云南省楚雄彝族自治州2026年高考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强

D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

2、下列说法中，不正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在气态单质分子中不一定存在着共价键

C.冰中存在的作用力有共价键与氢键

D.含有离子键的化合物才是离子化合物

3、若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）

A. 该元素基态原子中共有3个电子

B. 该元素原子核外有5个电子层

C. 该元素原子最外层共有3个电子

D. 该元素原子M能层共有8个电子

4、属于苯的同系物是

A．

B．

C．

D．

5、(聚合硫酸铁，铁为+3价)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：

“反应2”的离子方程式中，的系数是

A．1

B．2

C．3

D．4

6、NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂能提高反应物的能量

B．加催化剂时的控速反应为

C．过程①是放热反应，过程②是吸热反应

D．过渡态的能量决定总反应的反应热()

7、在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知101kPa及25℃时，四种烷烃的燃烧热如表：

则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质可用作计算机芯片。下列叙述正确的是

A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、W、X

C．半导体器件的研制开始于W元素

D．元素Z可以形成离子化合物也可以形成共价化合物

9、反应 NaNO2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O(未配平)中，下列说法正确的是（     ）

A．NaNO2 是氧化剂

B．KMnO4 是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5

D．3molH2SO4 参加反应，转移电子 10mol

10、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．干冰-H2O

B．漂白粉-NaClO

C．胆矾-CuSO4

D．小苏打-NaHCO3

11、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 (   )

A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1   B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1    D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

12、化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.化合物X分子中含有两种官能团

B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面

C.化合物X与氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子

D.化合物X最多能与5molNaOH反应

13、下列叙述正确的是

A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁

D．Li、Na、K都可以保存在煤油中

14、容量瓶上标有的是①温度 ②浓度③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥质量( )

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②③⑤

15、下列说法错误的是

A．0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H＋)为 10－13mol·L－1

B．pH＝2 与 pH＝1 的 CH3COOH 溶液中 c(H＋)之比为 1∶10

C．等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的 CH3COOH 溶液混合，混合后溶液 pH＜7

D．1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为 8NA

16、下列物质分子中既有σ键，又有π键的（   ）

①HCl  ②H2O  ③N2  ④C2H2  ⑤C2H4

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③ D. ④⑤

17、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

D. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+

18、曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。现利用如图所示装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”的反应，将注射器中的“洁厕灵”注入试管中，以下说法错误的是：

A．可观察到试管内产生黄绿色气体

B．湿润pH试纸先变红，后褪色

C．湿润淀粉-KI试纸变蓝色

D．棉花团蘸有的溶液A是饱和NaCl溶液，其作用是防止氯气外逸

19、下列说法中正确的是（ ）

A.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质

C.有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D.体积相同、浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9，则m<n

20、在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是

A. n≥1   B. 1   C. 2≤n<4   D. n≥4

21、在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______

①K＋、Cl－、NO3－、S2－  

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－  

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

22、海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。

(1)SO2可导致的主要环境问题有___________(填字母序号，下同)。

a．酸雨                      b．臭氧层受损

(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于___________。

a．氧化还原反应              b．化合反应

(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO、SO、H2SO3氧化为SO，写出其中H2SO3被氧化为SO的离子方程式___________。

23、写出下列反应的离子方程式

(1)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O离子方程式：________________________________________________。

(2)把一枚铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu离子方程式：____________________________________________________。

(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl离子方程式：___________________________________________。

24、(1)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2＝_____。

(2)常温下，将1mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中＝_____。

(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O⇌H3O++OH﹣，则液态NH3电离的方程式是_____。

25、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为______________________mol/L；含溶质________________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。

26、按照要求回答下列问题：

(1)有机物命名_______(系统命名法)

(2)下列几组物质中，互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______；

A．甲烷与新戊烷       B．氧气和臭氧       C．和 D．和       E．CH3CH2OH和CH3OCH3

(3)乙炔的实验室制法的化学方程式为_______。

(4)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为_______。

(5)2-氯丙烷发生消去反应的化学方程式为_______。

(6)甲醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

27、已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。

（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；

（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。

（5）下列说法正确的是___________。

A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基

（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________

①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰

（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。

28、(1)由O2和CH4组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中O2和CH4的体积比为___________。

(2)已知某硫酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρg/cm3。如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w，则所得硫酸的物质的量浓度___________(填“>”、“＜”或“=”)2c。

(3)某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a克该晶体溶于b克水中恰好可形成Vml饱和溶液。则该饱和溶液中溶质的质量分数为___________。该饱和溶液的物质的量浓度为___________(用含a、M、V的式子表示)。

(4)铁粉能与水蒸气反应，化学方程式为___________；若铁粉与一定量水蒸气反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了16g，则参加反应的铁粉质量为___________。

29、某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是_______。该反应中，浓硫酸表现出的性质是_______   (请选出符合要求的选项)

A.只表现酸性     B.只表现强氧化性   C.既表现酸性又表现强氧化性

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_______性；若试管②中的试剂为新制氯水，则对应的离子方程式为_______。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是_______。

30、氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5kJ/mol

②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)    ΔH=＋172.46kJ/mol

③Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)   ΔH=-824.21kJ/mol

根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___；写出其热化学方程式___。

（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式___。

31、过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。

(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

此配离子中含有的作用力有____(填字母)。

A.离子键       B.金属键        C.极性键        D.非极性键        E.配位键        F.氢键        G.σ键        H.π键

(2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____。

(3)与H2O分子互为等电子体的阴离子为____。

(4)下列微粒中键角按由大到小的顺序排列为____(用序号填写)。

①CO2②SiF4③SCl2④CO       ⑤H3O+

(5)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

①H、B、N中，原子半径最大的是____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____的相似。

②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2，B3O的结构如图所示；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由____变为____。

32、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________________________________。

(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是__________________________________。

(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_______________________；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(4)滴定终点的现象是_____________________________________________________。

(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为__________________________________________。

(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。