山东省滨州市2026年高考模拟（二）化学试卷-有答案

1、下列分类或归类正确的是

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质

④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

⑤C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A．②⑤

B．②③

C．②③⑤

D．②④⑤

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2gFe与11.2LCl2(0°C，101KPa)完全反应，转移的电子数为0.4NA

B．14g的C2H4和N2混合气体中含有分子数为0.5NA

C．在标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有原子数目为9NA

D．1mo/LBaCl2溶液中含Cl-数目为2NA

3、在纸问世以前，古人把文字刻写在甲骨、简帛或青铜器等材料上，其中主要由合金制成的是

A．甲骨

B．简帛

C．青铜器

D．纸张

4、聚草酸酯是可降解聚酯之一，其合成在实现绿色化学工艺中尤为重要。一种聚酯结构如图：

下列说法正确的是

A．此聚合物由三种单体聚合而成

B．此聚酯是单体通过加聚反应聚合所得

C．聚合物分子中含有两种官能团

D．与含苯环的单体所含官能团类别相同且也含苯环的同分异构体则有两种

5、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（     ）

①混合气体的压强     ②混合气体的密度     ③B的物质的量浓度     ④混合气体的总物质的量     ⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥v(C)与v(D)的比值     ⑦混合气体的总质量     ⑧混合气体的总体积     ⑨C、D的分子数之比为1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧

6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA

B. 等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同

C. 常温常压下，14g N2含有电子数为7NA

D. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11

7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是

A. 硫   B. 二氧化硅

C. 铁   D. 氧化铝

9、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为16的硫原子：

B．在水中的电离方程式为：

C．氧原子的结构示意图：

D．中铁的化合价为价

10、某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有

B．加入时会发生反应

C．“溶液2”中可能存在和

D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有

11、下列有机化合物不属于酯的是（   ）

A. B.

C. D.

12、美国科学家最近发明了一种新型催化反应装置，可将氨气在250℃时转化并分离为氢气和氮气。下列说法错误的是(   )

A.上述反应式为：

B.上述反应类型为分解反应

C.上述反应类型为氧化还原反应

D.该发明有助于氢能推广和利用

13、在恒容密闭容器中存在如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。升高温度，不会改变的是

A．颜色

B．HI的浓度

C．压强

D．密度

14、下列关于的叙述正确的是

A．是无色、无臭、有毒的气体

B．与NaOH溶液反应生成，说明有酸性氧化物的性质

C．能使紫色的溶液褪色，说明有漂白性

D．有毒，不能用作食品添加剂

15、下列物质间的转化，肯定需要加入还原剂的是

A．

B．

C．

D．

16、某药物合成的中间体，其结构简式如图所示：，下列说法错误的是

A．该有机物遇溶液显紫色

B．该有机物分子中所有碳原子可能处于同一平面

C．分子中只有1个手性碳原子

D．1mol该有机物与足量钠反应可产生

17、O2PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列克发现，属于离子化合物，其晶体可用OPtF(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示：(已知△H＜0)

下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．△H+△H1+△H2+△H3+△H4=0

C．△H3＜0，△H4＞0

D．△H4＜△H1+△H2+△H3

18、在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

19、下列说法不正确的是(  )

A. H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强

B. I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强

C. H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强

D. 已知反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

B．42g分子中含有的σ键数目可能为8NA

C．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)，生成的极性共价键数目为6NA

D．1L的溶液中，的数目为0.01NA

21、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）。回答下列问题：

（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈现异常的原因是_________。

（2）经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，中两种阳离子的相同之处为__________，不同之处为__________。（填标号）

A 中心原子的杂化轨道类型   B 中心原子的价层电子对数

C 立体结构   D 共价键类型

②中阴离子中的键总数为__________个。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）则中的大键应表示为__________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为、__________、__________。

22、对下列物质进行分类（均填序号）

A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3； ④16O和18O；⑤红磷与白磷；

（1）互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；

B组：①钨；②固态SO3；③晶体硅；④钠；⑤SiO2；⑥BaCl2；⑦硫；⑧NaCl。

（2）属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______．

23、实验操作步骤

(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行___。

(2)取(取液)：向___中注入标准液，向___中注入待测液，加入2~3滴指示剂。

(3)滴(滴定)：左手控制___，右手摇动___；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的___变化。

(4)读(读数)：平视滴定管中___最低点，读取溶液体积。

(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定___次，将数据记入表中。

(6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的___，依据c待=___(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。

24、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

25、

（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为______________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为___________；物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________。

（3）含有电子数相等的CO和CO2，气体在同温同压下的体积比为___________；密度为___________。

26、臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3－。

(1)取含 Br－的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3－)的含量如图所示

①投加过氧化氢，其目的是___。

②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１时，BrO3－的浓度为 0 的可能原因是___。

(2)科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为___。

(3)BrO3－能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是___；第二步是BrO3－被活性炭还原为Br－。反应方程式(未配平)如下：

≡C+BrO3-→ BrO-+≡CO2①

≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②

反应的总方程式为：2BrO3－+ 3 ≡C = 2Br－+ 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为___。

27、燃烧热定义： 101kPa时，_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

28、中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为___________。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ.Fe转化为。

Ⅱ．FeO(OH)和反应形成致密的保护层，的作用是___________(填字母)。

a．氧化剂                       b．还原剂                         c．既不是氧化剂也不是还原剂

(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5 、0.5 NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①检测洗涤液中无的方法是___________。

②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________；生成1mol 时转移___________个电子。

29、用NaOH固体配制250 mL0.2 mol·L-1NaOH溶液。

(1)在下列实验仪器中，不必使用的是___(填序号)

A．托盘天平   B．250mL容量瓶   C．500mL容量瓶 D．烧杯   E．胶头滴管

(2)除用上述仪器中可使用的以外，还缺少的玻璃仪器是___。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．加蒸馏水不慎超过刻度线

c．砝码上有杂质

d．溶解后的溶液未经冷却直接注入容量瓶中

e．定容时仰视读数

30、向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：

(1)混合物中Cu的质量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。

(3)NaOH溶液的体积是____________。

(4)Cu2＋完全反应后，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________。

31、金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含TiO2)为原料来制取，其主要工艺流程如下：

试回答下列问题：

（1）已知反应①通常在800～900 ℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，其中当有1 mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为________mol。

（2）反应②通常在800 ℃的条件下进行，通入氩气的目的是______________________；分离反应②的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？_______________________(简述操作过程)。

（3）在上述工艺流程中可以循环使用的物质有________。

32、锌锰电池在生活巾应用广泛。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：

回答以下问题：

（1）ZnFe2O4中Fe的化合价是_______。

（2）为了提高酸浸效率，可采用的措施是_______（至少两条）。

（3）净化I的过程中温度不能太高，原因是________。

（4）X可以调节pH，则X为________。

（5）净化II中的离子反应方程式_______．

（6）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________