河北省雄安新区2025年小升初模拟（一）化学试卷带答案

1、对于下列反应的说法中正确的是

A．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂

B．3Cu+8HNO3=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3 mol Cl2，转移电子6 mol

D．Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性：Cr3+> Fe2+

2、SO2气体传感器产品适用于环境中的SO2浓度在线检测及现场声光报警，工作原理如图所示，进入a电极的气体中含有VLSO2，下列说法错误的是

A.a极为负极

B.b极的电极反应式为4H++O2+4e-=4H2O

C.由进气量和电流强度测定SO2浓度

D.通过质子交换膜的H+为mol

3、向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（   ）

A. Cu2+、SO42-，通硫化氢   B. Na+、S2O32-，通氯化氢

C. Ba2+、C1-，通二氧化硫   D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫

4、实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：

已知：在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成和。下列说法不正确的是

A．“共熔”投料的顺序为：先加入KOH，待熔融后再加入和

B．“歧化”过程中加入的提供酸性环境的同时被氧化为

C．“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D．从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用

5、下列反应的生成物为纯净物的是（   ）

A. 甲烷和氯气光照   B. 乙烯和溴化氢加成

C. 石油的裂化   D. 乙烯的加聚

6、下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．含有的氧原子数为NA

B．的摩尔质量是44

C．常温常压，体积为22.4L

D．溶液中的物质的量为1mol

7、下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）

A. 聚乙烯   B. 蔗糖   C. 淀粉   D. 麦芽糖

8、在双氧水中滴加少量酸性溶液，溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：，下列说法正确的是

A．在该反应中是还原产物

B．在任何化学反应中都只作氧化剂

C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

D．当有完全反应生成时，转移电子数为

9、某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（　　）

A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位

B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

10、有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是

A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体

B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

D. 结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

11、水玻璃的主要成分是，属于

A．氧化物

B．有机物

C．盐

D．酸

12、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置构成铜锌原电池

B．用图2装置保护水体中的钢铁设备

C．用图3装置检验反应生成的乙烯

D．用图4装置测溶液pH

13、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.HCl B.CaCl2 C.NaOH D.K2O

14、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物

15、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是

A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味

B．葡萄糖、蔗糖、纤维素和淀粉都属于糖类

C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色

D．油脂是食物组成中的重要部分，可提供人体活动所需要的能量

16、下列关于硅酸盐产品的说法正确的是(　　)

A. 玻璃、水泥属于硅酸盐产品，陶瓷不属于硅酸盐产品

B. 普通玻璃的组成可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2

C. 生产水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英

D. 生产玻璃的主要原料是黏土、石灰石

17、从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质，如图是氢气燃烧过程的微观示意图，其中“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，从图中可获得的有关信息正确的是（   ）

①分子由原子构成；②原子是化学变化中的最小粒子；③有的物质由原子直接构成；④反应前框内的物质属于单质

A.①②③ B.①② C.①②④ D.①②③④

18、下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（   ）

A. A B. B C. C D. D

19、下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CO2、SO2均属于酸性氧化物

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

20、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

A．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

B．“PX”的分子式为C8H10

C．“PX”分子中，最多有14个原子共面

D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

21、硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式 ________________；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ___________。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在的最高温度是_________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，使用单线桥法表示该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的电子转移为__________。

22、【选修5：有机化学基础】

某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为____________；

（2）反应Ⅱ的反应类型是___________，反应Ⅲ的反应类型是___________；

（3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是____________；

（4）由C→D反应的化学方程式为_________________；

（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种；

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基

（6）参照上述合成路线，设计一条由制备    的合成路线流程：

23、的价电子层的电子排布式为_______。

24、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。

(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。

(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________；在元素周期表中，该元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。电负性的顺序是___________。

(6)写出C的核外电子排布图为：___________。

(7)Zn2＋的核外电子排布式为___________。

25、(1)下列物质：

①H2SO4  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤CO2  ⑥Fe  ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：______(填序号)、属于非电解质的是：______(填序号)、既不是电解质，也不是非电解质的是_____，能导电的是：_______(填序号)。

(2)写出下列物质在溶液里的电离方程式

①硫酸：______ 

②氢氧化钠：______

③碳酸钠：_______ 

④硫酸氢钠：_______

26、(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸，反应的离子方程式为____________________。

(2)现有下列物质：①干冰  ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液  ⑥铜 ⑦蔗糖  ⑧熔化的NaCl，其中能导电的物质有________________(填序号)，属于电解质的有____________(填序号)。

(3)①标准状况下，11.2L NH3中含_____________个氨分子。

②12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________g/mol。

③10mL 3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=_____________。

27、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃），该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。

28、(1)将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：___________。

(2)当溶液呈____色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___。

(3)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是__________。

(4)下列各项与胶体性质无关的有_________。(填序号)

①卤水点豆腐   ②明矾净水    ③油水分离   ④血液透析⑤酸碱中和⑥三角洲形成⑦制备氢氧化铁沉淀⑧臭氧消毒

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如图实验。请完成下列填空：

(1)由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、容量瓶、____(从图中选择，写出名称)。

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：

滴定达到终点的标志是____。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____(保留两位有效数字)。

(3)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是____(填序号)。

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定

B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定

C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定

D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

30、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____。

（2）反应开始～2min，气体X的平均反应速率为___。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·S)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是___(填编号)。

31、下表数据是一些物质的熔点：

请根据上表中的信息回答下列问题：

(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是_______，其核外有_______种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有_______个。

(2)物质①的电子式：_______，⑦的分子空间构型：_______，⑧的晶体类型_______。

(3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______。

(4)不能用于比较与金属性相对强弱的事实是_______。

A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．最外层1个电子而最外层3个电子

C．单质与反应的难易程度

D．比较同浓度和的值

(5)③比④熔点高出很多，其原因可能是：_______。但①比②的熔点高，请解释原因_______。

(6)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是_______。

(7)①(氨硼烷，熔点)与乙烷互为等电子体。的晶体类型为_______，其中B的杂化类型为_______。

②可通过环硼氨烷、与进行合成，键角：_______(填“＞”或“＜”)，原因是_______。

32、是主要的大气污染物之一，所以含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题。以硫酸工业的尾气为例，采用氨水、石灰石、碳酸氢铵和等作为原料进行脱硫，同时还可以制得具有重要应用价值的、，工艺流程如图：

(1)反应I是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为_______。

(2)生产过程中，得到“滤液”时所需的玻璃仪器有_______。

(3)反应Ⅲ所得的可在反应_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验“滤液”中阳离子的操作方法是_______。

(4)可用于脱氮，即将氮氧化物转化为氮气，且不参与氧化还原反应。试写出与NO反应的离子方程式：_______，当生成的氮气体积为10.08L(标准状况)时，该反应转移的电子数目为_______。

(5)还原法也是处理废气的一种方法，将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有的催化剂，反应原理如图所示：

①结合图中信息写出第1步反应的化学方程式：_______。

②第2步反应中的氧化剂是_______。