渭南2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。

（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（3）溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填选项序号)。

a．稀硫酸    b．铁c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

（5）操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________。

6、Mg原子最外层电子数为_____，反应中容易________个电子而显示_____价； F原子最外层电子数为_____，反应中容易__________个电子而显示_____价。在上述过程中，F原子和 Mg原子通过_____________都形成了8电子稳定结构。

7、现有下列9种物质：①己烷；②环己烯；③甲苯；④聚乙烯；⑤2-甲基-1，3-丁二烯；⑥邻甲基苯酚；⑦3-甲基-2-丁醇；⑧丙炔；⑨2-甲基-1-溴丙烷。按要求回答下列问题：

(1)能使酸性溶液褪色的有_______。

(2)写出下列方程式：

用③制取TNT：_______；

由乙烯生成聚乙烯：_______；

⑥与足量浓溴水的反应：_______；

(3)等质量的①、②、③在足量空气中燃烧，耗氧量由大到小的顺序为_______(填序号)

(4)⑦的同分异构体中属于醇类的还有_______种，其中能发生催化氧化生成醛的有_______种。

8、氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理：

请回答下列问题：

(1)请用平衡移动原理解释过程I的原理为___________。

(2)过程II每转化1 mol NH，转移电子的物质的量为___________。

(3)过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为___________。

9、（1）下面所列物质中 ①氯化钾　②乙醇　③盐酸　④Na2O  ⑤SO2  ⑥HBr　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩冰醋酸

①属于强电解质的是________(填序号，下同)    ②属于弱电解质的是________

③属于非电解质的是________                 

（2）体积、浓度相等的③和⑩的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是____________（用序号填空）；体积、pH相同的③和⑩的溶液，生成氢气体积最多的是__________（用序号填空）。

10、回答下列问题：

(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃，101 kPa时：

S(s)＋O2(g)==SO2(g)   ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)   ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。

(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。

(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为   ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

11、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用___________吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为___________，反应的化学方程式是___________。 以上反应表明金属钠具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为___________ NA。

(3)已知： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称___________；标出该反应电子转移的方向和数目___________。

12、色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题

(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_______

A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水  B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大

C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高   D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B

(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？______________

(3)纸层析法的原理是_______

A. 萃取原理   B. 毛细现象 C. 蒸馏原理   D. 极性相似相溶原理

13、Ⅰ.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

回答下列问题：

(1)所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的离子方程式为___________。

a．稀盐酸          b．氢氧化钠溶液            c．浓硫酸          d．溶液

(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。

(3)E装置中的现象是___________。

Ⅱ.该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下：

(4)用离子方程式表示步骤I中通入的作用___________。

(5)步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。

14、(1) 5.4g H2O 的物质的量为________________ ，约含_____________ 个质子。

(2)9.03×1023 个NH3 含 __________mol 氢原子，在标准状况下的体积为_____________ L。

(3)标准状况下，6.72L O2 中含电子的数目为__________ NA。

(4)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与____________个 H2O 分子中所含质子数相等。

(5)含 0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3 中所含的的物质的量是 _________________。

(6)等质量的 CO 和 CO2 的分子个数比为 ________________。

15、以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转化为。回答下列问题：

(1)为了提高铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采取的措施有(任填两项)：______、_______。

(2)实验室中操作①②中用到的硅酸盐类的主要仪器除烧杯外还有______(填仪器名称)。

(3)固体A中含有的物质是________，固体C中含有的物质是_______。

(4)写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子反应方程式_______。

(5)酸化过程是使转化为，写出该反应的离子方程式________。

(6)将溶液F经过下列操作，______，______，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

16、某化学小组同学利用如图装置对电解氯化铜实验进行探究。

(1)对阳极实验现象进行分析。

①阳极的电极反应式为___。

②测定电解5min时阳极溶液的pH=2.61，结合化学用语解释溶液pH减小的原因是__。

(2)探究阴极溶液变为黄绿色的原因

查阅资料：CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)

Cu2++4Cl-[CuCl4]2+(黄色)

①甲认为，电解过程中，温度升高，促使化学平衡发生移动，[CuCl4]2+浓度增大，导致溶液由蓝色变为黄绿色。但是他通过分析实验现象否定了自己的假设，他的证据为__。

②乙认为，电解过程中阴极发生反应：Cu2++e-+Cl-=CuC1↓且Cl-移向阳极的速率远小于Cu2+在阴极放电的速率，导致阴极区>2，溶液由蓝色变为黄绿色，并通过实验证实了自己的猜想。他的实验操作为：取2mL0.1mol·L-1CuCl2溶液于试管中，加入___至饱和，溶液由蓝色变为黄绿色。

(3)实验完成后，切断电源，小组同学忘记将电极从溶液中取出，一段时间后，发现阴极石墨上析出的铜消失了，仔细观察，并未看见固体沉积在U形管底部。对于“铜自动溶解之谜”，继续探究。

①丙认为，Cu与CuCl2溶液发生反应生成[CuCl2]-使Cu溶解：Cu2++2Cl-+Cu=2CuC1↓(白色)；CuCl+Cl-[CuCl2]-。他通过实验证实了自己的猜想，他的实验方案为___。

②丁认为，还可能是石墨电极与附着的铜构成了原电池使电极上附着的Cu溶解。并设计了如图所示的装置证明了自己的假设，请将装置补充完整并写出该电池总反应的离子方程式。

电极b为：___；电解质溶液C为：___。电池总反应的离子方程式：___。