云南省楚雄彝族自治州2026年高考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH-，可以作为H+与OH-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。下列相关说法正确的是

A．ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜

B．室1溶液中发生的离子反应为H++R =HR

C．M电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

D．盐室进口处和出口处c(Na+)相等

2、第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是（  ）

A. 钠   B. 硅   C. 硫   D. 氯

3、关于热化学方程式，下列说法正确的是

A．和充分反应后放出热量196.6，则

B．的单位中“”是指“每摩尔反应”

C．已知，则HNC(g)更稳定

D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为

4、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一。其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是( )

A.离子键

B.分子间作用力

C.非极性共价键

D.极性共价键

5、下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（  ）

A. 熔融MgCl2、熔融NaOH   B. 盐酸、石灰水

C. 石墨、食醋   D. 稀硫酸、蔗糖

6、已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。

①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示：

②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是

A.相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高

B.473K时，总反应速率由第一步决定

C.使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率

D.温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程

7、15gSiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列叙述中正确的是（ ）

A.氧化剂和还原剂的质量之比为1∶2

B.SiO2是还原剂

C.反应中有6g碳被氧化

D.反应中生成了28gCO

8、通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA

B．25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C．标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA

D．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L

9、我国科学家成功研制出一种双离子电池(DIBs)，这种电池采用廉价易得的石墨为正极材料(C6PF6)，铝作为负极材料。放电时，阴、阳离子分别从正负极脱出至电解液中，示意图如下图。下列关于该电池的说法错误的是

A．开始放电时，玻璃纤维中的离子数目增多

B．放电时，正极的电极反应为C6PF6+e-=6C+PF

C．充电时，若转移1mol e-阴极电极将增重27g

D．充电时，Al3+通过右侧多孔石墨到Al电极放电

10、下表中各粒子的键电子对数、孤电子对数、和空间结构全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（   ）

A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．SO2+H2O⇌H2SO3

12、分离植物油和水的实验中，应选择的装置正确的是

A．

B．

C．

D．

13、根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（   ）

A. B. C. D.

14、下列表示正确的是

A．硅原子的结构示意图：

B．氯化氢的电子式：

C．次氯酸的结构式：H－Cl－O

D．CO2的空间充填模型：

15、科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用和的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素中子数和质子数的差值为

A．1

B．6

C．7

D．2

16、已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

17、下列叙述正确的是（    ）

A. 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl- 发生氧化反应

B. 铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加

C. 马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用

D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－ == Fe3+

18、下列说法中错误的是

A. 离子化合物中可能含有共价键

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C. 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子

D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料

19、人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面

B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2

D.吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和中和反应

20、下列判断正确的是

A．200mL1mol·L-1FeCl3溶液和100mL3mol·L-1的NH4Cl溶液中Cl-物质的量浓度相等

B．探究物质性质的基本程序：观察外观→做实验并观察实验现象→分析解释，得出结论

C．2gH2和CO的混合气体充分燃烧，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

D．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

21、利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是_________(用离子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_________________。

(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_____。

22、在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

23、回答下列问题：

(1)四种有机物的相关数据如下表：

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律_______；

②根据上述规律预测熔点_______(填“＞”或“＜”)。

③用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强_______。

④硅原子最外层电子有_______种不同的能量，有_______种不同的运动状态。与硅原子同周期半径最小的主族元素原子的最外层电子排布式_______。

⑤羟胺(H2NOH)是的衍生物，各原子均满足稳定结构，的电子式是_______。

(2)两种无机物的相关数据如下表：

(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_______。

24、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。

（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。

（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。

25、某研究小组成员在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：

已知：浓氨水易挥发。

(1)其中可行的是_____(填编号)。

(2)其中稍作改进就能成为可行方案的是______，改进方法是_____________。

(3)完全错误的是______，因为_______________。

26、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式____________

Fe(NO3)3 ＋ NaOH ＋ Cl2 = Na2FeO4 ＋ NaNO3 ＋ NaCl＋ H2O

反应中______元素被氧化，转移电子总数为_______。

（2）若制取8.3g铁酸钠需要标准状况下______ L Cl2。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。

27、已知反应：。

(1)配平该化学反应方程式_______。

(2)如果反应中转移电子，则生成的在标准状况下的体积为_______L。

28、请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是___________(填字号下同)：属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。

29、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备和NaClO。

回答下列问题：

(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。

(2)B装置的作用是___________。C中发生反应的离子方程式为___________，D中使用冰水冷却的目的是___________。

(3)E中棉花团应蘸取的溶液是___________(填化学式)，其作用是___________。

(4)也可用于消毒，则0.1mol的有效氯含量为___________g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。)

30、（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？

（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少？

31、2023年春节，各地爆竹烟花有限开禁，年味增加。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾，其反应原理为S+ 2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：

(1)氮原子的价电子排布图为________， 爆竹燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_________。

(2)上述反应涉及的元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，K、S、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ ，N2中π键与σ键的个数比为_______， KNO3晶体中 的空间结构是______________。

(3)硫单质的一种结构(如图所示)被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方式为_______，该物质_______(填“可溶”或“难溶”)于水。

(4)硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为_______________；若晶胞中A点坐标参数为(0，0，0)，B点坐标参数为( ，，0)，C点坐标参数为(0， ，)，则D点坐标参数为_______。

32、在4L恒容密闭容器中投入2mol N2和5mol H2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放热()

(1)在一定条件下，合成氨反应一段时间后，下列可能的是___________。

A．0.3mol N2

B．1.0mol H2

C．3.6mol NH3

D．7mol气体

(2)若在某条件下合成氨反应2min后，H2变为0.8mol·L-1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=___________。

(3)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。

①气体密度不变                                        

②每生成3mol H2，同时就生成1mol N2

③气体总压强不变                                 

④每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键

⑤氨气的体积分数不变                           

⑥N2和NH3的分子数为1:2

(4)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(5)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升温，氨气的平衡浓度___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(6)合成氨反应达到化学平衡后，压缩容器体积，v正、v逆的变化倍数谁更大？___________(填：v正、v逆、一样大、不确定)。若恒压通入He气，则氢气的平衡转化率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。