山东省济南市2026年高考模拟（3）化学试卷-有答案

1、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是

A.该元素的质子数为a B.1mol该离子含(b－n)mol电子

C.一个原子的质量约为 D.一个中含有的中子数为a＋b

2、下列关于实验安全的说法中，不正确的是

A. 点燃乙炔前，对气体进行验纯

B. 制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中

C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片

D. 将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处

3、下列说法正确的是

①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol

③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA

④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.3NA

⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol

⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA

⑨Na与水反应时，水表现出氧化性

A．①③⑤⑦

B．③④⑦⑨

C．①④⑤⑨

D．⑦④⑥⑥

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其原子半径依次增大。W与X的核电荷数之比为4：3，且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b；Y原子最外层电子数少于其最内层电子数；Z原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是

A. a、b分子的稳定性：a＞b

B. 自然界存在多种含W、X元素的化合物

C. W的原子序数一定比Y的原子序数小

D. Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含电子数为

B．乙醇含有的极性共价键数为

C．乙酸钠溶液中含数小于

D．与充分反应后氧原子数为

6、一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　)

A. 流出溶液的体积为(m－n) mL   B. 流出溶液的体积为(n－m) mL

C. 管内溶液体积等于(a－n) mL   D. 管内溶液体积多于n mL

7、用KOH溶液做电解质溶液，利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（      ）

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.电极B发生还原反应

C.电极A极反应式为：2NH3-6e-═N2+6H+

D.当有4.48LNO2(标况)被处理时，转移电子为0.8mol

8、下列说法正确的是（　　）

A.五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应

B.碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

D.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体

9、下列化工生产中体现“绿色化学”内涵的是。

①减少“三废”排放量

②考虑催化剂和载体的重复使用

③回收未反应的原料、副产物、助熔剂、稳定剂等非反应试剂

④考虑有关原材料的再生利用

⑤拒绝使用无法替代，无法回收，不能再生，具有毒副作用、污染严重的原料

A．①②③

B．①③④⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

10、铝常用于冶炼一些高熔点的金属，这是利用了铝的（ ）

A.既与酸反应又与碱反应 B.导电性导热性很好

C.还原性强，且反应中放出大量热 D.熔点低

11、随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是（ ）

A．工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾)

B．超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染)

C．工业上CO2的排放(酸雨)

D．刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染)

12、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，44.8 LO2所含的分子数目为2NA

B.一定条件下密闭容器1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.18 g H2O中含有的质子数为10NA

D.常温下，4 g CH4 含有C-H共价键为2NA

13、下列操作，无法实现实验目的的是

A.目的：浓度对化学反应速率的影响

B.目的：配制银氨溶液

C.目的：温度对化学平衡的影响

D.目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

14、是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得

则下列说法正确的是

A．中所有碳原子一定在一个平面上

B．A的结构简式是

C．B具有环状碳骨架

D．①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去

15、“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )

①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦核能  ⑧氢能

A.①②③④ B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

16、已知：(CH3COOH)22CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量() 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该过程△H<0

B. 平衡常数：K (a) =K (b) <K (c)

C. 气体压强：p (a) <p (b) =p (c)

D. 当=80 时，n[(CH3COOH)2]：nCH3COOH =1: 1

17、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA

B．1 mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋数目为NA

C．3.01×1023个N2中含有的质子数为7NA

D．将40g NaOH固体溶于1L水配成溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1

18、用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol·L-1KI溶液的滴定曲线如图所示。

已知：Ksp(AgI)=4×10-16。下列有关描述正确的是

A．曲线x代表lgc(Ag+)随v(AgNO3)变化而变化的曲线

B．a点表示反应终点，其坐标是(25.00，-7.7)

C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动

D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1AgNO3溶液，反应终点a向b方向移动

19、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　 ）

A．能够节约原料和能源

B．能够提高产品的产量

C．能够提高经济效益

D．能够提高化学反应速率

20、在恒容绝热的容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

B.反应过程中A、B的转化率始终相同

C.增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少

D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态

21、我国人民早在古代就已经学会运用化学知识。根据所学知识，按要求填空。

(1)四大发明在人类发展史上发挥了重要的作用，其中黑火药的爆炸原理为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。

