渭南2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)硝化甘油的结构简式___________。

(2)有机物的系统命名法是__________。

(3)有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式______。

(4)写化学方程式：甲苯制取TNT炸药________。

(5)写化学方程式：制备酚醛树脂：____________。

(6)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为_____________；

(7)已知：amol和bmolCH2=CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为4/7，则a和b的比值为_________。

6、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。“84消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000mL、密度1.192g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)该同学取100mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中C(Na+)=_____mol·L-1。

(3)一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中______L的CO2(标准状况)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是：___________

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．配制该溶液需要称取NaCIO固体149.0g

D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低

E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下

7、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

8、已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

9、已知化学反应：①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_(填序号)，理由是__。

(2)另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如图所示的原电池(图中“e”表示电子)。

该电池 a 极是的电极材料是_______极(正或负)，其电极材料是_______，发生的电极反应式是_______，电极 b上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

10、请完成下列各题的填空：

(1)氢化钠（NaH）电子式为___________，氢负离子的离子结构示意图为___________。

(2)基态砷原子价层电子的电子排布式为___________，基态砷原子的核外有___________个未成对电子，基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；

(3)第一电离能As___________Se填“”或“”，原因是___________。

(4)亚硒酸根离子的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中中心离子为___________，配离子中的配位体为___________，配位数为___________。

(6)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为___________填字母编号。

a．离子键    b．键   c．键   d．碳碳双键

11、（1）将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为(填字母）__________，总反应的化学方程式为___________________________________________________ 。

A产生无色气体 B产生白色沉淀   C.产生蓝色沉淀   D.产生红色固体

（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：___________。

（3）某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。欲除去溶液的Fe3+,所发生反应的离子方程式为 _________________；证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_______________________。

12、（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。

（2）硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。

（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。

13、某实验小组利用酸性KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

（1）上表中V=____________，若②③组为对比试验，则T____________25℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）上述反应的化学方程式为____________。

（3）t1_____t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是____________。

（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想②：____________（请你补充）

要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

14、某温度下22% 硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。

（1）原硝酸钠溶液的质量是__________。

（2）原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。

15、回答下列问题：

（1）工业生产甲醇的常用方法是：。已知：

液体CH3OH的燃烧热的热化学方程式为________________。

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L-1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v(正)____________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为____________。

（3）在一绝热恒容的容器中充入2molA和1molB发生上述反应：，以下能说明反应达到平衡状态的是___________

a．容器内的总压强不在变化

b．容器内A和B物质的量比不变

c．容器内气体平均密度不变

d．容器内气体温度恒定不变

（4）某温度时，亚硝酸银AgNO2的、Ag2SO4的，当向含、混合溶液中加入AgNO3溶液至恰好完全沉淀（即浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，c()=________________。

16、一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线___(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0~3min内，用NO2表示的反应速率为___。

(3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2(g)的能量比1mol N2O4(g)的能量___(填“高”或“低”)。

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。