湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

1、下列做法中没有用到水解平衡原理的是(   )

A.明矾净水 B.泡沫灭火器灭火

C.热的纯碱去油污 D.盐卤(MgCl2)点制豆腐

2、下列说法正确且与盐的水解有关的是

①与溶液可作焊接金属时的除锈剂

②配制溶液应先将溶于浓盐酸再稀释

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干溶液并灼烧，可得到固体

⑥要除去溶液中混有的，可先通入氧化剂，再调节溶液的pH

⑦热的纯碱溶液用于清洗油污

A．①④⑤⑦

B．②③④⑤

C．①②③④⑦

D．①③⑥

3、下列各物质的名称正确的是

A. 3，3－二甲基丁烷 B. 2，3，3－三甲丁烷

C. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷 D. 2，3－二甲基－4－乙基己烷

4、下列化学用语中正确的是

A．Na2S的水解：S2−+2H2O⇌H2S+2OH−

B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO

C．HSO的电离：HSO⇌H++SO

D．硫氢化钠溶液呈碱性：HS−+H2O⇌S2−+H3O+

5、合金有许多特点．如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是(   )

A．纯铁   B．生铁 C．碳 D．无法确定

6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C. “血液透析”利用了胶体的性质

D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

7、在标准状况下，将O2和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

8、25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液是（）

A. 酸性   B. 碱性   C. 酸性或碱性   D. 中性

9、下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（   ）

A.分液漏斗 B.圆底烧瓶 C.坩锅 D.表面皿

10、如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展是目前世界各国共同探究的课题。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是

A. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C. 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

D. 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

11、常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )

A.分子数：①③②④ B.原子总数：④①③②

C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①

12、SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

下列说法中不正确的是

A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性

B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

D. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀

13、有关实验室制取乙炔的说法，错误的是

A.用饱和食盐水代替水 B.导气管口塞团棉花

C.采用分液漏斗加液体 D.装置采用启普发生器

14、同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（   ）

A. 体积比 1：1   B. 体积比 16：11   C. 密度比 16：11   D. 密度比 11：16

15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ中时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低

D．图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低

16、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl-

B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-

C.含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO

D.能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

17、磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是

A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体

B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．该分散系的分散质微粒为Fe3O4分子

18、下列解释事实的化学用语中，正确的是

A.工业制粗硅：

B.常温下，向铜片中滴加浓硫酸：

C.铝片放入NaOH溶液中：

D.去除碳酸钠中混有的少量碳酸氯钠：

19、二氧化碳的过量排放可对珊瑚的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述不正确的是

A.利用反应NH3·H2O + CO2 ═ NH4HCO3能实现二氧化碳的捕集

B.CO2能引起海水酸化，其原理为H2CO3 H++

C.海水酸化能促进CaCO3(s) Ca2+(aq) +(aq)平衡左移，促进珊瑚礁生长

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

20、由同一反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应Ⅰ能量变化类型与生石灰溶于水时的反应相同

B．加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应Ⅰ上方

C．反应Ⅱ无需加热即可发生

D．反应Ⅱ过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量

21、描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。

A．升高温度 B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体   D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。

（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为_____。

22、将CH4和CO2重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：

主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) =+75 kJ/mol

(1)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______．(填标号)

A．容器内的压强不再变化

B．c (CH4):c(CO2): c (CO): c (H2)=1:1:2:2

C．混合气体的密度不再变化

D．断开4molC-H键同时断开2molH-H键

(2)在体积为5L恒容密闭容器中充入2.0mol CH4和4.0molCO2，500℃下仅发生主反应，CH4、CO2的物质的量随时间变化如下表所示：

①CO2在 0~30 min 内的平均反应速率v(CO2)= ___________。

②主反应的平衡常数表达式为______________________。

③若在60min 时再充入2.0 mol CH4，达到新平衡后CH4的转化率减小，此时平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

④ 若相同条件下改为充入4.0 mol CH4和 8.0 mol CO2反应，平衡后CH4的转化率______90%(填“＜”、“=”或“＞”)。

23、按要求回答下列问题。

(1)乙烷的结构式为___________。

(2)丙烷的结构简式为___________。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(4)相对分子质量为58的烷烃的同分异构体有___________种，分别写出它们的结构简式：___________。

(5)分子式为的直链烷烃的习惯命名为___________。

24、把对应物质的字母代码填入括号内。

A 明矾  B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙

(1)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(2)能做净水剂_______

(3)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

25、回答下列问题

Ⅰ．处于下列状态的物质中：A.固态氯化钠 B.干冰 C.液氨 D.铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。

(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是_______(填字母，下同)。

(2)上述物质中属于电解质的是_______。

(3)上述物质中属于非电解质的是_______。

Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______ ②_______

(5)d点，溶液中大量存在的离子是_______。

(6)a、b两点对应的溶液分别显_______ _______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

26、以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程如图：

(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀， 则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____  。

(2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：__________    。

27、可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）

（2）（a+b）比（c+d）     （填“大”或“小”）

（3）温度t1比t2℃   （填“高”或“低”）

（4）正反应为       热反应．

28、Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。

（2）原子种类由_________决定；元素种类由_____决定；元素的 同位素由_____决定；元素的化学性质由_________决定。

Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:

（1）互为同位素的是_____；

（2）互为同素异形体的是_________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。

29、化学兴趣小组制备并探究的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置A制取的反应中，体现了浓硫酸的_______性和_______性，_______(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替浓硫酸来制取。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B广口瓶内应盛放的液体是_______(填序号)。

①水   ②饱和溶液   ③NaOH溶液   ④酸性

(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有_______性。

(5)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_______。

(6)为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究气体还原、的装置如图所示：

①在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案a：往第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。

方案b：往第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是_______(填“a”或“b”)，理由是_______。

②在上述装置中能表明的还原性强于的现象是_______。

30、回答下列问题

(1)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。

(2)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为___________。

(3)摩尔是以 0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

31、我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、 SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；

②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

回答下列问题：

(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________；

(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________， 有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________ ；

(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________ ， 当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L；

(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt 浸出的最佳条件为___________；

(6)金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为___________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为___________pm(写出计算式，不用简化)。

32、奥秘无穷的面观世界让我们深度认识丰言多形的宏观世界的本质。

(1)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图：

①元素a位于元素周期表五个区中的___________区，基态原子 a核外电子占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

②据所学知识，预测与元素a同主族短周期元素b的I1在上图中相应位置上用圆点(·)画出，并标注该元素的元素符号___________。

(2)储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料。

①储氢材料Li2NH中所含元素的电负性由大到小排列的顺序是___________。

②储氢合金M的晶胞结构如图所示。该晶体中原子之间的作用力是___________， 在实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心如图所示，若所有四面体空隙都填满氢，该晶体储氢后的化学式为 ___________。

(3)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。

其中铁酸钇的化学式为 ___________， 已知1号0原子空间坐标为(0， 0， )，2号0原子空间坐 标为(，-m，-n)， 则3号Fe原子的空间坐标为___________。