渭南2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是___________。

(2)已知：   ，

   ，

   ，

煤气化的主要反应的热化学方程式是，则△H=___________kJ/mol。

6、下图中在U形管中注入1mol/LNaCl溶液，然后向其中滴加1~2滴酚酞溶液。

Ⅰ.闭合开关K1，打开开关K2。

(1)“石墨a”作___________阳极，电极反应式为___________。

(2)“石墨b”表面边气泡产生，其成分为___________(填化学式)，检验该气体的方法为___________。

(3)反应过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填字母)。

①“石墨a”附近溶液不变色                  ②“石墨a”附近溶液由无色变为红色

③“石墨b”附近溶液不变色                  ④“石墨b”附近溶液由无色变为红色

Ⅱ.当上述电解过程进行1~2min后，打开开关K1，闭合开关K2。

(4)观察安培表指针___________(填“发生偏转”或“不发生偏转”)。

(5)“石墨a”的电极反应式为___________；“石墨b”的电极反应式为___________。

7、工业上常利用反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是______________。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为_______mol。

8、用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并分别指出 氧化剂和氧化产物。

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________   氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，

9、（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H­2O(g)   ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H­2O(g)= H­2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 。

（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，

写出乙醇燃烧热的热化学方程式为   。

10、工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。

已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题：

(1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则

Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。

(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。

a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动      

b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动    

c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2     

c．容器中气体的密度不随时间而变化            

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

(3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：

表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。

11、根据图所示装置中的实验现象及元素周期表和元素周期律，完成下列各小题。

(1)若a为稀盐酸，b为，c为，a与b反应产生气泡，且溶液中出现白色沉淀，下列叙述正确的是__________(填标号，下同)。

A．酸性：

B．元素的非金属性：

C．酸性：

(2)若a为浓盐酸，b为，c为，a与b反应产生黄绿色气体，且溶液中出现淡黄色沉淀，下列叙述不正确的是__________。

A．氧化性：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．还原性：

12、回答下列问题。

(1)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研究H2O2的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。

A．O2　　　　　　B．H2O　　　　C．Cl2　　　　　　　D．NaCl　　　　E．NaClO　　　　F．NaClO2

(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_________反应；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。

(4)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是___________，请用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：___________。

(5)金属Cu可与硝酸反应，3Cu8HNO33CuNO322NO4H2O；该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________。

13、50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）箭头所指仪器的名称是   。作用是 。

（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是   。

（3）用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验，放出的热量会 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测得的△H会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是   。

（5）实验测得中和热△H =" -" 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t   （保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g·℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

14、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）   △H1=+85.2kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OH（g）+12O2（g）HCHO（g）+H2O（g）   △H2

反应Ⅲ：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）   △H3=483.6kJ/mol

（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=___。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH（g）=sHCHO（g）+H2（g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为a，则平衡时的总压强P平=___（用含P0和a的式子表示）：当P0=101kPa，测得a=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

15、六水氯化锶是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如图：

已知：①25℃时，的为，的为。

②(摩尔质量为)，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。

(1)关于上述实验操作下列说法不正确的是_______。

A．工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率

B．步骤III，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温结晶

C．过滤后为除去晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次

D．为得到无水，可直接加热脱去结晶水获得

(2)步骤I的化学方程式为_______。

(3)经盐酸浸取后的溶液中除含有和外，还有少量的杂质。为了除去杂质，同时提高原料的利用率，滤液中的浓度应不高于_______。

(注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，离子完全沉淀)

(4)产品纯度检测：称取产品配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，向其中加入含溶质为的溶液。溶液中除外，不含其它与反应的离子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示剂，用的NH4SCN标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。

①配制样品溶液需要用到下列所有操作：

a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；

b.冷却至室温；

c.将溶液转移到容量瓶中；

d.轻轻振荡容量瓶；

e.将塞子反转180度，倒立；

f.称取试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；

g.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；

h.定容，摇匀。

请给出上述操作的正确顺序：_______(操作可重复使用)。

a→e→f→______→______→______→______→______→h

②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______。

A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如下图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动

B.滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面变化

C.当加入最后半滴NH4SCN溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色

D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差

③达到终点时，消耗NH4SCN溶液如下表：

则产品中的质量百分含量为_______。

16、《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、SiO2及重金属等。

(1)I中加铁屑而不加铁块的原因是_______。

(2)写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式_______。

(3)加CaCO3之前需要加双氧水的作用_______，结合下表说明，加CaCO3控制溶液pH的范围是_______。

可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的pH

(4)深度除杂中加入MnF2的作用_______。

(5)从滤液中获取MnSO4晶体的方法是_______、趁热过滤。

硫酸锰在不同温度下的溶解度表

(6)为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了n(Fe)/n(MnO2)对锰浸出率η的影响。如图实验条件为n(H2SO4)：n(MnO2)=2.1：1，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析n(Fe)/n(MnO2)约为_______最合适，并说出理由_______。