江西省宜春市2025年中考模拟（一）化学试卷(含答案)

1、原电池是一种将化学能转化为电能的装置。如图所示的装置中，正极材料是

A．

B．

C．

D．

2、今年是“化学元素周期表国际年”，有关118号元素295Og说法错误的是(   )

A.原子核外电子数为118 B.是零族元素

C.位于第六周期 D.原子的质量数为295

3、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，在其包装上需要贴如图的危险化学品标志的是

A.汽油 B.农药

C.炸药(如TNT) D.浓硝酸

4、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的体积V>0.5 L

C. 当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5

D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T2< T1

5、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1＜T2，正反应为放热反应

B．T1＞T2，正反应为吸热反应

C．T1＞T2，逆反应为吸热反应

D．T1＜T2，逆反应为放热反应

6、NA设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.8 g 环己院中含共价键数目为 0.4 NA

B.过氧化钠与水反应，生成 2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2NA

C.142 g Na2SO 4 和 Na2HPO 4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3 NA

D.用惰性电极电解CuSO4 溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 NA

7、下列现象与氢键无关的是

A．的熔沸点比的高

B．水分子高温也很稳定

C．易溶于水

D．乙醇可以和水以任意比互溶

8、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下图，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。

(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)

下列说法不正确的是

A．Y单质的氧化性在同主族中最强

B．离子半径：Z＜Y

C．Z与Y可组成多种离子化合物

D．氢化物的热稳定性：Y＜X

9、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如下图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A. 1∶1   B. 2∶3   C. 3∶2   D. 2∶1

10、2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现辣椒素能识别受体。辣椒素的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．辣椒素有顺反异构体

B．辣椒素能发生水解反应

C．辣椒素能与溶液反应

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

11、常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B. 在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

C. 在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L

D. 在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

13、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离

A. 氯化钠和淀粉的混合溶液 B. 汽油和煤油

C. 苯和氢氧化钠溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物

14、1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．原硝酸的浓度为14.0mol/L

B．反应过程中转移的电子数是0.06NA

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为600mL

15、下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是

A．基态原子最外层电子排布为ns2的一定是ⅡA族

B．第三、第四周期同主族元素的原子序数相差8或18

C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11

D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族

16、下列排列顺序正确的是(　　)

A.热稳定性：H2O>HF>H2S B.最高正化合价：F>N>C

C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 D.非金属性：Cl>S>Si

17、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是

A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯

18、下列物质有固定的熔点的是（   ）

A. 水玻璃   B. 漂白粉   C. 石英玻璃   D. 硫黄

19、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化  

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④ D.②⑤⑥⑦

20、化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是

A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

B．通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料

C．我国C919大飞机所用的材料中，尾翼主盒(碳纤维)主要成分是传统无机非金属材料

D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

21、（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂电池容量的10 倍，其工作原理示意图如图所示．

放电时，b 电极为电源的___________极，电极的反应为___________，充电时，a电极应与外接电源___________极相连接。

（2） ①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，

则(a) HCN 的电离常数Ka (用含a的代数式表示)为___________；

(b)下列关于该溶液的说法正确的是___________

A．此溶液有C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CN-)

B．此溶液有C(Na+)=C(HCN)+C(CN-)

C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

②25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=___________mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中 将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①0～10min内该反应的平均速率v(CO)=___________，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则2 n NO 的变化曲线可能为图中的___________(填字母)．

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)．

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．2v逆(NO2)=v正(N2)

D.容器内混合气体密度保持不变

22、配平下列方程式

（1）____________Fe+____________HNO3(稀)—____________Fe(NO3)3+____________NO↑＋____________H2O____________

（2）____________+____________Fe2＋+____________H＋—____________Cl⁻+____________Fe3＋+____________H2O____________

23、(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________________（用含a的代数式表示）。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______________。

(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）

a．CH3COONa   b．Na2CO3   c．NaClO   d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________。

24、某固体粉末由与组成，将其分成等量的两份，第一份恰与好盐酸完全反应；第二份与足量的气体作用，发现该固体质量增加了，试计算：

【1】（1）第一份中和所得溶质的质量_____1_____g；

【2】（2）固体中 与 的物质的量之比是_____2_____。

25、请用化学用语回答下列各题：

(1)实验室用无水乙醇处理废小钠屑的化学方程式____。

(2)可用作生氧剂的淡黄色固体A，其电子式为___，A与水反应的离子方程式为____。

(3)在氮气中____(填“能”或者“不能”)冷却镁粉，其原因是(用化学方程式表示)___。

(4)向铝制易拉罐中，滴加NaOH溶液直至过量，主要反应的离子方程式有___。

(5)用化合反应制备氯化亚铁的化学方程式：____。

(6)用氯化铁溶液腐蚀废旧线路板上铜箔的离子方程式____。

26、甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：          

反应②：     

反应③：

(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）

(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

27、如图所示，烧杯中均为不饱和溶液，通电一段时间后，C池溶液增重6.3g。(C一指石墨电极)

请回答：

(1)X是电源的___________极

(2)A池中Fe极___________(选填“减重”“增重”)___________g

(3)E池中放出标况下气体___________L(假设气体不溶于水)；F池中析出Ag___________g

(4)各池溶液pH升高的有___________(填字母，下同)；原溶液浓度变大的有___________；原溶液浓度不变的有___________。

28、请简要回答下列问题。

(1)未成熟苹果的果肉遇碘酒呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，试解释原因__。

(2)在以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，可用什么方法来检验淀粉的水解是否完全____？

(3)为什么可以用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿_______？

(4)如何鉴别蚕丝和人造丝(主要成分为纤维素)织物_______？

29、如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

(1)写出三个装置中所共同发生的总反应的化学方程式：_____。

(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是___。

(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作___；应对装置C进行的操作是____。

(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是____。

(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是____。

(6)B装置也存在缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。缺点是___。

30、将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

（1）有机化合物A的分子式_______（要求写出推理过程）；

（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式_________；

（3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式_________。

31、含铬废水中通常含有时主要以形式存在，时主要以、形式存在。采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理。

(1)酸性条件下，加入溶液能将还原为，再加碱沉淀出。将还原为的离子方程式为___________。

(2)将含废水调至酸性，加入NaCl固体，利用Fe作电极进行电解，阳极生成的将还原为，并生成和。

①加入NaCl固体的目的是___________。

②电解过程中能生成和的原因是___________。

(3)石墨烯经化学处理能获得连有酰胺基、羧基等基团的氧化石墨烯(AGO)，AGO在时能失去电子。如图为AGO表面Zeta电位(“±”和数值分别表示吸附剂表面电荷的电性和相对数量)随pH变化的曲线。

①当pH为4.0～6.0时，AGO对的去除率较高，可能的原因是___________。

②如图为时AGO去除的机制。研究表明AGO对的去除率pH=2.0时高于pH=4.72时，可能的原因是___________。

32、纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要含ZnO，少量、FeO、CaO、MnO、MgO、CuO、CdO、等杂质)为原料制备纳米ZnO的流程如下：

已知：常温下，，。

回答下列问题：

(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施是___________。

(2)“除铁锰”时，转化为的离子方程式为___________，“滤渣2”的主要成分是和___________。

(3)“除钙镁”后滤液中，则_________(保留2位有效数字)。

(4)“沉锌”时试剂选用优于的原因是___________。

(5)利用催化剂(Ni/Fe-N-C)可实现高效还原CO2。电池工作原理如图：

①b为___________极(填“负”或“正”)。

②写出a极电极反应式为___________。