安徽省蚌埠市2025年中考模拟（一）化学试卷及答案

1、酸雨是指：

A. 酸性的降水    B. pH=5.6的降水    C. pH<5.6的降水    D. pH<7的降水

2、某一有机物A可发生如下反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有

A. 1种   B. 2种

C. 3种   D. 4种

3、托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下

下列说法正确的是（ ）

A．托卡朋的分子式为C14H12NO5

B．反应AB的类型属于氧化反应

C．托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面内

D．托卡朋不能发生加成反应

4、下列物质间的转化能够实现的是

A．Fe2O3FeCl3Fe

B．AlMgMgCl2

C．HClOCl2FeCl3(aq)

D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

5、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.碳酸钾与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

6、不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是

A．Na2O2

B．Mg3N2

C．FeS

D．SO3

7、为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

A. ①③   B. ①④   C. 只有②   D. ③④

8、在反应中，浓硝酸表现出的性质是

A．挥发性

B．酸性

C．氧化性

D．还原性

9、下列属于碱性氧化物的是

A. KClO3   B. Na2O2   C. CO2   D. CaO

10、有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

11、室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A.K+、Na+、HCO3－、Cl－ B.K+、MnO4－、Br－、Cl－

C.Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D.Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

12、室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是

A．a点：有白色沉淀生成

B．原溶液中的浓度为

C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀

D．b点：

13、下列物质所属的类别正确的是( )

A．醋酸：一元强酸 B．Cl2：非电解质

C．CO2：电解质   D．NaHSO4：酸式盐

14、下列化学方程式中，可用离子方程式2H+ +=H2O+CO2↑表示的是

A．稀盐酸与石灰石反应

B．稀盐酸中滴加纯碱(Na2CO3)溶液

C．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液

D．从草木灰(K2CO3)中提取的碳酸钾与足量醋酸反应

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B．温度升高，水的电离程度增大

C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

16、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．电极b为电池的负极

B．电极a上发生的反应式：2H2S+4e-=S2+4H+

C．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

D．电路中每通过4 mol电子，理论上在电极a消耗44.8 L H2S

17、下列电离方程式书写正确的是(  )

A．H2S2H++S2-

B．H2S+H2OH3O++HS-

C．HClH++Cl-

D．HClO=H++ClO-

18、下列实验操作或叙述中错误的是(　　)

A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B.蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进入上口流出

C.过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体

19、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

A.Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾ B.Na+、NO3‾、SO42-、Fe2+

C.Na+、Mg2+、Cl‾、SO42- D.Fe3+、K+、Cl‾、NO3‾

20、下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是

A．Li-CO2 电池电解液为非水溶液

B．CO2 的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体

C．钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D．通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C

21、学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为_____(用系统命名法命名)。

(2)有机物中官能团的名称为_____。

(3)和的关系为_____(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于_____(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有_____个C原子共平面，最多有_____个原子在同一直线上；1mol该物质与H2反应，最多消耗_____molH2。

22、(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠固体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧碳酸氢钠溶液 

(2)请写出下列物质的电离方程式

NaCl： ___________NaHCO3： ___________NH4NO3 ：___________

23、请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：___。

①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。

24、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

(1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷()。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

比较上述两种方法，第___________种方法更好。其原因是___________。

(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一]

[工艺二]

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应物的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%；工艺二的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%，因此，在实际生产中，采用工艺___________更环保，更经济。

25、下列各种各组微粒中：①H2O2与D2O、②12C与13C、③CH3CH2OH与CH3OCH3、④金刚石与石墨、⑤CH4与C3H8

(1)互为同位素的是___________。(填写微粒组的编号，以下同)

(2)互为同素异形体的是___________。

(3)互为同分异构体的是___________。

26、请回答下列问题：

(1)下列溶液一定呈中性的是_______。

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=10-7mol/L的溶液

C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液

D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH)=c(Cl-)

(2)已知T℃时，Kw=1×10-13，则T℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“=”)．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a:b=_______。

(3)①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______mol/L(保留四位有效数字)。

②若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

27、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

28、按碳原子组成的分子骨架分类，属于________化合物，属于______(填“脂环”或“芳香”)化合物，属于______(填“醇”或“酚”)类物质。

29、某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。

(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______

(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_______。

(3)配制过程中主要有以下操作：

①定容       ②转移       ③量取       ④洗涤       ⑤稀释       ⑥摇匀

正确的操作顺序应是_______。

A.①②③④⑤⑥            B.③⑤②④①⑥             C.④⑤③②①⑥

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。

30、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；

（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。

31、化学反应经常伴随着颜色变化。回答下列问题：

(1)新制氯水呈____色，写出制备氯水时发生的化学反应方程式___________。

(2)向装置甲的新制氯水中加入紫色石蕊试液，现象是___________，装置乙中有气泡产生的原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)向装置丙中加入硝酸银溶液，现象是________；该反应的离子方程式为________。

32、为确定由硝酸银和硝酸钠组成的混合物中硝酸银的含量，实验室可采用多种方法测定。现取两份不同质量的该混合物进行如下实验：

I.方法一：采用“佛尔哈德法”测定。“佛尔哈德法”可用于测定含银离子的硝酸溶液中银离子的含量，该方法是以铁铵钒[FeNH4（SO4）2·12H2O]为指示剂，NH4SCN溶液为标准溶液。从滴定开始到滴定终点，溶液中发生的主要反应有：

①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）

②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（红色）

取14.0 g该混合物溶于蒸馏水配成500 mL待测溶液。取出25.00 mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50 mL滴入指示剂铁铵钒溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00 mL。

（1）该滴定不能在中性或碱性条件下进行是因为Fe3＋会转化为_________（填化学式，下同），Ag＋会转化为___________。

（2）当滴入25.00 mL标准溶液时，锥形瓶中_________（填“有”或“没有”）沉淀生成。

（3）滴定终点溶液颜色的变化为________。

（4）称量混合物时，砝码生锈（锈迹未脱落）会导致测得的硝酸银的含量________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（5）该混合物中硝酸银的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

II.方法二：取m g该混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀盐酸充分反应，经“一系列操作”可得到纯净干燥的AgCl固体2.87 g。根据要求回答下列问题：

（6）“一系列操作”的具体步骤为__________、低温干燥。

（7）该混合物质量m＝____________（保留三位有效数字）。