山东省德州市2026年高考模拟（一）化学试卷-有答案

1、钠着火时，应选用_____灭火的是

A．煤油

B．水

C．沙土

D．泡沫灭火器

2、验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是（       ）

A．只测定它的C、H原子个数比

B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

3、某科研小组研制了一种通过电解将草酸(HOOC-COOH)转化为羟基乙酸(HOCH2COOH)的装置。固体聚合物为两面分别是以Y2O3为基质的阳极和TiO2涂覆的阴极，H+可通过固体聚合物电解质。其装置如图所示，下列说法错误的是

A．电源的a极为负极

B．电解池工作时，H+通过固体聚合物电解质向右移动

C．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量Na2SO4

D．阴极上的电极反应式为HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O

4、常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是

A．m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL

B．Ka(HA)为10-4.76

C．l点所示溶液中：c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)

D．各点水的电离程度关系：n＞m＞l

5、下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（　　）

A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合   B. 氢氧化镁溶于盐酸

C. 澄清石灰水与硝酸混合   D. 醋酸除去水垢

6、有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是

A．中存在最外层电子不满足8电子的氧原子

B．与电子数相同

C．的电子式为

D．、、互为同素异形体

7、关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是

A．图①：铁丝发生吸氧腐蚀

B．图②： 金属性M＞Fe

C．图③：防护方法为牺牲阳极的阴极保护法

D．图③：N不可选石墨

8、对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 [c(M)]随时间(t) 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法不正确的是( )

A.水样的PH越小，M的分解速率越快

B.水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率

C.由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快

D.在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

9、下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)

A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.碱性氧化物都能与水化合生成碱

10、pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

11、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是(　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

12、25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是

A.H2A的电离方程式：H2A⇌H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－

B.X点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C.Z点溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

D.W点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

13、关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是

A．分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成

B．分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转

C．中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键

D．乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键

14、下列各组中，顺序排列错误的是（    ）

A. 离子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B. 酸性强弱:H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4

C. 热稳定性:HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D. 碱性强弱:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

15、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质中与 CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是

A．CH3CH2CH3

B．

C．

D．CH3CH = CHCH3

17、下列说法正确的是（ ）

A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

B.氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色

C.利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇

D.淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精

18、固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。时，向的恒容密闭容器中充入和，10s时反应达到平衡。

下列说法正确的是(   )

A.大气固氮反应属于放热反应

B.10 s末，的转化率约为

C.10 s内，用表示的平均反应速率为

D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡转化率不变

19、下列说法中，正确的是（   ）

A.1molH2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

B.△H>0kJ⋅mol-1表示放热反应，＜0kJ⋅mol-1表示吸热反应

C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

20、不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是

A. 水 B. 汽油   C. 苯   D. 四氯化碳

21、(1)(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高价含氧酸根离子与、、形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了与水分子之间的作用导致溶解度减小。

22、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

23、请写出下列微粒的电子式

①Na_______，F－_______，

②离子化合物：MgCl2_______  Na2O_______，

③非金属单质及共价化合物：N2_______  H2O_______。

24、（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。

（2）明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。

（4）熔点比较：硬铝_____铝；人体中含量最多的金属元素是_____。

（5）将铝条插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_____，其原理是（化学方程式）_____，_____。

（6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。

25、(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

A.      B.      C.

上述有机物属于芳香烃的是___________ (填字母)，它与苯的关系是___________，写出苯与溴发生反应的化学方程式___________，

(2)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 。被检测的气体成分是___________ ，上述反应中的氧化剂是_______，还原剂是___________ 。

26、钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。

(1)在表面促进还原的反应历程如图所示：

①该反应中的作用是___________。

②写出整个历程中发生的总反应式：___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)燃料电池具有安全、高效的特点。一种以固体氧化物作为电解质的燃料电池的工作原理示意图如图所示。

①放电时，电池的负极是___________(填“电极a”或“电极b”)；外电路中电子的流动向为___________(填“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。

27、某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

  据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D  __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

  Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

28、现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的HCl，④汞，⑤碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精()，⑧熔化氢氧化钾，⑨硝酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

(4)⑨溶质的电离方程式___________。

(5)⑤和⑨反应的离子方程式___________。

(6)①的水溶液和足量⑩反应的离子方程式___________。

29、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_______。

(2)装置B所盛的试剂是_______。

(3)装置 C中反应的离子方程式是_______。

(4)由此得到的结论是酸性：_______>_______>_______。

30、(1)用系统命名法给下列有机物命名

①___________；

② ___________；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________，该物质的名称为___________；

(3)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的结构简式为___________。

31、海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。

据此回答下列有关问题：

I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：

①Na2CO3溶液     ②NaOH溶液     ③BaCl2溶液     ④HCl

所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。

(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。

II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：

(3)试剂②是___________，试剂③是___________。

(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。

(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。

III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。

(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。

32、利用硫酸渣（主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制备高纯度的氧化铁，制备流程如图：

（1）滤渣的主要成分是___。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（3）检验沉淀是否完全的方法为___。

（4）一系列操作包括：过滤、沉涤、干燥、___。

（5）用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3，写出反应的化学方程式___。

（6）上述硫酸渣含铁28%，现需高纯氧化铁64吨，理论上需用硫酸渣多少吨？___（写出计算过程）