安徽省安庆市2025年中考模拟（2）化学试卷及答案

1、在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A．分子直径的大小

B．分子质量的大小

C．分子间距离的大小

D．分子数目的多少

2、“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2  → Ag2S＋H2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(　 　)

A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒

B. 银针验毒时，Ag被氧化

C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D. 银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

3、下列有关O2、O3的说法中错误的是

A．互为同素异形体

B．均是单质

C．密度ρ(O3)＞ρ(O2)

D．均可与H2反应

4、老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是

A. 蛋白质   B. 维生素C   C. 铁   D. 钙

5、下列说法正确的是

A．分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类和酯类的共有5种

B．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

C．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可

D．等质量的苯、乙烷、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加

6、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。Z和R同主族，向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积(标况)的关系如图。下列说法错误的是

A．上述X2R溶液的浓度为0.3mol•L-1(忽略溶液体积变化)

B．室温下，Y的氢化物可能为固体

C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物

D．RZ2分别通入到Ba(NO3)2和BaCl2溶液中，均会产生沉淀

7、非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是

A．武强木版年画——印刷过程发生了化学变化

B．传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质

C．易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料

D．烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应

8、下列离子方程式正确的是(　　)

A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

9、味精是一种常用的增味剂，其结构简式如图。下列有关味精的描述不正确的是。

A．味精既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应

B．味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得

C．味精学名谷氨酸钠，实际上按照命名规则，应该叫谷氨酸氢钠

D．味精是氨基酸，所以可以是天然蛋白质的最终水解产物

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO

B.能使酚酞变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO

C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO

D.c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO

11、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH

B．b点时，溶液中有两种盐

C．x值为106.0

D．原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1

12、离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是

或

A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化

B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物

C．有关元素的第一电离能：F＞N＞ C＞ H

D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

13、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是（   ）

A.Fe(OH)3胶体 B.漂白液 C.O2 D.生石灰

14、已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol   B. 反应中KI被氧化

C. I2是氧化产物CuI是还原产物   D. 当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol

15、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其周期数的 3 倍， Z 是短周期元素中原子半径最大的，0.1mol·L-1 的 W 最高价氧化物对应的水化物的水溶液 pH=1。 下列说法正确的是

A.第一电离能的大小顺序：X>Y>W>Z

B.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性 X>W

C.ZY 的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色

D.Z 分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键

16、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化

B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

17、对于以下的转化过程，要加入还原剂才能够实现的是（　　）

A.Cl2→HCl B.SO2→SO3 C.H2SO4→CuSO4 D.HNO3→NO2

18、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）

A.国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应的有关知识

B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的

C.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”

19、下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（ ）

A.A B.B C.C  D.D

20、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

A.根据金属元素原子失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证Na的金属性强于Mg

C.根据Na和Mg分别与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D.根据碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明元素Na、Mg、Al的金属性依次减弱

21、根据信息书写反应方程式：

(1)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：____。

(2)如图分别是C、Si两种元素的价类二维图：

①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：____。

②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO(氧化亚锡)反应发生，写出该转化的化学方程式：____。

③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式：____。

(3)某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式：____。

22、一定温度下，固定容积的密闭容器中发生下列反应：反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：

(1)该反应平衡常数表达式为____________。

(2)化学反应速率表示______；建立平衡过程中，混合气体的密度______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)时改变外界条件，使______（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

23、根据元素周期表回答下列问题。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。

A.a     B.b    C.c    D.d

(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__，属于两性氢氧化物的是___，写出此氢氧化物溶于强碱溶液的离子方程式___。

(3)①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是___(填名称)，可以验证该结论的实验是___。(填编号)

(a)看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

24、化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

①小麦粉中富含的基本营养素是____。

②铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防___（填字母）。

a．骨质疏松       b．贫血        c．甲状腺肿大

（2）材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是___（填字母）。

a．塑料油桶      b．纯棉帽子       c．碳纳米管

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。

a．密度大         b．硬度高         c．抗腐蚀

（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、___（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：_____________。

25、如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：

①反应的化学方程式为___。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是___。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__(填“能”或“不能”)。

（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：___。

②检验NH3是否收集满的实验方法是__。

26、元素化合价升高，表明该元素的原子（_____）电子，含该元素的物质发生（_____）反应，这种物质是（_____）剂。

27、（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

28、请用化学反应方程式解释实验现象。

（1）不活泼的银能从碘化氢溶液中置换出氢气_______。

（2）黄色沉淀BaCrO4溶解在浓盐酸溶液中，得到一种绿色溶液_______。

29、某同学在实验室以苯甲酸()和甲醇(CH3OH)为原料制备甲酸甲酯，反应原理为 + +CH3OH +H2O，所用仪器(图1，夹持仪器已省略，下同)和相关物质的性质如下：

实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和50 mL甲醇(密度约为0.79g·cm-3)再小心加入3mL浓硫酸，混合均匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使之充分反应；

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图2)；

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相；

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得8.84g苯甲酸甲酯。

回答下列问题：

(1)步骤1中，加入过量甲醇除了作溶剂外，另外目的是_______。

(2)步骤2中，图2所示的装置中仪器A的名称是_______；蒸馏时，烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。

(3)步骤3中用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_______；分离出有机相的操作名称为_______。

(4)苯甲酸甲酯的产率为_______。

30、(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃。常温常压下，PCl3与Cl2反应生成0.5molPCl5时放出热量61.9kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

(2)某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂，既可脱除燃煤尾气中SO2，又可制得电池材料MnO2。

已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H1＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H3＝－1065kJ/mol

则MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)的△H＝_______________kJ/mol

(3)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—Pa kJ/mol，P—Ob kJ/mol，P=Oc kJ/mol，O=Od kJ/mol。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是____________。

A．(6a+5d－4c－12b) kJ/mol　　　　B．(4c+12b－6a－5d) kJ/mol

C．(4c+12b－4a－5d) kJ/mol　　　　D．(4a+5d－4c－12b) kJ/mol

31、丙烯腈()是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有丙烯醛()、乙腈()等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈()涉及的主要反应如下：

Ⅰ.       

Ⅱ.       

回答下列问题：

(1)       △H=_______kJ/mol。

(2)恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(3)如图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，有人认为丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率，其理由是_______；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_______(填标号)。

A.催化剂活性降低        B.平衡常数变大               C.副反应增多                  D.反应的活化能增大

(4)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图所示。由图可知进料气中氨、空气、丙烯的理论体积比约为_______(氧气在空气中约占20%)。

(5)已知对于反应：，其标准平衡常数：，T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯，1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有a mol(g)，b mol(g)，则反应Ⅱ的标准平衡常数为_______(用含a、b的代数式表示)。

(6)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成[]可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为_______。

32、利用下列有关装置可进行多种实验，回答下列问题。

（1）制取并收集一定量的乙烯时必须用到的仪器有___（从题给仪器中选取），写出制备乙烯时的反应方程式：__，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是__。

（2）已知乙醚的沸点为35℃，利用F装置也可制取乙醚，制备中温度计的水银球位于___（填“溶液中”或“液面上”）。

（3）乙烯制备过程中，烧瓶中的液体很快会变黑，原因是___，生成的气体中除乙烯外还有SO2、CO2气体，为验证上述气体，所用仪器的顺序为FH___，其中H中的试剂是__，确定有乙烯生成的实验现象是__，确定有CO2生成的实验现象是___。