湖北省仙桃市2025年小升初模拟（三）化学试卷带答案

1、室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-三种微粒形式存在，0.001mol·L-1甘氨酸溶液中H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-的浓度对数值与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线③表示H2NCH2COO-

B．甘氨酸溶液显弱酸性

C．pH=7时，c(H3N+CH2COO-)＞c(H2NCH2COO-)＞c(H3N+CH2COOH)

D．H2NCH2COONa溶液中c(OH-)=c(H3N+CH2COO-)+c(H+)

2、下列关于化学键的说法中正确的是

A．离子晶体中只有离子键

B．共价化合物分子中一定不含离子键

C．硫、氢、氧只能形成一种化合物

D．离子化合物中一定含有金属元素

3、下列说法中，正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4 L H2中，一定含有2mol H

B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

C．在常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA

D．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mo1/L

5、下列有关叙述中正确的是 (   )

A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

6、下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B. “煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙

C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

7、常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是     

A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．c点溶液中：

8、下列叙述正确的是

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

C．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收

D．氯水经光照有气泡逸出后，溶液的碱性增强

9、合成腈纶的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：

方法一：CaCO3⃗CaOCaC2CH CHCH2=CH-CN

方法二：CH2=CH-CH3+NH3+3/2O2 CH2=CH-CN+3H2O

对以上两种途径有如下①方法二比方法一能源消耗低，成本低；②方法二比方法一工艺简单；③方法二比方法一降低了使用有气体的毒性，减少了污染；④方法二原子利用率为100%

其中正确的分析有几个

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

10、科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究与反应可能生成

B．探究Na与乙醇反应可能有生成

C．探究与反应可能有生成

D．探究Mg与溶液反应产生的气体中可能含有

11、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关I的叙述中错误的是（    ）

A.I的化学性质与I相同

B.I的原子核外电子数为78

C.I的原子序数为53

D.I的原子核内中子数多于质子数

12、下列关系互为同分异构体的是（   ）

A.35C1和37Cl B.CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3

C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.H2O和H2O2

13、在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(N2)=0.2mol/(L∙min)

B．v(NH3)=0.3mol/(L∙min)

C．v(H2)=0.1mol/(L∙min)

D．v(H2)=0.3mol/(L∙min)

14、为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水﹐然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③

15、下列有关化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

C．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快

16、25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

17、向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）

B．x=15时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）

C．x=20时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）

D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）

18、下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2O

B.水杨酸溶于NaHCO3溶液中：

C.将等物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合：Ba2+ ++ H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D.洁厕灵(含HCl)与84消毒液混合后产生氯气：Cl-+ H+ + ClO- = Cl2↑+OH-

19、某溶液中含有、、、、中的几种，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是

A．不能确定是否含有

B．一定不存在的离子有

C．是否含有需通过焰色反应确定

D．一定存在的离子有、、

20、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（       ）

A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

D．增大X的浓度，Y的转化率增大

21、现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。

(1)①属于电解质的有_______(填序号，下同)。

②属于非电解质的有_______。

③能导电的有_______。

④既不是电解质又不是非电解质的是_______。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3：_______。

②KOH：_______。

③CuSO4：_______。

④HCl：_______。

22、某温度时，在的密闭容器中，(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

A．恒压时充入   B．恒容时充入   C．恒容时充入X

D．及时分离出Z   E.升高温度   F.选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．   B．   C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变   E.的浓度相等

(4)反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率___________。

(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中___________。

23、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是   ．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是   ．

A．2.0～2.5    B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液=   ．

（5）已知：NH3•H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣  Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣  Ka2=5.4×10﹣5

则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH   7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________

24、Ⅰ常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

A.前者大             后者大

C.二者相等                                           无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。

某二元酸HB在水中的电离方程式是H、HBH。

的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

在的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。

A.

B.

C.

D.

25、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________

（2）整个反应过程中的还原剂是__________、___________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________。据此请判断下列反应能否进行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）

26、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

27、一些物质的分类如图，根据所学知识填空。

(1)A组物质中属于碱性氧化物的电解质是___________。A组物质中Na2O2具有强氧化性，和A组中CO2一样SO2也为非电解质，但SO2有还原性，写出Na2O2和SO2发生化合反应的化学方程式___________。

(2)B组中两种金属均可在氯气中燃烧，lmolCl2与足量金属铁粉充分反应生成+3价的三氯化铁，理论上转移电子数为___________个。

(3)D组中两种单质均能与H2O反应，写出熔点低的那种金属与H2O反应的方程式___________(属于离子反应的写离子方程式)。

(4)写出A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式___________。

(5)向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性

(6)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。则NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

28、（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为       。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是   kJ。

（2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有   。

A．反应前盐酸溶液的温度  

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度  

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度  

F．反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。

假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”或“不相等”），所求中和热   （填“相等”或“不相等”）。

29、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___。

（2）仪器a的名称是___，其作用是___。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为___。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___ mL。产品的纯度为___（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。

30、(1)2mol尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟___________gH2O所含氧原子个数相等；

(2)30.9gNa2R含有Na+0.3mol，则Na2R的摩尔质量为___________；

(3)同温同压下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl④0.2molCH4体积由大到小的顺序是___________(填序号)；

(4)相同质量的NO与NO2，氧元素的质量之比为___________；

(5)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质Ax和H2，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为___________。

31、氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。

(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______。要想得到纯净干燥的氯气，一般先通入饱和的食盐水，然后再通入浓硫酸中。饱和食盐水的作用：①_______②降低氯气在水中的溶解度。试通过平衡移动的原理分析饱和食盐水降低氯气在水中的溶解度。原因是：_______。

(2)氯的化合物在有机合成中占有很重要的作用。一般可以通过在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)来制取。已知：氯铂酸钡固体加热时部分分解为、和，T℃时平衡常数。在T℃，碘蒸气初始压强为30.0kPa。T℃平衡时，测得烧瓶中压强为40.2kPa，则_______kPa，反应的平衡常数_______。

(3)氯的许多化合物为疫情防控提供了强有力的物质支撑。已知：

①次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或与pH的关系如图所示。的电离常数值为_______。

②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1mol消耗的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。

③84消毒液的主要成分为和。已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

写出少量的通入84消毒液中的离子方程式：_______。

④二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，对各种致病性微生物如病毒、细菌芽孢、真菌等有很强的杀生作用，是一种适用范围广，高效的杀菌剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。

已知：实验检测原理为：

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。

滴定终点的现象是：_______，该样品有效氯=_______。

32、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、

(1)已知：2NO(g) +2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =- 746.5kJ·mol-1

N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g ) △H=- 221 kJ·mol-1

碳的燃烧热(△H)为___________。

(2)已知在容积为1 L刚性容器中进行反应：2NO2(g) N2O4(g)△H

①说明该反应已达到平衡状态的是___________；

a． v正(N2O4)= 2v逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体密度不变            d． 不再变化

②投入NO2的物质的量分别为amol、bmol、cmol时，NO2平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：

a、b、c的关系是___________；△H ___________0，其理由是___________；400 °C，K=___________(列出计算式)。

(3)下图所示装置可用于制备N2O5，通过隔膜的离子是___________ ， 阳极的电极反应式为________。