河北省沧州市2026年高考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确的是

A．易溶于水

B．分子中含有4个手性碳原子

C．在的醇溶液中加热可发生消去反应

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、下列离子方程式书写不正确的是

A．铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

B．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

C．保存氢氧化钾溶液不用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O

D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

3、在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：

①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦

C．①③④⑤⑧     D．①②③④⑤⑥⑦⑧

4、下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．①②

B．②④

C．②③

D．④⑤

5、下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A.明矾和FeCl3可作净水剂

B.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

C.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

D.氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

6、下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是(   )

A.和盐酸；和

B.和；和

C.和；和(过量)

D.和稀盐酸；和稀硫酸

7、海水中含量最多的卤素是   （   ）

A. 氟   B. 氯   C. 溴   D. 碘

8、下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（   ）

A. 2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

B. 0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.3×6.02×1023

C. 16g氧气和臭氧混合气含分子数为6.02×1023

D. 46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

10、下列化学用语错误的是

A.NaCl的电子式 B.甲烷的结构式

C.Mg原子结构示意图 D.乙烯的结构简式CH2=CH2

11、下列说法正确的是

A．11.2L CH4与18g H2O中的H原子数一定相等

B．4.6g乙醇在标准状况下的体积约为2.24L

C．4.0g NaOH溶解在100mL蒸馏水中，所得溶液中c(Na+)=1.0mol·L−1

D．25mL 2.0mol·L−1 NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl−)=0.50mol·L−1

12、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I得到的Li3N的电子式为

B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

13、1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ，经历反应1和反应2两步：

反应1：2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1

反应2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1

两步反应的活化能Ea1 ＜ Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中不正确的是

A．2molNO与1molO2充分反应，放出热量小于112kJ

B．曲线③表示的是k2随的变化关系

C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低

D．相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．常温常压下，42g丙烯中采用sp2杂化的碳原子数为2NA

B．标准状况下，22.4LPCl5中Cl的价层电子数为7NA

C．1mol[Ag(NH3)2]+中含有的配位键数为2NA

D．标准状况下，0.5molC中含有的未成对电子数为NA

15、下列说法正确的是(　　)

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A. ①②③   B. ①④⑤

C. ②③④   D. ③④⑤

16、已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（   ）

A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C. 若X和Y均位于IVA，则半径Y<X

D. 若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y

17、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ·mol-1，可知，石墨比金刚石稳定

B．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJ·mol-1

C．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)  ∆H=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

18、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物

B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

19、已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．①④

20、在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应，下列说法可以充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．、、、的浓度相等

B．、、、在容器中共存

C．、、、的浓度不再变化

D．

21、按要求完成下列问题。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

H2SO4：___ Ba(OH)2：____

Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______

NaHCO3：___

（2）根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。___。

②还原剂是___，氧化产物是___。

③氧化剂与还原产物的物质的量之比为___。当生成2mol的NO2时，转移电子物质的量为___。

22、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3、CO等气体中

(1)由极性键构成的非极性分子有___________；

(2)与H＋可直接形成配位键的分子有___________；

(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，

(4) CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是___________，

(5)CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫___________。

23、已知反应，回答下列问题：

（1）若开始反应时只充入了A和B，则此时______________（填“最大”或“最小”，下同），而________________。

（2）若开始反应时只充入了C和D，则在达到平衡前都有_____________（填“>”“<”或“=”）。

（3）若达到平衡过程中，增大了，则在此过程中________________（填“增大”或“减少”）了________________；________________（填“增大”或“减少”）了_________________；若反应时间为，则用表示该反应的速率为________________，且_________________。

24、在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.             b.容器内压强保持不变

c.容器内密度保持不变             d.

25、回答下列问题：

(1)已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则a克M2+中所含电子的物质的量是____mol。

(2)向1L1mol/L的NaOH溶液中通入0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3与NaHCO3物质的量浓度之比为____。

26、有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题

C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）△H

(1)实验方案中有下列措施：①采用加热提高反应速率，②使用催化剂提高反应速率，③使用加压提高NO转化率，④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率，你认为可行的是_________。

(2)这个反应的平衡常数表达式是_________________；

(3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据  

反应在该温度下的平衡常数K=_________________；

(4)若在(3)的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是___________________；

(5)若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是______，判断的依据是____________________。

27、相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：

(1)X与Y的体积比为_______，分子个数比为 _______，密度比为________；

(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_______，物质的量比为________。

28、在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

29、Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。

①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；

②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；

③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____；

(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)

①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。

②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。

③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；

30、用化学用语完成以下各题：

(1)硫化氢在水中的电离方程式___。

(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)    ΔH=－285.8kJ·mol-1

则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___。

（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

31、工业生产过程中产生的含硫化合物(SO2，H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。

Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。

①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH-=SO+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。

②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。

a.加快通入尾气的速率

b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触

c.提高碱液pH

③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。

(2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。

(3)写出该反应的化学方程式：_______。

(4)钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO4与NH4HCO3-氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式：_______。

Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

(5)写出“吸收”反应的离子方程式：_______。

(6)当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______mol。

32、大量的碳排放会直接推高全球地表的平均温度，如果不加以控制，将对生态环境和人类社会造成巨大的影响。为充分利用碳资源，减少碳排放，在一定条件下，可利用二氧化碳合成低碳烯烃。如二氧化碳与氢气反应合成乙烯，其反应式为   。

(1)该反应能自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)；理由是___________。

(2)一定条件下，在恒容密闭容器中该反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如下图所示。

①a___________3(填“＞”“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②300℃，往3L反应容器中加入，，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率___________。

③若该反应有一副反应，当温度为300℃，时，的平衡转化率为60%，生成乙烯的选择性为(选择性：生成C2H4消耗的与共转化的之比)，则该副反应的平衡常数___________。

(3)中国科学院福建物质结构研究所电催化还原制乙烯，原理如图所示。

①已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式___________。

②若外电路通过的电子为16.5mol，电流效率()为80%，则生成标准状况下的的体积为___________L()。