湖南省湘西土家族苗族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、在强酸性澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ）

A.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-

C.K＋、Ca2+、SO42-、Cl- D.Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-

2、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

3、下列电离方程式中，正确的是

A．NaHCO3=Na++

B．KClO3=K++Cl-+3O2-

C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)

D．熔融状态下，NaHSO4=Na++H++SO

4、市场上“加碘食盐”“加铁酱油”等商品，这里的“碘、铁”应理解为

A.原子 B.单质 C.分子 D.元素

5、在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是（ ）

A.反应的

B.若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则

C.若反应进行到状态D时，一定有

D.状态A与状态B相比，状态A的小

6、下列关于二氧化硫的说法中，正确的是

A．只能溶于水

B．无色，有刺激性气味，无毒

C．既有氧化性，又有还原性

D．能使所有的有色物质褪色

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，14 g 14C中所含中子数目为6NA

B.3.4 g H2O2中所含极性共价键的数目为0.3NA

C.标准状况下，22.4 L Br2含有的原子数目为2NA

D.常温下，48 g O2和O3混合气体中所含氧原子数目为3NA

8、下列物质互为同分异构体的是

A．与CH3CH2CH2CH3

B．甲烷与乙烷

C．16O与18O

D．石墨与金刚石

9、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是

A.LiH的水溶液显中性 B.LiH是一种强氧化剂

C.LiH中的氢离子可以被还原成H2 D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同

10、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，下列说法不正确的是

A．c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) =c(H+)+c(K+)

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)

11、一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z

B. 10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1

C. X的转化率为66.7%

D. 增大压强,该反应速率一定加快

12、某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg2+、 NH4+、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Na+、C1-、I-     D．Al3+、HCO3-、C1-

13、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.的酸性比的强

B.的热稳定性逐渐增强

C.的碱性比的强

D.若和的核外电子层结构相同，则离子半径：

14、下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是（  ）

A．对于反应aA＋bB=cC＋dD，△H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔B

B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热

D．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

15、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是

A. HC≡CH B. CH2===CH2

C. CH≡C—CH3 D. CH2===C(CH3)2

16、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（   ）

①C2H5OH ②稀盐酸   ③H2O

A.①>②>③ B.②>①>③

C.③>①>② D.②>③>①

17、分子式为C6H12O2可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体的同分异构体有

A、4种  B、8种  C、12种  D、多②12种

18、将溶液与溶液混合后，所得的溶液中物质的量浓度约为

A．0.05mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.3 mol/L

19、下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaHCO3)

20、氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制备氮化硅，所用装置如图所示(部分仪器已省略)，下列说法错误的是

A.装置Ⅲ处省略了加热仪器酒精灯

B.装置Ⅱ所装试剂为浓硫酸

C.实验中要先对装置Ⅲ加热再打开分液漏斗活塞

D.若将晶体硅粉末分散在石棉绒中反应会更充分

21、回答下列问题：

(1)的物质的量是___________，含有___________个水分子(用表示，代表阿伏伽德罗常数的值)，含有___________。

(2)(标况)约含___________ 氢原子，___________ 的氮原子。

(3)6.02×1022个的质量为___________，含有质子的物质的量为___________，含有电子的物质的量为___________。

(4)含，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。

22、根据下表中的相关资料回答问题：

(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是__

(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：

①可能引起温室效应的气体是_____；

②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是_______；

③能使紫色溶液变蓝的气体是________；

④“西气东输”所输气体是______；

⑤显碱性的盐是_______。

(3)两者关系是__(填字母)。

A．同种元素    B．不同种元素

23、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。

24、依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：

(1)①甲装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

②乙装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

(2)丙装置中，Cu2＋浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的[H+]为___________。

若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入_____mol的______。

25、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备，过程如下：

(1)肉桂醛分子中可能在一个平面上的原子最多有_______个。

(2)有机物X分子中官能团的名称为_______，反应Ⅱ的反应类型为_______。

(3)反应Ⅰ的化学方程式为_______。

(4)检验肉桂醛分子中官能团的实验方法为_______。

26、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示，据此回答下列问题。

(1)一般情况下，当温度升髙时，电离平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。

a．    b．    c．    d．

(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________(填或“<”，“=”或“<”下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液________HX溶液。

27、(1)已知：

①

②

则反应的________。

(2)在催化剂作用下发生反应：

①

②

则反应的为________。

(3)已知：①

②

过氧化氢分解反应的________。

(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：

①

②

反应的________。

28、同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，而沸点是180 ℃

(1)常压下持续加热AlCl3，AlCl3会_______________（填物理变化过程）

(2)根据这些数据，可以推测氧化铝是__________晶体，可进一步验证这个结论的是：_______。

A．熔融氯化铝不导电 B．氯化铝溶液可导电

C．氯化铝温室下为固体 D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝

（3）又查得，氯化铝蒸气的密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为__________。

29、CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。

②CuCl能溶于氨水，[Cu(NH3)2]+无色

实验步骤：

I.向15mL0.5mol•L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol•L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体。

II.将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称___________，装置B的作用是___________。

(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式___________。

(3)步骤II采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为___________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是___________。

(4)判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是___________。

(5)CuCl样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由于溶液中阳离子___________(填化学式)呈现的。

(6)工业上还可以用亚硫酸铵还原氯化铜溶液来制得氯化亚铜，其产率与温度、溶液pH的关系如图所示。

①该方法制备CuCl的离子方程式为___________。

②据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为___________。

30、一定条件下，将28.8gCu2O固体投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并收集到标准状况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)

(1)x=____。

(2)往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)

31、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整可以制得合成气(和)，实现碳资源回收和综合利用还可以减少对环境的影响。该过程主要发生以下自发反应

反应I：   

反应II：   

反应III：   

(1)反应Ⅱ的______0(填“＜”或“＞”或“＝”)，判断依据__________。

(2)常压下，将原料气和以一定流速(气体摩尔流量)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。

①图中曲线A表示__________的转化率随温度的变化。

②温度在间，反应Ⅲ的进行程度__________(填“大于”或“小于”或“等于”)反应Ⅱ。

(3)我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究．提出在合金或合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始产生的能量称为吸附能。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。

该历程中最大能垒(活化能)__________；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是__________合金。对于，其它条件相同，合金催化下的，合金催化下的，两者不相等的原因是__________。

(4)一定条件下，向恒容密闭容器中通入、、发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，为，此时的浓度为__________，反应II的平衡常数为__________。(用含a、b、c、V的代数式表示)

32、为回收利用废镍催化剂主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

常温下，Ksp(CaF2) =2.7×10-11。请回答下列问题：

(1)加快酸浸速率的常用措施有______________任写一条即可得分。

(2)“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。

(3)“操作B”的过程是：先在40～50℃加入H2O2，其作用是_______________(用离子方程式表示)；再调pH至___________，其目的是______________。

(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol/L，则溶液中= _______。