河北省雄安新区2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、下列离子方程式的书写正确的是

A.铝遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+

C.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

2、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的转化：下列说法正确的是

A．该装置将光能只转化为电能

B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ＋2H＋ ＋2e－ =H2AQ

D．乙池①处发生反应：H2S＋I=3I－＋S↓＋2H＋

3、K-O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是

A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过

B．有机电解质2可用水溶液代替

C．放电时，a极的电极反应式为：

D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极

4、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）

A．

B．

C．

D．

5、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化

B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

C．低碳生活就是指生活中尽量减少能量的消耗，特别是二氧化碳的排放量

D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

6、甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是(  )

A．CH3Cl   B．CH2Cl2   C．CHCl3 D．CCl4

7、已知： ，向某一定体积密闭容器中通入和，达到平衡后，的转化率为60%，下列说法中正确的是

A．使用高效的催化剂，可以使该反应的减小

B．逆反应的活化能与正反应的活化能差值为

C．相同条件下，起始加入，达到平衡时放出热量

D．其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时的转化率大于60%

8、下列化学用语正确的是(   )

A.金刚砂的化学式： B.原子核内有7个中子的碳原子：

C.的结构示意图： D.分子的结构模型：

9、对下列物质的分类中，错误的是

A．单质：金刚石、石墨、臭氧

B．碱性氧化物：、、

C．碱：纯碱、烧碱、一水合氨

D．盐：、、

10、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。该实验的现象记录及结论错误的是(    )

A.试管中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解

B.随反应进行烧杯中溶液逐渐变浑浊

C.有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)

D.MgCl2和H2的总键能小于镁片和盐酸的总键能

11、下列离子能够大量共存，通入少量CO2不产生沉淀，通入过量SO2产生沉淀一组是

A．Na+、AlO、SiO

B．Fe3+、Ba2+、SCN-

C．K+、OH-、S2-

D．Ca2+、Cl-、ClO-

12、下列说法正确的是

A.若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式

B.分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物

C.化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种

D.五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环

13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（   ）

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2O

B.澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

14、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(   )

A.接触法制硫酸过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，往往需要使用催化剂

B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0

C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g)2HI(g)

D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO

15、对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）nC（g），符合上图所示的结论是

A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3

C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3

16、下列说法正确的是

A．在标准状况下，4.48LSO3的物质的量为0.2mol

B．lmol气态物质，当体积为22.4L时该气体一定处于标准状况

C．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子

D．从100mL2mol/L盐酸中取出10mL，c(H＋)为0.2mol/L

17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是

A.a的熔点比d的熔点低

B.Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W

C.X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键

D.在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂

18、下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（  ）

A. B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B. 气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键

C. EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

19、下列有关物质性质和用途说法正确的是

A．将钠粒投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜

B．将碳酸钠固体加入到氯水中，不能产生二氧化碳气体

C．常温下，铁与氯气不反应，故可以用钢瓶储运氯气

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

20、已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()。化学上，将稳定单质的标准生成热定为0.相关物质的标准生成热数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．表示生成热的热化学方程式为

B．

C．物质的标准生成热越大，物质越稳定

D．根据生成热数据推知，生成热

21、实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。

（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。

A.烧杯未进行洗涤

B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

22、镅(Am)是一种用途广泛的铜系元素。241Am的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度测定仪，检测人体是否缺钙：用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器(制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右)。镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势(E/V)如下，图中2.62是Am4+/Am3+的标准电极电势，-2.07是Am3+/Am的标准电极电势，等等。一般而言，发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。

试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在_____。简述理由_____。

附：E(H+/H2)=0V；E(Cl2/Cl-)=1.36V；E(O2/H2O)=1.23V。

23、甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:

