山东省济南市2026年高考模拟（三）化学试卷-有答案

1、关于实验室制取氨气的说法正确的是

A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气

B．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸

C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3

D．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气

2、向盛有溶液的试管中加入的KSCN溶液，充分混匀，至溶液的颜色不再变化后达到化学平衡：。下列叙述不正确的是（    ）

A.加入少量铁粉，溶液红色变浅，但化学平衡不移动

B.滴加少量的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移

C.滴加少量的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，溶液红色变浅，化学平衡左移

D.滴加少量溶液，溶液红色变深，化学平衡右移

3、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：

B.铜粉与稀硝酸的反应：

C.氯气与碘化钾溶液的反应：

D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：

4、如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的颗粒。U形管中注有滴加了酚酞溶液的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。已知过氧化钠与水反应是放热的，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A．U形管内红水退色

B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大

D．U形管水位

5、化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是

A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃

B．ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒

C．月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料

D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态

6、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式： 2+H2O+CO22+CO

B．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO=CO2↑+H2O

C．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

D．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3

7、下列有关溴乙烷的叙述正确的是

A．在溴乙烷中滴入溶液，立即有淡黄色沉淀生成

B．溴乙烷在加热、水溶液作用下可生成乙烯

C．溴乙烷在加热、的醇溶液作用下可生成乙醇

D．溴乙烷可用乙烯与溴化氢加成来制取

8、三甲基胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的HNO3溶液，溶液中和溶液的pOH [pOH=－lgc(OH－)] 随加入的HNO3溶液的体积V(HNO3)变化如图所示。下列说法正确的是

A．三甲基胺N(CH3)3的电离常数为10-9.6

B．b点时，c(M+)＞c(NO)

C．a点时，c(M+)＋c(MOH)＝2c(NO)

D．d点对应的溶液中，水电离出的c水(H+)＞10-7 mol·L-1

9、手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是

A．苹果酸

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

10、研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于炸药。下列说法正确的是

A．Pb是与碳同主族，最低化合价为-4

B．上述四种元素都在元素周期表的P区

C．不会存在大键

D．基态F原子中，电子运动状态有7种

11、在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 5 : 5 : 4   B. 1 : 2 : 3   C. 1 : 1 : 1   D. 1 : 1 : 2

12、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．按系统命名法，的名称为2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷

B．反-2-丁烯的分子结构模型：

C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：

D．系统命名为：3-甲基-1-庚烯

13、把氯气通入冷的石灰乳中，即可得到漂白粉，其有效成分是（ ）

A．碳酸钙

B．氢氧化钙

C．氯化钙

D．次氯酸钙

14、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强；②B的物质的量浓度；③混合气体的密度；④气体的总物质的量；⑤混合气体总质量；⑥混合气体平均相对分子质量

A．②③⑤⑥

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑥

15、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是(　  　)

A.硫酸　纯碱　碳酸氢钠 B.硝酸　烧碱　氯化钠

C.醋酸　乙醇　碳酸钙 D.盐酸　熟石灰　烧碱

16、下列实验现象、解释与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法错误的是

A．实验1现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的有关

B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失

C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

D．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

18、下列有关环境问题的说法正确的是（  ）。

A.燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

19、钠元素在自然界中存在的主要形式是（   ）

A.单质 B.氧化钠 C.氢氧化钠 D.氯化钠

20、下列属于强电解质的是

A．硫酸钡

B．食盐水

C．二氧化硅

D．醋酸

21、用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）  ΔH1

反应II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）  ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反应III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）  ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应III是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝______________。

②下列说法不正确的是__________。

A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极___________移动（填a或b），负极的电极反应式为________________。

22、某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发见反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设:

（1）甲同学:可能是MgCO3;

乙同学:可能只是_____;

丙同学:可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤的方法是_________。

Ⅱ、定性实验探究:

（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸固体溶解，产生大量气泡，则___同学假设错误(选填“甲乙或丙”)。

Ⅲ、定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固体夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题:

（4）实验合理的连接顺序: → → → →   → →g→h(各装置只使用一次)。 _____________

（5）实验一段时间后，当B装置中_______（填实验现象），停止加热；再次打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是______，装置C中碱石灰的作用是______。

（6）指导老师认为上述实验装置中末端还需再链接一个D装置，若无此装置，会使测出的x :y的值 ______(填偏大偏小无影响).

（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x :y=___________。(用含m、n的代数式表示)

23、下列各组物质中属于同系物的是_________，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是________，互为同位素的是_________，属于同一物质的是______________。

①和　②C(CH3)4和C4H10　  ③H2O和H2O

④35Cl和37Cl   　⑤石墨和金刚石

和

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

24、现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，请回答下列问题：

（1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（3）已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（5）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为____（已知lg3=0.5）。

25、选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

(2)配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液，用_______。

(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用_______。

26、回答下列问题：

(1)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

试写出A、B、C的化学式：A___；B___；C___。

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(2)原白色粉末中一定含有的物质是___，一定不含的物质是___。(以上均填化学式)

(3)写出实验①②③中发生反应的离子方程式：

①___；②___；③___。

27、常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______

(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________

(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

28、(1)在一定条件下，乙烯制取氯乙烷的化学方程式是___________，该反应是___________反应。

(2)写出C2H4结构式：___________

29、某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，该反应的化学方程式是_____。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。

a.碱性   b.还原性

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_____。

(4)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是______(填字母)。

a. b.

30、（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2moI·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1，要使Mg2+完全转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的体积为___mL。

（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和 SO42－的离子个数比为___。

（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，测得Cl－物质的量浓度为0.3mol·L－1，则x的值为___g。

31、重铬酸钠()是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分，含FeO、MgO、等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有、和生成。写出焙烧时生成的化学反应方程式：___________。

(2)写出水浸时所发生反应的化学反应方程式：___________。

(3)向过滤后所得MgO、沉淀中分批次加入一定量的，可以依次溶解MgO和。如果要控制溶液中、，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知、}

(4)酸化时转化为。写出转化时发生反应的离子方程式：_______。

(5)为测定所得样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL(发生反应)。计算样品的纯度，写出计算过程(杂质不参与反应)_______。

32、碳和氮的氧化物等有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。某研究小组向一个容积不变的密闭容器(容器容积为3L，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，在恒温(T℃)条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表：

①10min-20min时间内，用v(NO)表示的反应速率为_______。

②T℃时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)，若某-时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v(正)_______v(逆)(填“＞、＜、=”)。

③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_______。

A.容器内压强保持不变                      B.2v(NO)正=v(N2)逆

C.容器内CO2的体积分数不变        D.混合气体的密度保持不变

④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，恒温下c(CO)随时间t变化的曲线I如图所示。若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III。

①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是_______；

②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是_______。