榆林2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ．

②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度．

③下列说法正确的是 ．

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加     g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）．

6、[化学——选修3：物质结构与性质]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是   （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为   。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。

（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为   。

（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

7、表是元素周期表的一部分。

请回答：

(1)世界上第一张元素周期表的作者是_______(填序号)；

a.阿伏加德罗                 b.门捷列夫                 c.居里夫人

(2)从表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；

(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_______；

(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：

（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml 1mol/L的盐酸中；

（实验现象）镁比铝与酸反应更剧烈；

（实验结论）①金属性：Mg_______Al(选填“>”或“<”)

（查阅资料）原子半径(nm)Mg-0.160  Al-0.143；

（思考）②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_______。

8、下表是元素周期表的一部分，请根据表中的信息回答下列问题：

(1)元素①→⑥中金属性最强的是___________(填元素符号)

(2)④⑤⑥三种元素分别对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)

(3)比较②③的原子半径：②___________③(填>或<)

(4)元素周期律中某些区域的一些元素可用于制造半导体材料，这些元素常常位于周期表中______的分界线附近

9、回答下列问题：

(1)完成下列方程式：

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2⃗____

②OHC－CHO+Ag(NH3)2OH(足量)____

③+H2(足量)____

④+O2____

(2)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

+CH3CHO+H2O

①请写出检验B中所含官能团所需试剂(按滴加试剂的先后顺序写)：____；

②请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：____。

10、回答下列问题：

(1)按要求完成下列问题：

①写出羟基的电子式____。

②写出蔗糖的分子式____；丙氨酸的结构简式____。

③写出维生素类药物中间体中含有的官能团的名称____。

(2)按要求写出化合物HOCH2CH2CHO反应的化学方程式：

①与单质Na反应：____。

②银镜反应：____。

(3)有三种有机物质如图：

①写出有机物甲的核磁共振氢谱的面积之比为____。

②请写出将有机物乙转化为的化学方程式____。

③高分子化合物丙的单体是____，2mol丙发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为____mol。

11、已知：。

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目__________________。

(2)该反应中__________________被还原，__________________被氧化。

12、25°C时，在20 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中lg[]与pH的关系如图所示。已知Y点坐标为(0，3.75)。

(1)HCOOH的电离方程式为___________________________________。

(2)25°C时，HCOOH 的电离平衡常数是_______________________。

(3)Y点溶液中各种离子浓度大小关系是____________________________。

(4)该滴定操作选择的最佳指示剂是____________ (填 “石蕊”“甲基橙”或“酚酞” )。滴定终点在Z点的_____方 (填“左下”或“右上”)。

(5)滴定终点观察到的现象是______________________________________________。 若滴定终了时发现滴定管尖嘴处有气泡，则记录NaOH溶液终点体积的读数______________ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。

13、Ⅰ.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？________（填序号）

A.分液  B.过滤  C.萃取  D.蒸馏  E.蒸发结晶  F.灼热氧化 G.加热分解

① 分离CC14和H2O_______  ② 从碘水中提取碘________

③ 分离酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________

⑤ 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3__________⑥ 分离固体NH4Cl和NaCl________

Ⅱ. 现实验室需用质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸的体积配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

14、室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1

15、尿素是含氮量最高的氮肥，易保存，对土壤的破坏作用小，使用量大。工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在1L密闭容器中，在T1和T2两种温度下，分别加入1.2molNH3和0.5molCO2，测得CO2物质的量随时间变化数据如表：

①分析以上数据可知：T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T1温度下，0~20min内NH3的反应速率为___________。

(2)某条件下进行反应，图1为不同水碳比x=n(H2O)/n(CO2)和温度影响转化率变化的曲线：

①其它条件相同时，以下措施可以提高CO2的平衡转化率的有___________(填序号)。

A.增大压强 B.定容充入氮气   C.提高水碳比   D.降低水碳比   E.使用高效催化剂

②当温度高于190℃时，CO2的转化率变化趋势原因是___________。

③氨碳比y=n(NH3)/n(CO2)对反应物的转化率也有影响，若开始以y=4进行反应，达平衡时CO2的体积分数为10%，则CO2的转化率为___________。

(3)用惰性电极电解尿素的碱性溶液是获取氢能的途径之一，装置如图2所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。写出a极的电极反应式___________，若电解pH=13的混合溶液200mL，结束后测得c(OH-)=0.05mol/L(溶液体积变化忽略不计)，则生成标准状况下氢气的体积为___________mL。

16、二氧化氯(ClO2)常温下是一种黄绿色或橘红色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。其熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸；其能与碱溶液发生类似于氯气与碱溶液的反应：遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。工业制取方法之一：用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时发生反应。某同学在实验室中设计了如下制取装置。

回答下列问题：

(1)装置A除酒精灯外，还必须添加________装置，目的是_______。为收集ClO2，B瓶中________(填“E”或“F”)端应改为长导管。

(2)装置A中发生反应会产生K2CO3、ClO2和CO2等物质，请写出该反应的化学方程式______。

(3)若将二氧化氯通入品红试液中，能看到的现象是_______，你判断的理由是________。

(4)C装置的作用是________，写出C中发生反应的离子方程式，并用双线桥法标出电子转移情况________。