山东省潍坊市2026年高考模拟（2）化学试卷-有答案

1、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，下列推断正确的是

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

2、H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是

A．在H2O2分子中只有σ键没有π键

B．H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键

C．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4

D．H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力

3、下列说法不正确的是

A.0.2mol·L−1的NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH−)>c(H+)

B.叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH−)>c(H+)

C.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl−)

D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)

4、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是

A.都可以与溴发生取代反应

B.都容易发生加成反应

C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应

D.乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能

5、下列叙述正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都能水解

B．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物

C．鸡蛋清中加入硫酸铵浓溶液会出现盐析现象

D．淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

6、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质

B．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置

C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

D．“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能

7、在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是

A. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)+c(CO32－)

D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

8、中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞X

B．YH的电子式为：

C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X

D．X与Y均能形成多种氢化物

9、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列各种高聚物中，具有热固性的是(　　)

A. 有机玻璃    B. 聚氯乙烯    C. 聚丙烯    D. 酚醛塑料

11、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C．用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

D．明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对(KNO3)的描述如下：“(火药)乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了KNO3的氧化性

12、已知新冠病毒能通过气溶胶传播，气溶胶是指以气体为分散剂形成的胶体。下列不属于气溶胶的是

A．烟草在空气中燃烧产生的烟气

B．面粉加工车间飘荡的粉尘

C．打喷嚏后扩散在空气中的飞沫

D．储存液氯的钢瓶泄漏后形成的黄绿色气体

13、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大   B．都减小   C．前者增大后者减小   D．前者减小后者增大

14、下列比较中，正确的是：

A. 常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1

B. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

D. 加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体

15、下列物质溶于水后不能电离的是

A. 葡萄糖(C6H12O6)   B. 氯化氢(HCl)

C. 氯化钠(NaCl)   D. 氢氧化钡[Ba(OH)2]

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

17、下列说法正确的是（     ）

A．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

B．分子中一定含有共价键

C．仅由非金属元素不可能形成离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键

18、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A. KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl

B. AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl

C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4

D. CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

19、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

20、将m1g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在300℃条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为m2g，设=a，下列有关说法正确的是（   ）

A．a的取值范围是：＜a＜

B．a=时，固体成分为碳酸钠和氢氧化钠

C．a=时，固体成分为碳酸钠

D．加热过程中产生二氧化碳的物质的量小于水的物质的量

21、元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

(l)X的原子结构示意图为____________。

(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。

(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。

22、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是___________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷___________2-丁醇。

(3)等质量的己烯和苯完全燃烧时，相同条件下消耗氧气的物质的量：己烯___________苯(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)涤纶的结构简式为HOH，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式___________。

23、某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。

(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。

(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。

②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。

24、新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、 H+、Cl-因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，回答下列问题：

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)，但久置的氯水最终会失去漂白性而变成________ (填名称)，失去漂白性的反应方程式为_____。

(2)d处的现象是________，b处出现了气泡，该气体是________。(写化学式)

(3)c过程中出现沉淀的离子反应方程式是______ 。

(4)e处反应的产物之一是“84消毒液”的有效成分，该有效成分的化学式是______ 。

(5)实验室制取Cl2的反应为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。用“单线桥”表示该反应电子转移的方向和数目______。

25、按要求填入相应的序号：

(1)铁、(2)干冰、(3)氯化钠、(4)碘、(5)水晶、(6)氯化铵、(7)金刚砂、(8)冰、(9)氢氧化钠、(10)过氧化钠、(11)锗、(12)氯化铝、(13)氨气、(14)铜、(15)胆矾、(16)乙醇、(17)氖

(1)以上物质中，属于金属晶体的是___________________________；

(2)以上物质中，属于离子晶体的是________________________；

(3)以上物质中，属于分子晶体的是_______________________；

(4)以上物质中，属于共价晶体的是_______________________；

(5)以上物质中，晶体内部存在氢键的是_______________________；

(6)以上物质中，晶体内部既有离子键，又有非极性共价键的是__________________；

(7)以上物质中，晶体内部含有配位键的是____________________________。

26、在通常情况下，面粉并不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸。试用本节所学的知识对此作出解释____________。

27、Ⅰ.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为___________。

(2)乙装置中，阴极区产物为___________。

(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________________。

(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_______(不考虑气体的溶解)。

Ⅱ.(1)1.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

(3)如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。

①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为___________，___________

②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度___________1%(填“大于”“小于”或“等于”)。

28、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：

A____________，C____________，E____________。

（2）写出A与C形成的化合物的化学式________  和_____________

（3）写出D的单质与水反应的离子方程式___________________________

（4）A与E形成的化合物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________________________________

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，写出反应方程式 ___________________________________________________________

29、某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1溶液，银镜会消失。

Ⅰ.甲同学推测溶液中的具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：

取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL 0.05 溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。

(1)选用0.05 溶液的目的是___________。

(2)实验完成后向试管中加入___________(填序号，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出现___________，则证明甲同学推测正确。

(3)该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：

(4)乙同学的实验目的为___________，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH=___________，浓度为0.3的___________(填离子符号)溶液。

Ⅲ．丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。

(5)根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应，则读数x可能为___________，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：___________。

(6)和反应的离子方程式为___________。

30、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时，0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。

31、利用水溶液中的离子平衡相关知识解决下列问题。

I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________。

(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(3)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________。(填字母)

A．c(H＋) B． C． D．

II.已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

(1)亚磷酸与银离子反应的离子方程式为___________。

(2)向亚磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒等式___________。

(3)某温度下，0.2 mol/L的亚磷酸溶液的pH为1.4，即c(H＋)=3.9×10-2，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数Ka1=___________。(亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

32、(1)已知下列热化学方程式：

a．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1

b．H2(g)+O2(g)═H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1

c．CO(g)═C(s)+O2(g)；△H=+110.5kJ•mol-1

d．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1

回答下列问题：

①上述反应中属于吸热反应的是________

②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。

③燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。

(2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。

①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。

②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。