贵州省六盘水市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁

B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

D．暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物

B．中国航空空间站外层的热控保温材料属于金属材料

C．空间站天和核心舱的太阳电池翼的氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料

D．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2

3、下列有关叙述正确的是（   ）

A. 质谱法通常用来确定有机物的分子结构

B. 将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式

C. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4

D. 二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别

4、化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是

A．NH4C1溶液用作除锈剂

B．还原铁粉用作抗氧化剂

C．NaHCO3用作糕点膨松剂

D．干冰用作Na着火时的灭火剂

5、下列疾病不能选用青霉素治疗的是

A. 肺炎   B. 胃痛   C. 脑膜炎   D. 外伤感染

6、下列由实验现象所得结论正确的是

A．将NaHCO3与柠檬酸混合搅拌，温度降低，说明反应体系的焓增加

B．某卤代烃与NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明其为氯代烃

C．将废铁屑溶于过量盐酸中，滴入KSCN溶液不变红，证明废铁屑中一定不含Fe(III)

D．乙醇与浓硫酸加热至170℃，产生的气体使酸性KMnO4溶液褪色，证明生成乙烯

7、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z

B．单质的氧化性：X＞Y＞Z

C．Z的氢化物只有一种

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

8、下列说法正确的是

A．向某无色溶液滴加氯水后，再加入CCl4，下层呈紫红色，则原溶液中一定存在I-

B．向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含Na+，无K+

D．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有SO

9、下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B. 酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

10、下列说法正确的是

A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

11、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算

12、使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)

A. 水分子具有极性共价键   B. 水分子是极性分子

C. 水由氢、氧两元素组成   D. 水分子中有共用电子对

13、下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是

A.晶胞是晶体结构的基本重复单元 B.晶胞都是长方体或立方体

C.同种晶体的晶胞大小和形状完全相同 D.晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列

14、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)

A．1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

B．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L

C．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体

D．0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L

15、高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．该反应的正反应是吸热反应

C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大

D．平衡移动时，K值一定变化

16、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.分子式符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃

17、下列表述正确的是（   ）

A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D.CH3COOH和CH3CH218OH在浓硫酸作催化剂的条件下可制得CH3CO18OCH2CH3

18、某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是

A．b极为负极

B．a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

19、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A.横坐标0—50mL 时，发生反应只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓

B.B点生成沉淀的质量为13.6g

C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L 盐酸100 mL ，沉淀将全部溶解

D.H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：1

20、将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图2所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（  ）

21、某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。

得到下表1的数据：

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。

附表：溶解度表

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22、I.现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)NaHSO3溶液溶液显酸性的原因是_______。

(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①   ②   ③   ④氨水

(5)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，

II.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH−)的关系如图所示：

(6)A点水的离子积常数为1×10−14，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_______。

(7)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______。

23、I、在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______ mL ；

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

II、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：

（1）若a+b=14，则溶液呈 性；（2）若a+b=13，则溶液呈   性；

（3）若a+b＞14，则溶液呈 性。

24、回答下列问题

(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“＞”或“＜”)石墨。

(2)已知：；，则___________(填“＞”或“＜”)。

(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。

(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。

(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。

(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。

25、Cu2＋的电子排布式是__________________。

26、现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　  ④H2SO4　  ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  　⑦HCl.

（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。

27、回答下列问题

(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。

(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_______（填“氧化”或“还原”）RO中元素R的化合价是______。

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：______________________________________

(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。

28、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。

29、某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中生成有机物的化学方程式______，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。

(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。

(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的溴化氢，避免污染空气。简述这一操作的方法：______。

(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；

②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；

③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；

④加入无水CaCl2粉末干燥；

⑤_________(填操作名称)。

30、把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品20克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得到白色沉淀10克。则样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出计算的过程）_____________

31、镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

（1）焙烧过程中NiFe2O4发生反应的化学方程式是___。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外还含有___、___（填化学式）。

（3）“浸泡”过程中温度低于95℃，可能导致的主要问题有___（写出一点即可）。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，的最佳取值是___。

32、1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓和锗的发现对元素周期律有力的证明。有关镓位于周期表中IIIA族、锗位于周期表中IVA族，下列关于IIIA族、IVA族等元素及化合物，回答下列问题：

(1)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“o”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为_______。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2Ge2O3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是_______。

②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6，其结构式为_______；气态氯化铝中存在_______(填标号)。

A.离子键       B.配位键       C.氢键       D.范德华力       E.金属键       F.非极性共价键

(4)利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。

②中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。

③[AlCl4]-的空间构型为_______。

(5)石墨晶体的二维平面结构如图3所示，晶胞结构如图4所示。试回答：

①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是_______。

②根据图4计算石墨晶体的密度是_______g/cm3(写出表达式即可)。

(6)氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图5所示，已知晶胞边长为apm，图6为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(只列出计算式)。