反应Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol

反应Ⅱ(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol

温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3

（1）计算反应Ⅲ的ΔH3= _________。

（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。

（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。

A.反应Ⅱ逆向移动

B.部分CO 转化为CH3OH

C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低

D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低

②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。

③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________。

（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

24、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

25、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。

A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3

③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。

(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。

②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。

26、本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为___。

A．单质 B．元素 C．离子

②抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是___。

A．阿司匹林 B．抗酸药（氢氧化铝） C．青霉素

③下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是___。

A．焚烧法 B．干馏法 C．堆肥法

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___（填“高”或“低”）。

27、按要求填空。

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是_____。既有离子键，又有共价键的是______(填序号)。②的电子式是______。

(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______。

(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

③CH4+2O2=CO2+2H2O

④NH3•H2ONH3↑+H2O

(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量______。(填“多”“少”或“相等”)

(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息。计算生成2molNH3时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。

28、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置   。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为   。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为   。

29、水杨酸甲酯()是一种重要的有机合成原料，可利用如图所示装置进行制备。

实验步骤：往三颈烧瓶中加入固体超强酸催化剂、6.90 g水杨酸(，Mr=138)、3.20g无水甲醇(CH3OH，Mr=32)，加热回流一段时间，过滤，冷却至室温，将滤液倒入一定量的Na2CO3溶液中，静置，分离出有机层，蒸馏，得到4.94 g产品。

(1)仪器A的名称为 ___________，仪器A内的水流方向是 ___________(选答“上进下出”或“下进上出”)。

(2)合成水杨酸甲酯的化学方程式为 ___________。

(3)实验过程中过滤是为了回收 ___________。

(4)Na2CO3溶液与有机层分离的操作是___________。

(5)本实验的产率为 ___________。

(6)采用控制变量法探究无水甲醇体积、反应时间、催化剂用量对产率的影响，实验数据如下：

①实验ii中a=___________，设计实验iv的目的是探究 ___________对产率的影响。

②通过探究发现，增加无水甲醇的体积可以提高产率。当加入的无水甲醇超过一定量时，反应时间相同情况下，产率反而会下降。从化学反应速率角度分析产率下降的主要原因___________。

30、取48.0gFe2O3，一定温度下加热，残留固体47.36g。将该剩余固体溶于足量盐酸，此过程没有气体产生；所得溶液中再加入足量KI溶液。请计算：

(1)生成I2的物质的量_____。

(2)若分解产物为Fe3O4，求Fe2O3的分解率_____。

31、从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。

(1)如图所示转化中，第4步常采取_______法将甲醇和水进行分离。(填分离方法名称)

(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(△H)依次是a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、d kJ·mol-1，则该转化总反应的热化学方程式是_______。

(3)一定温度下，利用金属钌作催化剂，在容积为2L的密闭容器中可直接实现(2)中总反应的转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如下表：

①X的电子式是_______。

②从反应开始到平衡，用另一反应物Z表示的平均反应速率v(Z)=_______。

③下列一定可以作为反应达到平衡状态的标志的是_______ (填字母，双选题)。

A.混合气体的密度不再变化   B.生成1molCO2的同时生成1molCH3OH

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化   D.CH3OH的体积分数不再变化

④若起始时只有反应物且反应物Z的起始浓度为3.400mol·L-l，则该条件下该反应的平衡常数K=_______。

⑤下列说法正确的是_______(填字母)。

a.金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率

b.X的平衡转化率是90.91%

c.其他条件不变时，若起始投料是原来的2倍，X的平衡转化率低于90.91%

d.其他条件相同而温度升高时，测得X的平衡转化率为93%，由此可知该反应为吸热反应

32、钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO2)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO3。

已知下列信息：

①常温下，Ksp(CaF2)=4.9x10-10，Ksp(MgF2)=6.4x10-12；

②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)酸溶时 Co2O3被还原为Co2+，同时还有______离子被还原。写出Co2O3转化为Co2+反应的离子方程式______。

(2)“控电位浸出”是控制合适的氧化电位，将溶液中Mn2+变为MnO2除去，写出阳极电极反应式______。

(3)加入NaClO3的作用是______。

(4)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是______。

(5)为了将Mg2+、Ca2+除去，加入NaF使“滤液I”中c(F-)最小为______。

(6)“沉钴”步骤的离子方程式是______。