山东省德州市2026年高考模拟（三）化学试卷-有答案

1、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.最简单气态氢化物的热稳定性：b > c

C.c为第二周期第VIIA族元素

D.原子半径：d > c > b > a

2、下列有关叙述中，正确的是

A.14C与12C的性质完全不同 B.14C与14N含有的中子数相同

C.14C60与12C60互为同位素 D.14C与12C、13C互为同位素

3、用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是

A．图1：实验室制氨气

B．图2：检验乙炔具有还原性

C．图3：用乙醇萃取碘水中的I2

D．图4：用海水制取蒸馏水

4、“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如图实验：

根据实验流程及现象，下列说法正确的是

A．在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂

B．从实验过程可推知，氧化性：Fe3+＞I2；还原性：Mn2+＞Fe2+

C．步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHCl

D．①④主要发生的是非氧化还原反应

5、下列关于氯及其化合物的说法正确的是

A．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解

C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

6、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是

A.A12(SO4)3和NaHCO3 B.Na2CO3和HCl

C.NaOH和AlCl3 D.AgNO3和NH3·H2O

7、对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是（    ）

A.可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁

B.电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极

C.电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂

D.工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

8、下列关于中和滴定实验的说法错误的是

A．图1所示操作可排尽滴定管内气泡

B．图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸

C．图3所示滴定管读数为5.6mL

D．图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．使酚酞变红色的溶液：、、、

C．通入大量后的溶液：、、、

D．无色透明的溶液：、、、

10、SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（ ）

A. H2O2   B. NH3   C. NaHCO3   D. NaOH

11、下列溶液，能大量共存的离子组是

A.Ba2+、Na+、、Cl- B.，、、H+

C.OH-、、Ca2+、Na+ D.K+、Na+、OH-、

12、四氯化碳按官能团分类应该属于

A．烷烃

B．烯烃

C．卤代烃

D．羧酸

13、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．光导纤维和普通玻璃的主要成分相同

B．富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料

C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料、太阳能电池

D．秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品

14、某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是

已知：上述过程中产物均被完全吸收。

A．有机物W中仅含C、H两种元素

B．有机物W中可能存在非极性共价键

C．有机物W中N(C)∶N(H)∶N(O)=3∶8∶1

D．1 mol 有机物W完全燃烧消耗2.5 mol氧气

15、属于合金的物质是

A. 石墨   B. 水银   C. 硬铝   D. 明矾

16、苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（   ）

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.苹果酸可与发生中和反应

C.苹果酸与足量金属反应生成

D.与苹果酸互为同分异构体

17、已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，HClO的Ka=3×10-8。下列说法正确的是(   )

A.NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-

C.NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)

D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A)

18、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等

B．足量铁在1molCl2中充分燃烧，反应转移的电子数为3NA

C．通入了1 mol 的新制氯水中，、、粒子数目之和为2NA

D．常温下，向1L 0.1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为0.1NA

19、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（   ）

A.NF3是共价化合物 B.NF3的还原性比NH3强

C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3中的N呈＋3价

20、原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是(   )

A.离子半径：

B.两种元素可形成共价化合物

C.c的氧化物的水化物是强酸

D.d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强

21、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。

22、(1)请比较下列离子结合氢离子的能力：___________(填“”、“”、“”)，用一个离子方程式来说明___________。

(2)比较沸点高低：正丁烷___________异丁烷(填“”、“”)，请从结构角度分析原因：___________。

(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

23、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。

24、I、配平下列方程式：

____MnO＋____H＋＋____Cl－ === ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

____H2S＋____HNO3 ===____S↓＋____NO↑＋____H2O

II、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：

2KClO3 +4HCl（浓）=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为____mol。

（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。____

25、已知：

①

②

写出Mg与反应的热化学方程式___________。

26、工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。

（1）Fe电极为   （填“M”或“N”）；电解时   （填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是 。

（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是 ，阴极附近的沉淀有 。

（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为 。

（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 L（标准状况）。

27、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

（4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。

28、有下列反应：

①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O        ④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑                ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓

（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)

（2）反应①中，氧化剂是______________________；

（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________

（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________

29、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___________，然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，写出此时A中发生的主反应的化学方程式___________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是___________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是___________。

(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

30、（1）SO2的相对分子质量为___，其摩尔质量为____。

（2）标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为____。

（3）4gH2与标准状况下22.4LSO2相比，所含分子数目较多的是____。

31、工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___；滤渣1的成分是___(填化学式)。

(2)试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是___。

(3)已知“除铁”后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca2+恰好沉淀完全[此时c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1]，则所加溶液c(NH4F)=___mol·L-1[已知实验条件下，Ksp(CaF2)=4×10-9，不考虑F-的水解]。

(4)“氧化”过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的离子方程式：___。

(5)加入有机萃取剂的作用是___。

(6)已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为___。

32、“氯碱工业”电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：

(1)下列说法不正确的是___________。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(2)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为： ； ，其中p为的平衡压强，为Cl2在水溶液中的平衡浓度。

①的焓变___________0。(填“＞”、“=”或“＜”)

②平衡常数K2的表达式为K2=___________。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=___________。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)

(3)工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主成分)为原料生产，相应化学方程式为：

Ⅰ. ，

Ⅱ． ，

结合数据说明氯化过程中加碳的理由___________。

(4)在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol/L，反应30min测得氯苯15％转化为邻二氯苯，25％转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的最佳措施是___________。