西安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、好奇心是科学发展的内在动力一。P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。

(1)写出这些中间化合物的分子式____。

(2)画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出(键长相同的用同一个数字标识)____。比较键角∠O-P(V)-O和∠O-P(III)-O的大小____。

(3)NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因____。

6、回答下列问题

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；

ΔH1和 ΔH2的关系是ΔH1___________ΔH2 (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。

则ΔH3与ΔH1和ΔH2 之间的关系正确的是___________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

7、完成下列反应的离子方程式：

(1)硫酸铜溶液滴到氢氧化钡溶液中：___________；

(2)氧化铁和稀硫酸反应：___________；

(3)少量的通入到澄清石灰水中：___________；

(4)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：___________。

8、根据下列物质，回答下列问题(填序号)。

①浓   ②液态   ③纯醋酸   ④硫酸氢钠固体   ⑤铜   ⑥溶液   ⑦熔融的   ⑧酒精

(1)属于强电解的是_______；

(2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_______，属于非电解质但溶于水后能导电的是_______；

(3)写出硫酸氢钠在水中的电离方程式：_______。

9、Fe跟在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：

(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

(2)向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为____________；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为____________，此过程中的氧化还原反应方程式为____________。

10、现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。

(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。

11、现有下列八种物质：①SO2气体  ②NH3  ③FeCl3溶液  ④SiO2  ⑤熔融NaHSO4  ⑥Al2O3  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧Na2SiO3固体

（1）其中属于酸性氧化物的是__（选填所给物质的序号，下同）；属于电解质的是__；所给状态能导电的是__。

（2）写出熔融NaHSO4的电离方程式__。

12、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)表中所列元素中：原子半径最小的为(填元素符号)___________；单质可用作半导体材料的元素是(填字母)___________；k元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中所列元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)___________。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：c___________d(填“＞”或“＜”)

(4)请写出f的最高价氧化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。

13、ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体以便于运输和贮存。制备氧化性物质KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置用于制备ClO2，B装置用于制备KClO2.请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。滴液漏斗侧面玻璃管的作用是___________。

(2)实验过程中通入空气的目的是___________。空气流速过快或过慢，KClO2产率均降低，解释其原因：___________。

(3)A中制备ClO2的化学方程式为___________。

(4)甲同学用如下方法对KClO2的纯度(不考虑KClO3参与反应)进行测定：

a.称量m g亚氯酸钾于烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾溶液，并加入适量的稀硫酸溶液，摇匀，置于暗处10分钟；

b.加入指示剂(淀粉溶液)，用浓度为c mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为V mL；

c.同时做空白对照实验，消耗标准液的体积为v0mL。

(涉及的化学方程式有2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6、)

①利用上述数据写出表示KClO2质量分数的计算式：___________。

②乙同学设计的下列滴定方式中，可行的是___________(夹持部分略去，填字母序号)。

14、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度________。

(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸________毫升？

15、碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。

（2）pH调节的范围___________，滤渣的主要成分___________（填化学式）。

（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定

①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl-的浓度为0.455 mol·L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460 mol·L-1（溶液体积变化忽略不计）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。 _______________________

16、锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。

回答下列问题

(1)“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________。(填化学式)

(2)“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe3＋、Al3＋ ___________ (填“是”或“否”)已经沉淀完全。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)

(3)从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是___________，“步骤2”中发生反应的离子反应方程式为___________、OH-＋CO2=HCO。

(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。检验母液中主要成分阴离子的试剂为___________。