河北省保定市2026年高考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、关于物质的分类，下列说法正确的是

A．溶于水能电离出H+的化合物称为酸

B．H2、D2、T2互为同素异形体

C．只由一种元素构成的物质一定是纯净物

D．碱性氧化物一定是金属氧化物

2、在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(   )

A.Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3- B.Na+、 Ba2+、Cl-、SO42-

C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Fe3+、K+、NO3-、I-

3、下列说法中错误的是(   )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

D．大多数化合反应是放出能量的反应

4、用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，下列有关说法正确的是（   ）

A. 阳极质量增加

B. 向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

C. 电解过程中溶液的pH不断升高

D. 电解后两极产生的气体体积比为2∶1

5、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是(   )

A.硫酸属于酸 B.液氨属于纯净物

C.碳酸钠属于碱 D.氧化钠属于氧化物

6、以溴乙烷为原料制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是(　　)

A.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

7、在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ）

A. 1 ∶ 3   B. 3 ∶ 1   C. 1 ∶ 2   D. 2 ∶ 1

8、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

9、如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(　　)

A.9 B.5 C.3 D.2

10、下列对浓硫酸的叙述正确的是

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

11、下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）

A.氯化铝和干冰升华 B.钠和硫熔化

C.食盐和氯化氢溶解于水 D.二氧化硅和二氧化硫熔化

12、下列方案设计、现象和结论有不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A. A B. B C. C D. D

14、常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-

B．的溶液中：K+、Na+、MnO、Cl-

C．pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SO

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

15、2019年12月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，下列关于ClO2说法正确的是(   )

A.ClO2是强还原剂

B.ClO2的消毒与明矾净水原理一致

C.ClO2的摩尔质量为67.5g

D.等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强

16、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．常温常压下，个分子占有的体积为22.4L

C．5.6 g金属铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.2

D．溶液中，含个数为2

17、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（       ）

A．CO2

B．CH3COOH

C．CuSO4

D．NaOH

18、在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

A．v(B)正=v逆(C)

B．容器内压强不再改变

C．容器内气体的密度不再改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

19、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是

A.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

B.铝与Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重

C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D.明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子

20、下列实验操作正确的是

A. B. C. D.

21、（1）现有下列五种物质：A、食盐；B、苹果汁；C、氨基酸；D、青霉素；E、葡萄糖

①富含维生素C的是__________；

②蛋白质水解的最终产物是_________；

③应用最广泛的抗生素之一是___________；

④可作为调味剂的是____________；

⑤可发生银镜反应的是_____________；

（2）钠、碘、钙这三种元素中，被称为智力元素的是_________；为改善碘缺乏病，我国选择在缺碘地区实行“食盐加碘”，其中的“碘”指的是_________；

A、碘离子   B、碘原子   C、碘元素

（3）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质；现有以下几种合金，请按要求填空：

A、铁合金；B、铝合金；C、铜合金

①我国使用最早的合金是____________；

②不锈钢属于_____________；

③________________是制造飞机和宇宙飞船的理想材料；

22、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

23、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。

a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。

24、已知：烷烃的通式为CnH2n+2。

(1)含氢质量分数最高的烷烃是___(填分子式)。

(2)常温常压下，与CO2密度相同的烷烃是__(填分子式)。

(3)相对分子质量为72，且一溴代物只有一种的烷烃的结构简式为___。

(4)等质量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是___(填分子式，下同)；等物质的量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是__。

25、皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。

硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。

查阅资料可知：铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。

(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式：___________。

(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO4溶液，在该反应中硫酸表现出___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。写出反应的化学方程式：___________。

(3)试分析以上两种方法哪种好，说明原因：___________。

26、按要求写出下列反应

（1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：___；

（2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）：___；

27、某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0,5min 时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

请回答下列问题：

(1) 根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=_________。

(2) 该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

(3) 反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________(填序号)。

A．0.80mol·L-1        B．0.25mol·L-1        C．0.20mol·L-1        D．0.08mol·L-1

(4) 反应达到平衡后，第5 min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动_________(填“向右”、“向左”或“不”，化学平衡常数_________( 填“增大”、“减少”或“不变”)

28、请据以下物质回答下列问题（填序号）

①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

（1）属于强电解的是________

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是________，属于非电解质但溶于水后能导电的是_____

（3）写出下列物质在水中的电离方程式: 硫酸氢钠固体：_______醋酸:______

29、乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。

I.甲组同学利用电石中的与反应制，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中的含量。

(1)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：

如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是___________(填仪器与导管的序号)

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6中注入饱和食盐水，在5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。

正确的操作顺序是(用操作编号填空)___________。

(3)若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的体积为，则此电石中的质量分数为___________。

Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙块与溴水发生了加成反应。

丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：

(4)乙组同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是___________。

a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应            b．使溴水褪色的反应，就是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔            d．使溴水褪色的物质，就是乙炔

(5)丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是___________，在验证过程中必须全部除去。

(6)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品___________。

(7)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是___________。

30、实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：

（1）需要锌的物质的量。__________

（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。_________

31、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的______操作，①、③中加氯气的作用是______。

(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)：______。

②某污水处理厂用聚合硫酸铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合硫酸铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围为______。

(4)高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，可通过“化学-电解法”探究其合成，原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

①请写出“化学法”得到FeO的离子方程式______。

②请写出阳极的电极反应式(含FeO)______。

32、一水硫酸锰（MnSO4•H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：

相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：

（1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）

（2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。

（3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。

（4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

（5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。

（6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O  晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。