山东省滨州市2026年高考模拟（一）化学试卷-有答案

1、室温下，用未知浓度的氨水滴定20mL 0.1000mol/L醋酸，已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，下列说法不正确的是(   )

A.在氨水滴定前，溶液中c(H+)＞c(CH3COO-)

B.滴入氨水V1mL，若此时溶液呈中性，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(NH3·H2O)+c()

C.滴入氨水V2mL，若此时溶液呈酸性，则可能出现c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

D.若滴定终点时c(CH3COO-)＞c()，则所用指示剂是酚酞

2、下列属于盐的是

A.生石灰 B.盐酸 C.纯碱 D.氢氧化钠

3、使用下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是

A．在实验室使用装置甲制备少量CO2气体，并随时控制反应的发生与停止

B．用装置乙探究碳酸氢钠的热稳定性

C．用装置丙制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

D．用装置丁收集氢气并测量其体积

4、某气态化合物X含C，H，O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定X的分子式，所需的最少条件是 (　　)

A.①③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②

5、下列叙述中，不正确的是

A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于盐

B．HC1、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

6、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是

A．在反应中NO3-被还原，发生还原反应

B．还原性： Fe2+＞

C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+

D．在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为1：8

7、下列属于化学变化的是

A．石油分馏

B．海水晒盐

C．萃取分液

D．钢铁生锈

8、下列说法中正确的是(　　)

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 原子由基态变为激发态要产生发射光谱

C. 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少

D. 3d轨道能量小于4s

9、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）

A.淀粉和纤维素

B.CH4与CH3－CH2－CH3

C.CH3－CH2－CH2－CH3与

D.苯与环己烷

10、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. .硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O +BaSO4↓

B. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：A1O2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= A1O2- +4NH4++2H2O

11、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是

A．燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法

B．蒸馏——分离提纯液态有机混合物，温度计应插入烧瓶内并在液面以下

C．粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤

D．核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

12、下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是(   )

A．苯和水   B．四氯化碳和水   C．乙醇和水   D．汽油和水

13、下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的分子式：C2H5OH

B．与互为同系物

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙炔的电子式：

14、某化学兴趣小组为探究干燥的氯气是否具有漂白性，设计如图所示装置进行实验，下列对装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置的物品判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（     ）

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

16、下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是（   ）

①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂

A. ①②   B. ②③   C. ①④   D. ③④

17、下列变化属于吸热反应的是  ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （  ）

A．②④ B．①④   C．②③   D．①④⑤

18、常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按由大到小的顺序排列正确的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、醋酸、、

19、电解滴有酚酞试液的饱和食盐水，附近首先出现红色溶液的电极是(    )

A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、[化学——选修5物质结构与性质]

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第   族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子   （填“是”或“不是”）平面型分子。

（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：   g·cm－3。

22、物理性质：绝大多数铵盐是___________或___________晶体，都___________于水。

23、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为     ；

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为   。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是   ；

(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；

(3)电解质溶液中的H+向   极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。

24、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤  C、萃取  D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解

（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ____________；

（2）从碘水中提取碘__________；

（3）用自来水制取蒸馏水_____________；

（4）分离植物油和水__________；

（5）除去KNO3中所含的少量 NaCl__________；

（6）除去 KCl 中少量 KClO3_________。

25、已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃~200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）。

(1)用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式____________________（需配平）

(2)若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油__________________。

26、现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：×102kJ·mol－1)

（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

（2）上述11个电子分属________个电子层。

（3）失去了11个电子后，该元素还有________个电子。

（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________。

27、下列各组粒子，互为同位素的是_____(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是__________，属于同一种物质的是___________。

① 16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子

③H  D   T    ④⑤正丁烷和异丁烷

28、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____________________。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______（填序号）改进措施是__________________________。

（3）写出K2CO3的电离方程式_________________________________________________。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

29、乙炔(C2H2)是易燃气体，难溶于水。在实验室以电石(主要成分是CaC2)为原料制备乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，其装置如图所示：

已知：电石与水反应非常剧烈，饱和食盐水可以较大程度地降低反应速率。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______(填“圆底烧瓶”或“锥形瓶”)。

(2)要使B中反应速率降低，仪器A中应盛放的试剂是_______(填“水”或“饱和食盐水”)。

(3)本实验收集乙炔所用的方法是_______。

(4)为除去乙炔中混有的少量H2S杂质，可将气体通过_______(填字母)。

A．稀盐酸       B．NaOH溶液

(5)欲制得标准状况下2.24L C2H2，至少消耗H2O的质量为_______g。

30、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。

(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；

(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)

31、在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。

（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。

（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显__________，理由是：_________________________________。

（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显_______________，解释这一现象的离子方程式是__________________________。

32、硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物是空气的主要污染物之一，研究硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物的形成及处理具有重要意义。

(1)汽车在行驶过程会排放氮氧化物，如：，已知：、键能分别为、，该反应的正反应活化能为，逆反应活化能为，则该反应的___________0(填“＞”或“=”或“＜”)，中氮氧键的键能为___________。

(2)利用和可合成甲醇，可以变废为宝。已知和在体积恒定的密闭容器中会发生如下反应：

(主)反应Ⅰ．

(副)反应Ⅱ．

为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是___________。

A．反应前加入少量的水蒸气

B．增大压强

C．降低反应温度

D．使用合适催化剂，可能提高甲醇的选择性

(3)易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中、、为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。

①当的平衡压强为p时，测得，则溶液___________。(用含p、a、、、的式子表示)

②滴加至时，溶液中。如果溶液中，需加将溶液调整为约等于___________。

(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

反应开始时(未加催化剂)，体系中，反应25min后，体系中的比值随温度变化如下表所示：

请结合上图中所给反应过程—能量图，说明：

①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是___________。

②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是___________。