云南省楚雄彝族自治州2026年高考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C．pH=4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＞Vb

2、下列说法正确的是

A.向50 mL 的盐酸中加入烧碱后，水的不变

B.和混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C.室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.常温下 的HA溶液中 ，则 溶液中 

3、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

4、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是

A．C6H6

B．CH3CH2OH

C．C2H4

D．CH3COOH

6、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是

A．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

B．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

C．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

D．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

7、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z与M的氧化物对应水化物均为强酸

C.简单离子半径：M−＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键

8、下列物质的化学成分不正确的是

A．重晶石：BaSO4

B．油酸：C17H35COOH

C．芒硝：Na2SO4·10H2O

D．甘氨酸：H2NCH2COOH

9、乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是(   )

A.反应方程式为CH3COOH+

B.实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入

C.异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种

D.反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、在下列各组物质中，属于同分异构体的一组是

A.苯和苯酚 B.甲烷和 2，2—二甲基丁烷

C.乙醇和乙二醇 D.1，1—二氯乙烷和 1，2—二氯乙烷

12、下列叙述不正确的是(   )

A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

13、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（   ）

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

14、下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A.向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32－

B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－

C.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4＋

D.向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－

15、下列物质中属于电解质的是（   ）

A.NaOH溶液 B.O2 C.Na2CO3 D.乙醇

16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.X与W能形成共价化合物

C.Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性

D.元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

17、柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是

A. 它的一氯代物有8种

B. 一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、水解反应

C. 它所含的碳原子不在同一平面

D. 1mol该有机物最多可以跟2molH2加成

18、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(   )

A.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长

B.不同品牌的墨水混合时，溶液中粒子会因为电荷中和而聚沉

C.含氟牙膏能有效预防龋齿，其化学原理与沉淀溶解平衡有关

D.乙醚、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒

19、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）

A. C2H4CH4    B. CO2H2S

C. C60 C2H4    D. NH3HCl

20、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放

B. 含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少

C. 糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素

D. 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复

21、已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”）   k J的热量。

22、原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]

(1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。

(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。

(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，

(4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。

23、下列几种物质①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。

属于离子化合物的是_______；

属于共价化合物的是_______；

只存在共价键的是_______；

既存在共价键又存在离子键_______；

只存在离子键的是_______。

24、填写下列空白[第(1)~(3)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期简单离子半径最小的离子为_______。

(2)前四周期第一电离能最大的元素为_______。

(3)周期表中电负性最大的元素为_______。

(4)前四周期元素中未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表式为_______。

(5)、HCOOH、的酸性由强到弱的顺序为_______。

25、图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应．

回答下列问题：

(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是____(填字母)．

(2)反应C的离子方程式为_______．

(3)用单线桥分析反应B的离子方程式：__________．

(4)已知反应：，该反应的还原产物是____________(写化学式，下同)．生成2个氯气分子，转移电子数为_________个，用双线桥分析电子转移情况_________．和均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是_________．

26、I.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。

(1)工业上是先制得高铁酸钠(Na2FeO4)，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入适量饱和的KOH溶液，就可析出K2FeO4，该反应_______(填“是”或“非”)氧化还原反应。

II.高铁酸钠(Na2FeO4)的制备方法如下①干法：高温过氧化物法；②湿法：次氯酸盐氧化法。

(2)干法制备中涉及到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，发生氧化反应的过程是_______→_______。湿法制备体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，完成并配平该离子方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______═_______+_______Cl-+_______

该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______，每生成1mol转移_______个电子。

(3)推测能和下列_______(填字母)物质反应。

A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2

27、（1） 9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。

（2） 0.3mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。

（3） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__。

（4） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是__。

（5） 在质量分数为28%的KOH溶液中，OH- 与H2O的个数之比为________。

28、写出下列方程式，并注明反应条件_______。

29、乙炔(C2H2)是易燃气体，难溶于水。在实验室以电石(主要成分是CaC2)为原料制备乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，其装置如图所示：

已知：电石与水反应非常剧烈，饱和食盐水可以较大程度地降低反应速率。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______(填“圆底烧瓶”或“锥形瓶”)。

(2)要使B中反应速率降低，仪器A中应盛放的试剂是_______(填“水”或“饱和食盐水”)。

(3)本实验收集乙炔所用的方法是_______。

(4)为除去乙炔中混有的少量H2S杂质，可将气体通过_______(填字母)。

A．稀盐酸       B．NaOH溶液

(5)欲制得标准状况下2.24L C2H2，至少消耗H2O的质量为_______g。

30、将32.5g锌投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，收集的气体在标准状况下的体积是多少升____？

31、回答下列问题：

(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得：HCN(g)=HNC(g)   ∆H=_______kJ∙mol−1。HCN与HNC稳定性较强的是_______。

(2)已知：HCN的Ka=6.3×10−10，将0.1 mol∙L−1的NaCN溶液与0. 1 mol∙L−1的HCN溶液等体积混合后，溶液中离子浓度从大到小的关系为_______。

(3)通过电激发产生HO•和OH－可处理废水中的CN－，其可能的反应机理如图所示。

虚线方框内的过程用语言文字可描述为：_______，•O结合H＋生成•O2H，•O2H分解生成O2和H2O2。

(4)CN在一定条件下可转化成氮的氧化物，氮的氧化物可发生如下反应：

Ⅰ. 2NO(g)+O22NO2(g) ΔH＜0

Ⅱ. 2NO2N2O4

①恒温恒容条件下，对反应Ⅰ，能说明此反应已达平衡状态的是_______

A．NO2的体积分数不变                           B．容器内的气体密度不再改变

C．容器内气体压强不再改变                    D．混合气体颜色深浅保持不变

②对反应Ⅱ，达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，若在密闭容器中达平衡改变外界条件再次平衡新平衡时，c(NO2)/ c(N2O4)比原平衡大了，则改变的条件可能是_______。

A．容器容积和温度不变，充入NO2 B．容器容积和温度不变，充入N2O4

C．容器温度和压强不变，充入N2 D．容器温度和压强不变的，充入N2O4

③反应Ⅱ，正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数。则图中(lgK表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示的①②③④四条斜线中。能表示正随变化的斜线是_______，图中A、B、C、D四点的纵坐标分别为、、、，则在温度下，某时刻恒容密闭容器中、的浓度均为，此时_______。(填大于、等于或小于)

32、某化工厂用石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3，其工艺流程如图所示。

根据要求回答下列问题：

(1)“搅拌打浆”的目的是_______。

(2)“氯化”过程中用过量的Cl2与打浆后的混合物生成Ca(ClO3)2，其主要反应为：，反应中还原产物为_______(填化学式)。

(3)操作a的名称是_______。

(4)在“冷水洗涤”过程中，为了检验固体A是否洗涤干净，取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_______溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净。

(5)当“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应生成漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填名称)，标准状况下，若有11.2L氧气完全反应，则消耗Ca(OH)2的质量为_______g，露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后逸出的气体除了可能有O2、HCl、水蒸气，还可能含有_______(填化学式)。