延安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：

为了得到较多的操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用___________。

6、乙烯、乙炔均能使溴水和酸性溶液褪色，但是除去乙烯或乙炔时，一般只用_______。

7、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。

（2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。

（3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

a.CuO        b.Cu(OH)2          c.CuCO3        d.Cu2(OH)2CO3

8、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。

9、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

10、食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．

(1)聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________写结构简式发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是__________________________ 。

(2)劣质植物油中的亚油酸含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。

A.分子式为

B.一定条件下能与甘油丙三醇发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应     

不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：________。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。

11、已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百分数来表示的。

(1)设某pH的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，则α1_______α2(填“＜”“＞”或“＝”)

(2)若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH均为3，那么硫酸溶液中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的_______倍。

(3)若某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，而相同pH的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，(已知a、b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是_______。

12、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，平衡常数_____。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

13、某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液，银镜会消失。

I.甲同学推测Fe(NO3)3溶液中的Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：

取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。

(1)为了证明甲同学推测正确。实验完成后向试管中加入____。

(2)该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为____。

II.乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如表列实验方案：

(3)乙同学的实验目的为____，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为调节pH=2的____溶液。

III.丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与Fe3+反应可能是可逆反应，改用如图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行表中实验操作并记录电流表读数。

(4)根据步骤C中电流表读数x确定Ag与Fe3+反应是可逆反应，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：____。

14、(1)3.6克H2O的物质的量是_________，含有____________个H2O。

(2)物质的量浓度为18.4 mol·L-1，密度为1.84 g·mL-1的硫酸的质量分数为____ ，配制1000 mL浓度为1.84 mol·L－1 的硫酸，需要物质的量浓度为18.4 mol·L-1的硫酸______L。

(3)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。从中取出50 mL溶液，含有Cl－的物质的量为________。

15、镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

(1)N2H4的电子式是___________；“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是___________。

(2)“氧化”过程中与Fe2+有关的离子方程式是___________，滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是___________。

(3)已知=8.0×10-44，当三价钴沉淀完全时，溶液pH=___________。(已知：lg2=0.3)

(4)滤液A的主要溶质是_____；操作X是_____

(5)用滴定法测定NiCO3产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na2H2Y溶液进行滴定。

已知：①Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

②紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。

①滴定终点的现象是___________。

②如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致___________。。

16、完成下列问题。

(1)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。

已知化学键键能如下表：

①反应I化学方程式为___________。

②写出反应II的热化学方程式___________。

③设总反应反应热为∆H，反应I反应热为∆H1，则∆H___________∆H1填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)已知H3PO2(次磷酸)酸性比H3PO4弱，H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2。

①写出次磷酸的电离方程式___________。

②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为___________；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为___________。

③常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。

由图H3PO4的Ka1=___________。