江苏省南京市2025年中考模拟（1）化学试卷(解析版)

1、下列物质的主要化学成分不正确的是

A．食盐：KI

B．熟石膏：

C．小苏打：

D．石英：

2、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（   ）

A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3

3、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：

①

②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①、②中的氧化剂分别是、

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移12mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为

4、下列仪器名称正确的是

A． ：坩埚

B． ：分液漏斗

C． ：烧杯

D． ：容量瓶

5、物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途对应的是

A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，故可作为呼吸面具的供氧剂

B.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

C.SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆

D.NH3易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂

6、下列离子方程式书写正确的是

A．FeO溶于稀硝酸：FeO+ 2H+ = Fe2+ + H2O

B．亚硫酸钠溶液与足量氯水混合：SO+ 2H+ = SO2↑+ H2O

C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液：3S2- + 2Fe3+=2FeS↓+ S↓

D．过量SO2气体通入澄清石灰水：SO2 + OH- = HSO

7、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是

A.适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量

D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

8、下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

B．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

C．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH3

D．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH4

9、足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。下列说法错误的是

A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力

B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体

C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料

D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大

10、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法不正确的是

A．b的所有碳原子都在同一个平面内

B．b可以发生加成、氧化、加聚反应

C．p在氢氧化钠醇溶液中加热生成烯烃

D．m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

11、下 列晶体性质的比较中不正确的是

A．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．沸点： NH3＞PH3

C．硬度： K＞Na＞Li

D．熔点： SiI4＞SiBr4＞SiCl4

12、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CH(OH)COOH，乳酸经一步反应能生成的物质是(   )

①CH2＝CHCOOH ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

A.③④⑤ B.除③外 C.除④外 D.全部

13、关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在的电离平衡为HCO＋H2OH2CO3＋OH-

B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-)

C．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

D．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

14、下列图示实验不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

15、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如下所示，现有化学式为的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有

+R2CHO

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

16、硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y

B．将X通入溶液中有白色沉淀生成

C．M的无水固体粉末显蓝色

D．N与Z反应可生成X

17、下列盐的水溶液呈碱性的是（　　）

A.碳酸钙 B.氯化钠 C.碳酸钠 D.氯化铵

18、下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是

A. CaO＋CO2﹦CaCO3   B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO

C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2   D. 2KClO32KCl＋3 O2↑

19、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

B. 常温时水溶性：Na2CO3 > NaHCO3

C. 与稀盐酸反应速率：Na2CO3 < NaHCO3

D. 相对分子质量：Na2CO3 < NaHCO3

20、下列实验方案正确的是

A．可用分液漏斗分离甘油和水

B．可用蒸馏法分离正己烷(沸点为69℃)和正庚烷(沸点为98℃)

C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯

D．只用NaOH溶液可一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

21、I．按下列要求填空

(1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解

化学键未被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。

(2)写出 Na2O2的电子式：___________。其所含化学键类型为___________。

(3)用电子式表示 Na2S 的形成过程：___________。

II．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，

电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(4)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________。

(5)如果该氢氧燃料电池每转移 0.1mol 电子，消耗标准状况下___________L 氧气。

(6)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________。电池总离子反应方程式为___________。

22、亚硝酸和硝酸是常见的两种氮的含氧酸，亚硝酸钠(NaNO2)有毒，也有一定氧化性，已知高铁血红蛋白()无携氧能力。

(1)亚硝酸钠使人体中毒的原因为___________。

(2)误食亚硝酸钠可立即服用下列物质中的___________，以起到解毒效果。

A．高锰酸钾晶体       B．维生素C       C．FeCl3固体

(3)某实验小组模拟用H2O2氧化除去废水中的NO2和NH，实验数据如下表，消除NH时可能发生的离子反应有___________。已知上述反应在该条件下均有较大反应限度，但混合体系中NH浓度几乎未发生变化的原因是___________，若取1L废水进行实验，则实验2中转移电子的物质的量约为___________mol。

