河北省保定市2026年高考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是

A．Na的摩尔质量是

B．22 g CO2物质的量为2.2 mol

C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为

D．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L

2、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A．①③⑤⑦

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

3、反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤

4、铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

在上述实验条件下，下列结论不正确的是（   ）

A.BiO3-的氧化性强于MnO4-

B.H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2

C.向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2

5、下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是

A．H·＋

B．Na∙＋

C．

D．＋＋

6、下列元素不属于短周期元素的是

A．铝

B．氯

C．铁

D．硫

7、元素钕(Nd)是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于 的说法中，不正确的是

A．质子数为 60

B．中子数为 60

C．核外电子数为 60

D．质量数为 142

8、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示（质子交换膜只允许H+通过）。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

9、一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．N2、H2完全转化为NH3

B．N2、H2、NH3的浓度一定相等

C．N2、H2、NH3的浓度不再改变

D．正、逆反应速率相等且等于零

10、向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是

A.b＞a B.b=a C.b＜a D.b≤a

11、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是(　　)

A.减少碳的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持压强不变,充入Ne

D.保持体积不变,增加水蒸气的量

12、在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 (   )

A．混合气体的压强恒定不变   B．混合气体的密度不再改变

C． H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数不再改变

13、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

【答案】A

【解析】

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，说明Fe2＋具有还原性，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正确；

B．在氯化亚铁溶液中加入锌片，浅绿色溶液变成无色溶液，说明Fe2＋具有氧化性，发生的离子反应为Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B错误；

C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C错误；

D．在氯化铁溶液中加入铜粉，溶液颜色应由棕黄色变成蓝色，故D错误；

故答案为A。

【题型】单选题

【结束】

18

某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（   ）

A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH3

14、下列说法正确的是（    ）

A.H、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体

B.具有相同质子数的微粒一定属于同种元素

C.硼原子的结构示意图：

D.用于测定年代的 14C 与通常的 12C 化学性质相似

15、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到

下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

16、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是  (  )

A. 中子数为176的Ts核素符号是   B. Ts在同族元素中非金属性最弱

C. Ts的同位素原子具有相同的电子数   D. Ts是第七周期第VIIA族元素

17、化合物是一种常见的高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于杀灭新冠病毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述错误的是

A．原子半径：X＜Z＜Y

B．第一电离能：Y＞Z＞X

C．该化合物中Y原子的杂化方式为sp2和sp3

D．该化合物中既存在非极性键又存在极性键

18、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B. 通入H2的一极为正极

C. 通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大

19、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A. 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛   B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯合成聚乙烯   D. 光照射甲烷和氯气的混合气体

20、磷化硼主要用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．B原子采取sp3杂化

B．该晶体属于分子晶体

C．该物质的化学式为BP

D．与P原子最近且等距离的B原子数为2

21、从碘水中提取碘单质，可采用萃取的方法。   （____）

22、下表为元素周期表的一部分

回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：①_______，⑤_______，⑦_______。

（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

23、如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

（1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

（2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。

（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L−1(设溶液的体积仍为500 mL)。

24、(1)SP杂化轨道由_______个S轨道和_______P轨道杂化而得的。

(2)A-的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，则它第_______周期第_______族。

25、依据下列气体燃烧的化学方程式，比较完全燃烧相同条件下等体积的下列气体需要的空气体积的大小：______________。

天然气(以甲烷计)、石油液化气(以丁烷计，丁烷化学式为)、水煤气(以CO、体积比1：1计)。

26、写出下列反应的热化学方程式。

(1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。

(2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_____。

(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_______。

(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到1 mol单质铁时放出热量：_______。

(5)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

27、生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，a极为_______(填“正极”或“负极)：a极的电极反应式是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，按要求回答下列问题：

①负极材料是_______，负极的电极反应式是_______

②工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③当铅酸蓄电池向外电路提供时，理论上负极板的质量增加_______g。

(3)如图是甲烷空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，电池内部H+向_______(填“左”或“右”)移动，正极的电极反应式为_______；若a极通入H2，请写出负极的电极反应式_______。

28、烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。按要求回答下列问题。

(1)异丁烷的结构简式____。

(2)分子式为C5H12的同分异构体有____种，其中一氯代物只有一种的经的结构简式是____。

(3)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。

①乙醇的官能团名称是____。

②使用酸性K2Cr2O7溶液可以检测酒驾，酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇发生的颜色变化是____，利用了乙醇的____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是____。(填序号)

①棉织品；②毛织品；③腈纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑤绵纶织品

29、某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

实验I：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na2SiO3溶液。(硅酸为难溶于水的白色胶状沉淀。)试回答：

(1)A中反应的离子方程式为___________，B装置的作用是___________；

(2)C中可观察到的现象是___________；

(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为___________，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱___________填“能”或“否”并说明理由___________。

实验II：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。

已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有Na2S溶液，(S为淡黄色不溶于水的固体。)试回答：

(4)A装置分液漏斗中所装试剂为___________，B中可观察到的现象是___________；

(5)C装置的作用是___________，写出C中发生反应的离子方程式___________。

(6)验结论：氧化性：___________，非金属性：___________。

30、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把40 g NaOH放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaOH完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反应。

(1)写出CuSO4的摩尔质量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物质的量浓度______________。

(3)试计算该容器的体积______________。

31、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。时，部分物质的相关平衡常数如表所示，按要求回答下列问题：

(1)相同温度下，相等物质的量浓度溶液中，判断的酸性由强到弱的顺序为_______。

(2)将少量气体通入溶液中，发生的离子方程式为_______。

(3)相同温度下，判断溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，物质的量浓度相等的下列溶液①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。

(4)下列事实可以证明是弱碱的有_______(填序号)。

①溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，溶液的

③溶液的导电性比溶液弱

④等体积的溶液与溶液恰好完全反应

⑤的溶液稀释至100倍，约为10

(5)的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(6)已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是_______。

a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是

b.A点，溶液中和浓度相同

c.当时，

(7)水垢中的可用溶液处理。当两种沉淀共存于溶液中，此时_______。

32、硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

(1)工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：

①由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。

②请写出由制备的化学方程式___________。

③由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。

(2)工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E、F各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去)：

①由气体E制备硝酸时，通入的气体物质F的化学式为___________，写出由E制备硝酸总反应的化学方程式___________。

②硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成、和物质X，则物质X是___________(填化学式)。