延安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。

（1）若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：__________________________；

（2）若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的名称为：________________________________。

6、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)：试剂_______；离子方程式_______

(2)Cu(Zn)：试剂_______；离子方程式_______

(3)CO(CO₂)：试剂_______；离子方程式_______

7、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示：

(1)常温下，，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸()，阴极的电极反应式为_______。

(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体

①75%酒精的作用是____________________________________。

②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的。请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：____________________________________________。

(4)已知某温度下的为。将的溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为__________。

8、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。

(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________  。

(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。

(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)

已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

9、(1)Cl原子核外能量最高的电子所在的能级是______。

(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为______，该能层有______个能级，该能层上填有______个电子。

10、下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。

①：

②：

③：

④：

⑤：

⑥：

⑦：

11、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第___________周期第___________族；

(2)Sn的最高正价为___________，Bi的最高价氧化物为___________；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O___________(填“＞”“＜”或“=”)H2S；

12、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式是__。

(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式___。

(3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害__。

Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：

①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片

(4)实验ⅰ选择的试剂是①和___(填序号)，该转化利用了Na2SO3的____性。

(5)实验ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式___。

(6)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是___，证明实现该转化的现象是___。

13、某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

(1)在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______；请用双线桥标出上述反应的电子转移方向和数目：_______；上述反应中_______是氧化剂，该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为_______。

(2)B中的液体为_______，其作用为_______。

(3)A、C中有色布条的颜色变化分别为_______；AC的实验现象说明氯气是否具有漂白性？_______(填“是”或“否”)。

(4)D中NaOH溶液的作用_______(用离子方程式说明)。

(5)将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色；

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则_______的意见正确(填“甲”或“乙”)。

14、已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。

15、金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含FeO、Fe2O3，、SiO2)为原料制TiO2，再由TiO2制得金属Ti。(已知：TiO2-在。一定条件下会发生水解)

(1)写出步骤①中FeTiO3与硫酸发生反应的化学方程式_______。

(2)步骤②中加入铁粉的目的_______。

(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______(填操作名称)

(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因_______。

(5)步骤⑥中TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体的化学方程式为_______。

(6)Mg还原TiCl4过程中必须在稀有气体(如氩)氛围中进行的原因是_______。

(7)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积如图所示：(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

废液中c(Fe2+)=_______。

16、比亚迪汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂。磷酸亚铁锂由、和在高温条件下制备：。

(1)铁是26号元素，它的原子结构示意图为_______，价电子排布式为_______，中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(2)中心原子的杂化方式为_______。

(3)的沸点大于沸点的可能原因是_______。

(4)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______。