山东省聊城市2026年高考模拟（3）化学试卷-有答案

1、已知几种醛的名称与分子式如表所示，下列说法错误的是

A．庚醛的分子式为

B．乙二醛的结构简式为

C．丁二醛没有二元醛类同分异构体

D．丙醛与丁二醛有可能互为同系物

2、下列物质中，能与稀盐酸反应的有（）

A. Cu   B. CaCO3   C. Zn   D. AgNO3

3、下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是（  ）

A.碘化氢的分解 B.生石灰的熔化 C.氯化钠的熔化 D.酒精的蒸发

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 在48g氧气中含有3NA个氧原子

B. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

C. 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D. 含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

5、景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有

其工艺中一定含有化学变化的是

A. 裁剪    B. 掐丝    C. 烧蓝    D. 磨光

6、在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是(   )

A.甲烷(CH4) B.一溴甲烷(CH3Br)

C.乙烯(CH2=CH2) D.CH2=CH—CH3

7、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（   ）

A.7 B.8 C.6 D.无法计算

8、时，浓度均为的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是     

A.BOH的电离方程式为

B.将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则

C.在溶液中：

D.若将溶液稀释至，则溶液的

9、某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的是

A. 一定存在的离子为Fe3+、SO42-

B. 一定不存在的离子为CO32-、I-

C. 不能确定的离子为K+、SO42-

D. 需要通过焰色反应来确定是否含有K+

10、由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（  ）

A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C. 丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素

11、有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：

+H2O+X

下列说法正确的是（ ）

A.若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

B.可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C.、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.MMA与H2反应生成Y，能与NaOH溶液反应的Y的同分异构体有3种

12、已知某气态烃A在标准状况下的密度是，取在足量中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓，浓质量增加，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加，下列说法正确的是

A．该烃的摩尔质量为72

B．该烃的分子式为

C．该烃分子中一个氢原子被溴原子取代后，可形成8种同分异构体

D．该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应

13、下列物质属于强电解质的是（    ）

A.盐酸 B.硫酸钡 C. D.乙醇

14、下列实验方案不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

15、有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升温，AgCl沉淀的溶解度减小

D．AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

16、已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是

A.酸碱中和反应的中和热为57.3kJ

B.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）   △H＝＋57.3 kJ·mol－1

C.1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1

D.稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ·mol－1

17、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=60mol·L-1·min-1

18、烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

19、下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（       ）

A．水泥具有水硬性

B．玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英

C．玻璃有固定的熔沸点

D．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品

20、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B.漂白液的有效成分是Na2O2

C.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

21、比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小(填序号)。

(1)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的顺序是_______。

(2)相同浓度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是_______。

(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

22、有① 168O、178O、188O   ②  H2、D2、T2   ③  石墨、金刚石   ④  11H、21H、31H四组微粒或物质。互为同位素的是（填序号）_____________；互为同素异形体的是（填序号）______________；有① 和④ 的微粒可组成___________种相对分子质量不同的三原子化合物。

23、完成下列反应的离子方程式。

(1)澄清石灰水中加入稀盐酸_________________________；

(2)石灰乳与Cl2反应制取漂白粉___________________；

(3)Na2O2溶于水____________________；

(4)Na投入FeCl3溶液中___________________________。

24、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中满足如图图示的是___________。(填选项字母)

A．镁和稀盐酸的反应

B．与的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是_____。

A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经内电路流向

B．电池正极反应式为

C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________。

(4)纯净的饱和NaCl溶液可用作燃料电池的电解质溶液，对粗盐溶液进行了如下操作可制得纯净的饱和NaCl溶液。下列操作步骤排序不合理的是___________。(填正确答案标号)(已知粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。)

a．加入过量的氢氧化钠溶液                           b．加入过量的碳酸钠溶液

c．加入过量的氯化钡溶液                                 d．加入足量的稀盐酸

e．过滤                                                            f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液

A．acbedf                    B．cabedf                    C．acbdef                    D．cbaedf

过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。

(5)检验粗盐中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的___________(填试剂名称)，然后再加几滴___________(填试剂名称)。

(6)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：___________。

25、Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇

④纤维素。请将相应的序号填入空格内。

（1）能加强肠胃蠕动的是_____（填序号）。

（2）能用于制造肥皂的是_____（填序号）。

（3）能用于汽车防冻液的是_____（填序号）。

（4）能用于植物生长调节剂的是_____（填序号）。

Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为___________。

（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______

A．CH3CH2CH2COOH   B．OHCCH(CH3)CHO   C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3

（3）该分子中最多共平面的原子数为______个。（已知羧基的四个原子可以共平面）

26、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

27、写出下列反应的离子方程式。(分三步：化学方程式，拆和删，离子方程式)

(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应_______；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_______；

28、Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

A、互为同位素的是_________ ； B、互为同分异构体的是________；

C、互为同素异形体的是________；  D、同一种物质的是_________。

Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

（1）含有30个氢原子的烷 ；

（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为   ；

（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；

（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。

Ⅲ、甲烷的电子式为________，碳氢键之间键角为   。甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：____________________________________________________________。

29、实验室采用高温加热三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知BF3与BCl3均易与水反应，AlCl3沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______。

(2)氟硼酸钾(KBF4)中B元素的化合价为______价。基态F原子核外电子的空间运动状态有______种。

(3)装置F的作用为______。

(4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是______。

(5)装置D采用的是______(填“水浴加热”或“冷水浴”)。

(6)BCl3产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol•L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol•L-1KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为V2mL，则产品中氯元素含量为______(列出计算式即可)。(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)

30、（1）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=_____mol；

②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合气体中，a∶b=_____；

⑤达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

31、德国科学家本杰明和美国科学家戴维荣膺2021年诺贝尔化学奖，他们在不对称有机催化作出巨大贡献。过渡金属氧化物与过渡金属都可作为反应催化剂，其耐热性、抗毒性强，应用广泛。完成下列问题：

(1)OsO4是不对称氨基羟基化反应的催化剂，Os原子序数为76，Os的价层电子排布式为____。

(2)双(环戊二烯)锇的结构为分子中碳原子的轨道杂化类型为____；C、H、Os三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

(3)硝酸锰是化学反应中常用催化剂，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在____。

(4)NH3、NaH、CH3OH的沸点由高到低的顺序为____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____。

(5)下列说法正确的是____(填序号)。

a.CS2与SO2分子的键角相同          b.HCHO中的C原子为sp3杂化

c.CF4与SiCl4均为非极性分子        d.CO与N2为等电子体，CO熔沸点较高

(6)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，Mg的配位数为____，该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为____cm3(用含ρ、NA的代数式表示)。

32、在工业上用磷化铜(Cu3P2)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。

(1)基态Sc原子的价电子排布式为_______；同周期中未成对电子数与Sc相同的元素有_______种。

(2)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn_______P(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH3易与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角大的原因是_______。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_______(填“正四面体”或“正四边形”)。

(4)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。

②若晶体密度为ρg/cm3，最近的Cu原子核间距为_______pm(用含ρ、NA的代数式表示)。