(4)将6.4g铜片加入100mL9mol/L的硝酸溶液中，铜片完全溶解，并产生标准状况下2.24L气体(气体为NO和NO2的混合气体，不含N2O4)，则向反应后的溶液中加入___________mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，可使恰好完全沉淀。若将产生的气体与足量氧气混合通入水中充分反应，至少需要标准状况下的氧气___________L。

23、回答下列问题：

(1)下列物质中：①氢氧化铁胶体 ②NaOH ③稀盐酸 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧液氯 ⑨澄清石灰水，其中属于电解质的有_______；(填序号)；②和⑤反应的离子反应方程式为_______。

(2)区别分散系①和③的常用方法是_______。

(3)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_______。

(4)质量为的气体在标准状况下的体积为_______。

(5)有15.6g Na2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。

24、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。  

(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。  

(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)

(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)

(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。

(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。

25、回答下列问题：

(1)某PC的结构简式为 合成该聚合物的单体为双酚A( )和______(写结构简式)。合成PC时，通过蒸出______(写结构简式)来提高产率。

(2)ABS树脂的结构如图所示：

写出ABS树脂对应单体的结构简式：CH2=CH－CN、______、______。

26、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，请写出其中属于酯且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体的结构简式_________。

27、影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象   ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率   ；

28、按要求填空

（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） 

称取粗盐滤液  粗盐

第①步的操作是________，第⑤步的操作是________， 第⑦步置于________（填仪器的名称）中进行。

（2）4.5g水与_____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_______。  

（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是________ ；在相同的温度和压强下，体积最大的是________ 。

（4）今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是_______________。  

（5）实验室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4________mL（保留一位小数），配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是________ 、____________。

29、亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐作用。某同学对亚硝酸钠进行相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。

②HNO2是一种弱酸，能被常见强氧化剂氧化，但又是一种氧化剂，如把Fe2+氧化为Fe3+。

(二)问题讨论

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_______。

A.鸡蛋清 B.胃舒平[主要成分是Al(OH)3]  C.小苏打 D.维生素C

(2)亚硝酸钠和食盐性状相似，可采用碘化钾淀粉溶液(用稀硫酸酸化)来鉴别NaNO2和NaCl，证明是NaNO2的实验现象是_______，请解释稀硫酸的作用是_______。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 KMnO4，标准溶液进行滴定(还原产物为Mn2+)，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有_______(填一种)。

(4)用KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→开始滴定

A.用KMnO4标准溶液润洗2至3次

B.记录起始读数

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.排除气泡

E.装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上

F.装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上

G.用NaNO2溶液润洗2至3次

(5)计算该样品中NaNO2的质量分数为_______(用含字母a、V的最简式表示)。

30、加碘食盐是含KIO3的食盐，其中KIO3可由反应KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上销售的加碘食盐中的碘元素含量为20～50mg/kg。请计算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐，需要消耗Cl2的体积是多少___？（标准状况）

31、硼是一种用途广泛的化工原料，目前硼的用途超过300种。试回答下列问题：

(1)双烯合成反应的催化剂配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中所含N元素基态原子的电子排布图(轨道表示式)是___________；四种元素B、C、N、F第一电离能由大到小的顺序是___________；上述配合物中与Cu( I )形成配位键的原子是___________ (填元素符号) ，阴离子的空间构型为___________。

(2)单质硼有多种同素异形体，无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色。晶体硼的熔点为2300°C，沸点为2550°C，硬度大，则晶体硼的类型为___________晶体，区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行___________。

(3)硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图所示)。含1molH3BO3的晶体中有___________mol氢键。硼酸是一元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成Na[ B(OH)4]，用“→”标出[B(OH)4]－中的配位键：___________。

(4)某种硼氢化镁氨合物的晶胞结构如图所示，属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，图中每个黑球代表一个八面体，其中心为金属镁原子，顶点为氨分子；每个白球代表一个四面体，其中心为硼原子，顶点为氢原子。

已知a点的坐标为(，0，) ，则c点的坐标为___________。该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H) =___________。

32、回答下列问题：

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填字母)。

A．水的沸点

B．氢化钠的摩尔质量

C．乙醇在水中的溶解度

D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体。

①石墨晶体中存在的作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

④12g石墨烯中，所含的键数目为___________。