2024-2025学年（下）汕头八年级质量检测化学

1、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

2、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

3、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

4、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

5、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

6、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

7、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

8、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

9、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

10、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

11、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

12、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

13、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

14、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

15、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

16、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

17、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

18、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

19、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

20、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

21、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

23、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

25、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

26、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

27、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、脱色、除臭等功能于一体的新型高效水处理剂，是科学家公认的绿色消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_____；制取高铁酸钠的化学方程式是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2X+O2↑，则X为_____。

28、在化学反应中，反应前后______没有改变， _____没有增减，各种原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。

29、金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。

（1）铜制插头是利用了金属铜的____性。选择锰钢而不用纯铁制造自行车车架的主要原因是_______。

（2）小明同学探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案。

①I中发生反应的化学方程式为____________。一段时间后可观察到II中铝丝表面_________________。

②通过以上实验，______ （填“能”或“不能”）得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Cu>Ag

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为____________。Ⅲ可作为制取氢气的发生装置，为研宄该装置的工作原理，利用压强传感器测定制取氢气过程中的压强变化（如IV所示）。请描述ab时间段装置内出现的现象__________________。cd时间段对应的操作是_______

（4）己知碳在高温时与氧化锌完全反应得到锌和二氧化碳，要使81g氧化锌完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程）__________

30、某化学兴趣小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程如图所示：

⑴当测得B中溶液的pH=10时，即可判断原溶液中一定混有_____。

⑵向B中加入过量稀盐酸，观察到_____时，完成对剩余物质的验证。

⑶完成实验后，将C中物质过滤，滤液中一定含有的溶质是_____。

31、甲烷是_______________和_______________的主要成分，在空气中燃烧的方程式是________________，现象是发出_______________，放出_______________，生成_______________和使澄清石灰水______________气体。

32、用化学符号或符号的意义填空：

（1）氦气：_____；

（2）碱溶液中都有的阴离子_____；

（3）白酒中的溶质_____；

（4）6Cl_____。

33、氢氧化钠放置在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）

34、化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）喝牛奶可补充的营养素是   。

（2）用熟石灰处理废硫酸 (用化学方程式表示)。

（3）根据图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应 (用化学方程式表示)。

（4）人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。乳酸亚铁是由   种元素组成的，其中乳酸亚铁中碳与氢的质量比是 。

35、电影《火星救援》再一次引燃了人们对火星以及太空探索的热情。

（1）影片中，主人公凭借种植土豆来缓解食品短缺危机。土豆中的主要营养成分是      。实验室检验该物质的方法是       。

（2）种植土豆需要大量的水分，主人公利用火箭燃料——液态联氨（N2H4）制得氢气，再将氢气引燃得到了水。联氨反应的微观示意图如下左图所示，写出反应方程式       。

（3）为了抵御低温，主人公用含放射性元素“钚”的发电机取暖。钚元素的相关信息如上右图所示，它的原子核内的质子数是       。取暖原理是钚释放的α粒子减速释放出热能。1911年用α粒子轰击金箔研究原子内部结构的科学家是       。

A．卢瑟福   B．汤姆生 C．道尔顿   D．居里夫人

36、请回答下列与水有关的问题。

（1）生活中，鉴别软水和硬水常加入______________；

（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和______________；

（3）若要配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量是_____________g。

37、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.

从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______.

所用药品、实验数据如下表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_________________.

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）

【假设】________________________________.

【实验方案】_____________________________.

38、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析并回答下列问题。

(1)写出图中仪器①的名称：_______。

(2)从上图中选择A、D装置组合制取氧气，在用胶皮管连接装置A和D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口_______，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。用E装置收集氧气时，导管放入集气瓶口的适宜时刻是_______。

(3)若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内盛装的试剂为_______。实验室制取二氧化碳的原理是_______ (用化学方程式表示)。

39、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属。

（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是__________________。

（2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，该溶液为__________________（填序号），

A 硫酸铝溶液   B 硫酸亚铁溶液   C 硫酸铜溶液

（3）将一定量的铁粉投入到一定量的硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤， 向 滤 渣 中 滴 入 足 量 的 稀 盐 酸 观 察 ， 没 有 气 泡 产 生 ， 则 滤 液 中 一 定 含 有 的 离 子 有__________________，涉及反应的方程式为__________________。

40、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。现有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。

（1）实验室制取氧气时，要将30%的H2O2溶液稀释到6%，其可能原因是_____。

（2）家庭杀菌需配3%的过氧化氢溶液200g，则需30%的H2O2溶液体积_____mL（保留一位小数，下同），加水_____mL。

（3）涂到伤口处有白沫产生，这是因为伤口中有过氧化氢酶，请写出产生泡沫的化学方程式：_____。