西安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。请回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为_____________________。

（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol·L－1，则w1、w3的关系为_______________。

（5）能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器内气体压强保持不变

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d．容器内的气体密度保持不变

（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出C气体   b．适当升高温度

c．增大B2的浓度   d．选择高效的催化剂

6、自然界中不同价态含硫物质的转化

写出上述转化的化学方程式：

(1)_____。

(2)_____。

(3)_____。

(4)_____。

7、同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。

(1)若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______。

(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______。

(3)若A容器和B容器的容积比为3:2，则气体O2和气体O3质量之比为______，密度之比为______。

8、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原   B.维生素C是还原剂  

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。

A.分别溶于水看溶解情况

B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别

C.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填序号)。

a.Cl2 b.Fe   c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，_____，若有1molFeSO4反应，则反应中转移____mol电子。

9、(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH______7(填>、=、<)，原因是_________(用离子方程式表示)。配制Fe2(SO4)3的溶液时，常在溶液中加入一些________以抑制其水解

(2)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_________。

(3)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_____NaClO,CuSO4_____KHCO3.(填“>.“<或“=)

(4)请按顺序排列出1mol/L(NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系___________；

10、位于元素周期表第七周期第VA族的元素Mc中文名为“镆”是2016年才确认的新元素。回答下列问题：

(1)元素Mc可由反应：Am+Ca=Mc+3n得到。反应中钙原子的核内中子数为___，镆元素的质子数为___。

(2)与Mc同族的元素的一种氢化物分子式为N2H4，写出该氢化物的电子式：___，该分子内存在的共价键类型有___。

(3)与Mc同族的元素P能呈现多种化合价，其中+3价氯化物的化学式为___，+5价简单含氧酸的分子式为___。

11、已知某油脂A，在稀硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在浓硫酸作用下通过酯化反应生成有机物D。

（1）写出油脂A在稀硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四种元素组成，相对分子质量为227，C、H、N的质量分数分别为15.86%、2.20%和18.50%，则D的分子式是__，B→D的化学方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式：__。

12、根据要求完成下列问题。

(1)补齐物质与其用途之间的连线____________。

(2)选择完成下列实验的装置。

①除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

②配制100mLNaCl溶液，用_______。

③加热和浓盐酸的混合物制，用_______。

④加热和固体混合物制取，用_______。

(3)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。，若反应中每生成6mol，则消耗标准状况下的体积为_____L，生成氮气的质量为____g。

13、补血剂甘氨酸亚铁[]易溶于水，难溶于乙醇。实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)制备甘氨酸亚铁的实验过程如下：

实验I：用绿矾配制溶液。

实验II：制备固体。

实验III：制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。将实验II得到的固体和甘氨酸(H2NCH2COOH)的水溶液混合后加入三颈烧瓶中，用将三颈烧瓶中空气排净，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤，用乙醇洗涤、干燥得到产品。

(1)实验I中配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填名称)。

(2)补充实验II中制备固体的实验方案：取实验Ⅰ制备的溶液于烧杯中，_______，得固体。(须用到的试剂：溶液，蒸馏水)

(3)实验III中：

①将三颈烧瓶中空气排净的原因是_______。

②用乙醇洗涤产品的目的是_______。

③三颈烧瓶中和甘氨酸反应的化学方程式为_______。

(4)测定产品的质量分数。实验步骤如下：称量5.00g产品配制成500mL溶液，量取50.00mL于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶液(若仅发生反应：)，反应完全时消耗溶液20.00mL。计算产品中的质量分数：_______(写出计算过程)。

14、计算填空：

（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

（3）在14.2 g Na2SO4中：含有的Na＋的数目是____________；含有的SO42－的质量是__________；含氧原子的物质的量是________。

15、蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：

(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)NH3的空间结构是_______形

(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为____；中的硫原子杂化方式为____；

(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

与Te原子距离最近的Te原子有_______个；若晶胞边长为apm，则晶体密度为_______g/cm3(用含NA的式子表示，已知相对质量：Zn-65、Te-128)。

16、硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：

(1)NH4Fe(SO4)2·12H2O中Fe元素的化合价为_______。步骤①通常用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油脂效果较好，请结合平衡原理和离子方程式阐述其原理：_______。

(2)为加快步骤②酸溶的速率，除升高温度外，还可以采取的措施有_______(任写一条)，温度不宜高于100℃，否则将产生浓烈的刺激性气味，原因是生成了_______气体。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为_______。

(4)表中数据为研究步骤③反应过程中溶液酸度对产品产量和反应速率的影响数据。pH过大，产品产率下降的可能原因为_______，最佳的pH控制范围为_______。

溶液酸度对硫酸铁铵产量和反应速率的影响

(5)步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、_______、_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体。