①S单质的颜色为___。

②上述反应中被还原的元素为____(填元素符号)，氧化产物为____(填化学式)。

③若上述反应中消耗了7.2gC，则反应中转移的电子的物质的量为___mol，生成N2的体积(标准状况下)为___L。

(2)工业废水中含有的Cr2O有毒，必须处理达标后才能排放。取100mL该工业废水(该工业废水中其他物质均不与H2SO4酸化的FeSO4溶液反应)，恰好将Cr2O完全转化为Cr3+时，消耗了200mL经H2SO4酸化的0.3mol·L-1的FeSO4溶液，Fe2+被氧化为Fe3+。

①该工业废水中Cr2O的物质的量浓度为___mol·L-1。

②该反应的离子方程式为___。(用单线桥法标明电子转移方向和数目)

22、某兴趣小组测定Na2SO4·xH2O晶体中x的值的过程如下：

①称取32.2gNa2SO4·xH2O晶体溶于适量的水中。

②向上述溶液中边搅拌边加入BaCl2溶液至沉淀不再产生。

③经过滤、洗涤、干燥、称量得到23.3g白色沉淀。

(1)步骤③中洗涤的目的是除去沉淀表面的杂质离子。确认该沉淀洗涤干净的实验方法是_______。

(2)试计算x的值_______(写出计算步骤)。

23、欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式:

(1)NaCl溶液(NaHCO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

(2)FeCl3溶液(FeCl2)，除杂质用试剂是_____离子方程式为_____

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

24、冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。

（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。

②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________

A．正反应速率先增大后减小   B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大   D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小   F．氢气的转化率减小．

25、在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

（3）化学方程式中x值为_____________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

26、现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③   ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为   ．

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因   ．

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为   ，最终产生H2总量的关系为  

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①   ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤   ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

27、某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应

C．步骤①②③④都包含化学变化

D．滤液A和滤液B含有相同的溶质

（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。

（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

28、用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。

(1)________

(2)________

(3)2,4－二甲基戊烷_____________

(4)2,2-二甲基-3-乙基己烷______________

29、若需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)应选用的容量瓶规格为______mL，应称量NaOH______g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。

(2)配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个选项只能用一次）。

A.用30 mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡

B.准确称量所需质量的NaCl固体置于烧杯中，加人适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1〜2 cm处

⑶配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导所得溶液浓度偏低的是______(填字母代号)。

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D.定容后，将容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线处

30、在一定条件下，将NO2和O2的混合气体20 mL通入足量水中，充分反应后剩余5mL气体(同温同压下)，则原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？_________

31、蛇纹石矿可以看作由MgO、、和组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

（1）蛇纹石中所含的氧、镁、硫、铝这几种元素的简单离子的半径由小到大的顺序_____，滤液A中含有的阳离子有 _________。

（2）硅元素在周期表中的位置______，二氧化碳的电子式___________。

（3）操作②中反应的化学方程式为 ____，操作④中生成沉淀G的离子方程式为 _____。

（4）操作⑤中调节pH到时，可以用到的试剂填序号____________。

a、NaOH  b、氨水  c、MgO  d、Mg（OH）2

（5）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

流程中冶炼镁的方法是__________，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________。

32、二甲醚(DME)正逐渐替代化石燃料。有多种方法制备二甲醚，回答下列问题。

(1)合成气制二甲醚：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-204.7 kJ·mol-1

①已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol-1，H2(g)的燃烧热ΔH＝-285.8 kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ·mol-1。则二甲醚的燃烧热ΔH＝________kJ·mol-1。

②300 ℃，1 L恒容密闭容器中充入4 mol H2和2 mol CO，测得容器内压强变化如下：

反应进行到20 min时，H2的转化率为________，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol·L-1·min-1。该温度下的平衡常数K＝________(mol·L)-4。

(2)CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用。该过程主要发生如下反应：

Ⅰ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.7 kJ·mol-1

Ⅱ．2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝-122.5 kJ·mol-1

恒压条件下，CO2、H2起始量相等时，CO2的平衡转化率和CH3OCH3的选择性随温度变化如图。已知：CH3OCH3的选择性

①300 ℃时，通入CO2、H2各1 mol，平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率都为30％，平衡时生成CH3OCH3的物质的量＝________mol。温度高于300 ℃，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

②220 ℃时，CO2和H2反应一段时间后，测得A点CH3OCH3的选择性为48％，不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3的选择性的措施有________。