混合物样品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________________________________。

31、甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。回答下列问题：

(1)利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。  △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ∙mol–1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ∙mol–1

相关化学键的键能数据如下：

由此计算△H1=___kJ∙mol–1，CH4超干重整CO2技术得到CO和H2的反应的热化学方程式为__。

(2)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①关于上述过程II的说法正确的是__________(填序号)。

A.CO表未示参为与反应

B.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)

C.实现了含碳物质与含氢物质的分离

D.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

②在体积为2L的刚性密闭容器中，充入2molCH4和3molCO2，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至T1使其发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

i.该温度下的平衡常数Kp=________kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

ii.实验测得v正=k正·c(CH4)·c(CO2)，v逆=k逆·c2(CO)·c2(H2)，其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时，=________ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c()，则此时溶液的pH=_______。(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)

(4)模拟利用CH4与CO2反应制草酸(H2C2O4)的电池，装置如图所示(电极均为惰性材料)，则充入CH4一极为电池的______极(填正”或“负”)，此极发生的电极方程式为_________。

32、钨酸锶是一种功能性材料，在光致发光、发光二极管、闪质子交换膜烁材料、磁性材料、湿度传感器和催化剂等领域有着广泛的应用，从而备受人们关注，其晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为90°，Sr原子和W原子沿x轴投影如图2所示。

(1)基态氧原子最高能级理论上具有的轨道数为___________，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数，基态氧原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(2)Sr的原子序数为38，其位于元素周期表的___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，SrO的熔点比MgO___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

(3)钨酸锶的化学式为___________，晶胞中W原子沿y轴投影所形成的投影图为___________(填标号)，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3。