山东省枣庄市2026年高考模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．稀硫酸与氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2O

C．SO2和足量的NaOH反应：SO2+2OH-=SO+H2O

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O

2、如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为

A. 6 mL B. 12 mL C. 16 mL D. 18 mL

3、某有机化合物结构简式如图所示，该化合物的正确命名

A．2-甲基-4-异丙基己烷

B．2，4，5-三甲基己烷

C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基己烷

4、CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错说的是

A．CO迁移方向为界面X →电极b

B．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1

C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO-4e-=O2↑+2CO2↑

D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑

5、下列反应不属于可逆反应的是

A．二氧化硫的催化氧化

B．氯气溶于水

C．工业合成氨

D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应

6、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O

7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO2的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应

D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

8、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是(  )

A．a－b   B．a   C．－b D．b－a

9、AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是

A．①②③④

B．②③⑤⑥

C．②③

D．①④⑤⑥

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.时，则该温度下饱和溶液中含有个

B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时，转移电子数为

C.溶于水，溶液中、、的总数为

D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时，产生标准状况混合气体

11、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

A．R中有4种不同空间运动状态的电子

B．T原子的轨道表示式：

C．Y2T3是离子化合物

D．Z和T是同一主族元素，所以最高正化合价相同

12、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A. 异丙苯的分子式为C9H12

B. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

C. 异丙苯的沸点比苯高

D. 异丙苯的和苯为同系物

13、为延长食品保质期，防止食品受潮及氧化变质，可用适当的方法在包装中装入

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

14、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A.CH3-CH＝CH-CHO

B.

C.HOCH2-CH2-CH＝CH-CHO

D.

15、下列叙述正确的有

①将FeC13溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体

②CO2、NO2、P2O5均属于酸性氧化物

③离子化合物中不一定含有金属元素

④SO2、SO3、FeC12、FeC13均可通过化合反应制得

⑤用一束可见光照射纳米铜材料，可观察到丁达尔现象

⑥爆炸、变色、导电一定属于化学变化

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

16、某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是

A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应

C. 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8

D. 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极

17、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是   （ ）

A.乙烯 B.苯 C.乙醛 D.甲酸钠

18、和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去的三个反应式为

Ⅰ.；

Ⅱ.；

Ⅲ.；

25℃和50℃下，上述三个反应中水蒸气的平衡压强数据如表所示；不同温度下上述三个反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况如图所示。

下列说法错误的是

A．表示反应Ⅰ的是曲线a

B．图中表示稳定存在的区域是区域B

C．上述三个反应处于M点时，正逆反应速率的关系均为

D．25℃下，反应Ⅲ达到平衡后，再通入，重新平衡后，增大

19、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列分析正确的是

A．X元素具有两性——酸性和碱性

B．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱

C．Z最低负价为-5价

D．W的最高价氧化物的水化物是强酸

20、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0

B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1

21、A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

请填写下列空格：

(1) C- 离子的结构示意图__________________；

(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

(4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

22、结合铝及其化合物的性质完成下列问题：

(1)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。

①易拉罐变瘪是因为_______；

②易拉罐恢复原样原因是_______(用化学方程式解释)；

(2)在NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量，现象为_______。向NaAlO2溶液中通入过量CO2可制备Al(OH)3，写出反应的离子方程式：_______。

(3)用AlCl3溶液制备Al(OH)3时使用试剂_______(填“NaOH溶液或氨水”)更好。

(4)相同物质的量的稀盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量铝的反应，产生氢气的物质的量之比为_______

(5)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。B点到C点的离子反应方程式_______。合金中镁和铝的物质的量之比为_______。

23、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，简单离子半径最大的是_______(填写离子符号)；中含有的化学键类型是_______。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_______。

(3)写出的电子式_______，其熔沸点比低的原因是_______。

(4)写出实验室制备并检验气体的离子方程式：_______、_______。

(5)接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点，其化学反应如下：

__________________________________________

①配平上述反应_____。

②每消耗标准状况下，转移电子的数目为_______。

24、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

25、按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

26、电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

(1)图中A极连接电源的正极，A极名称为___________极

(2)可利用从图中___________(填a．b．c．d．e或f)位置产生的氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液NaClO

(3)B电极的电极反应式是___________

27、在下列反应中：

A．

B．

C．

D．

（1）水只作氧化剂的是 （填序号，下同），水只作还原剂的是   ，水既作氧化剂又作还原剂的是 。

（2）用双线桥表示D反应中电子转移情况。

28、完成下列反应的化学方程式雷雨发庄稼__________。

29、目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是____。

(2)“制CuI”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过程中可使用____溶液来检验其是否已洗涤干净(填化学式)。

(3)滤渣1的成分为____(填化学式)。

(4)“制I2”时，主要反应的离子方程式为____。

(5)“制KIO3溶液”时，主要反应的离子方程式为____。

(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____。

30、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

31、磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。以氢气为燃料的磷酸燃料电池(图1)，氢气由石油气经过一系列转化后得到(图2)。

根据题意，回答下列问题：

(1)图1中“a→”表示___________(填“电流流动”或“电子移动”)方向，电极的电极反应式为___________；实验室模拟该燃料电池(产物水不排出)工作，初始时电解质溶液为100g质量分数为50.9%的H3PO4溶液，工作一段时间后，H3PO4的质量分数变为50%，则这段时间内外电路上转移的电子数为___________NA(不考虑水的蒸发)。

(2)写出图2中“改质器”内发生反应的化学方程式：___________，反应中水作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)一定温度下，在容积为1L的恒容容器中，模拟进行“移位反应器”中的反应CO (g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，反应过程中某时刻各组分的物质的量浓度如下表所示，其中4min时向容器中加入了一定量的组分气体。

该温度下，4min时该反应___________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)，其理由是___________(结合计算式)。

32、磷、硫元素的单质及其化合物应用广泛。

(1)磷元素在元素周期表中的位置是____。

(2)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在____；pH=8时，溶液中主要含磷微粒浓度大小关系为c(HPO)____c(H2PO)。(填“＞”、“＜”或“=”)

②Na2HPO4溶液显碱性，试用数据及文字简述其原因____。

(3)H2O2的一种衍生物(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阴离子结构式为()，其S元素的化合价为____；其溶液加热至沸后，S2O与H2O反应，使溶液pH降低，写出S2O与H2O反应的离子方程式：____。

(4)电解(NH4)2SO4和稀硫酸的混合溶液，常被用于电解产生(NH4)2S2O8，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应式可表示为____；阴极生成的气体单质分子式为____。