河北省雄安新区2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

1、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

D．常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

2、《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质的说法错误的是

A．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应，最终都只生成葡萄糖

B．可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高

C．植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，能产生白色沉淀

3、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

4、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（   ）

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH4=dkJ·mol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③使用催化剂，ΔH3减小

C.反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

5、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.25ml0.5mol/LHCl溶液

C.50ml1mol/LNaCl溶液 D.50mL0.5mol/LCaCl2溶液

6、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成NH3的反应

C.由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7、下列分散系属于胶体的是

A．豆浆

B．食盐水

C．油水混合物

D．冰水混合物

8、下面各种结构都是表示乙醇分子的，其中不正确的是

A．

B．CH3CH2OH

C．

D．C2H5OH

9、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A．

B．

C．

D．

10、艾叶提取物具有抗炎、抗过敏、抗病毒功效，已知化合物B为艾叶提取物的成分之一结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．所有碳原子可能共平面

C．能发生取代反应、加成反应、消去反应

D．1mol B与足量反应能消耗2mol

11、有关高分子材料的叙述正确的是

A．合金属于高分子材料

B．光导纤维属于高分子化合物

C．塑料为天然高分子化合物

D．橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶

12、某温度下，将含有和各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为

A．0.25

B．0.5

C．2

D．4

13、恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

14、环氧乙烷是继甲醛之后出现的第二代化学消毒剂，至今仍为最好的冷消毒剂之一。一种氯离子介导的电化学合成方法，能够将乙烯高效、清洁、选择性地转化为环氧乙烷。而且，相同的方法也可以用于制备环氧丙烷。下列说法错误的是

A．电化学合成时，电极A应连接电源正极

B．电池工作时，阴离子透过交换膜向电极B方向移动

C．乙烯生成环氧乙烷的总反应为C2H4+H2O+H2↑

D．生成1mol环氧丙烷时，转移电子数为2NA

15、以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下（  ）

下列说法正确的是

A. 装置②中试剂为碱石灰

B. 装置③的作用是除去二氧化碳和水

C. .收集氧气应选择装置a

D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽

16、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是

A．实验1测定锌与稀硫酸的反应速率

B．实验2研究浓度对化学反应速率的影响

C．实验3比较AgCl和溶解度大小

D．实验4滴定法测NaOH溶液浓度

17、 某天然有机化合物，其结构如右下图所示，关于该化合物的说法正确的是

A．该化合物可以发生消去、银镜、显色等多种反应

B．该化合物的分子式是C17H16O5

C．该化合物中全部的碳、氧原子可能在同一个平面

D．一定条件下1mol该化合物最多可以和8molH2发生加成反应

18、海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是(   )

A.

B.

C.

D.

19、已知液氨的性质与水相似。时， ，的平衡浓度为 ，则下列说法中正确的是

A.在此温度下液氨的离子积为

B.在液氨中放入金属钠，可生成

C.恒温下，在液氨中加入 ，可使液氨的离子积减小

D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且

20、下列说法错误的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O3

C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸

D．Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)

21、用序号填写下列空格：

（1）下列各组物质

①O2和O3   ②H2、D2和T2   ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）

⑤ ⑥

⑦   ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互为同素异形体的是_____________；互为同位素的是______________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_______________，同一种物质的是______________。

（2）现有① 金刚石  ② 干冰 ③ Na2SO4  ④ NH4Cl  四种物质，按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏共价键的是____________；熔点最低的是__________________；

晶体中只存在一种微粒间作用力是______________；属于离子晶体的是_____________。

请写出④ NH4Cl的电子式___________________

试判断 ①金刚石②干冰 ③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________。

22、Ni2+的价电子排布图为________

23、A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

24、现有下列物质①Cl2  ②NaCl  ③MgCl2  ④Ne  ⑤  ⑥  ⑦NaOH  ⑧ ⑨请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。

25、能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。

A. C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH＞0 

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)   ΔH＞0 

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。

Ⅱ．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH4”或“O2”），电极上发生的电极反应式是__________________；

(2)在（乙）装置中，（乙）装置中总反应的离子方程式是：______________.

(3)如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的 CH4的质量为____。

(4)(丁)装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。

26、铁元素是重要的过渡元素，在工农业生产和生活中占有重要的地位。

(1)铁的原子结构示意图为__________；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得氧化产物的电子式为__________。

(2)正常人体内铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是__________(结合必要的离子方程式解释)；服用维生素C()可以将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收，维生素C中含氧官能团的名称为____________________。

(3)向工业上用FeCl3溶液刻蚀铜质线路板所得废液中加入足量铁，被还原的元素一定有__________(填元素符号)，废液中加入足量酸性KMnO4溶液，氧化产物为__________(写名称)。

(4)药用FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。

①溶液变为深棕色的原因是__________。

②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是__________。

27、现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。

(3)④在熔融状态下的电离方程式_______。

(4)向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式_______。

28、Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填标号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.二者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填标号)。

A. B. C.

Ⅱ.某金属单质A及其化合物间的转化关系如图所示(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体。

请回答下列问题：

(4)下列说法正确的是___(填标号)。

a.A、B均可和H2O反应生成D和氢气

b.C生成D的反应为化合反应

c.C可用作供氧剂

d.D的焰色反应为黄色

(5)写出A与足量CuSO4溶液反应的总化学反应方程式___。

(6)写出D与小苏打溶液反应的离子方程式___。

29、亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。请回答下列问题：

(1)与混合在通常条件下可反应得到。

①实验室制备的离子方程式是_______。

②选用如图所示的部分装置，欲用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为_______(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。

③实验中“先通入，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将缓缓通入”，此操作的目的是_______。

(2)文献中记载的一种利用浓盐酸和浓溶液反应制取的原理及装置如图所示，反应原理：。

①仪器X为恒压滴液漏斗，用它代替分液漏斗优点是_______。

②若无干燥装置，会与水反应产生无色气体和白雾，且该气体在试管口变为红棕色，则发生反应的化学方程式为_______。

(3)若用以下方法测定亚硝酰氯()纯度：取U形管中所得液体m克溶于水，配制成溶液，取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：为不溶于水的砖红色沉淀；常温下，。

①滴定时，应使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②滴定达到终点的标志是_______。

③亚硝酰氯()的质量分数为_______(用计算式表示即可)。

30、（1）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积约为___L，它与标准状况__LH2S含有相同数目的氢原子。

（2）质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为__；氧原子数之比为__；相同条件下的体积之比为__。

（3）已知由CH4和O2组成的混合气体质量为12g，在标准状况下为11.2L，该混合气体的平均摩尔质量是__，混合气体中CH4和O2的物质的量之比为__。

31、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_________________。

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

①分解海水时，生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_________能；分解海水的反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

②某种氢氧燃料电池，电解质溶液是甲，一个电极上发生的电极反应为：H2 +2OH- - 2e- =2H2O，则甲溶液可能是_____________(选填字母)。

A．稀硫酸   B．食盐水 C．乙醇 D． KOH溶液

(3)锌锰干电池是应用最广泛的电池之一(如图所示)，请回答下列有关问题：

①锌锰干电池的负极材料是______，该电池工作时，NH4+ 移向____极(填“正”或“负”)。

②关于该电池的使用和性能说法正确的是_______________。

A．该电池可反复充电使用

B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池寿命长、性能好

32、采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如图l所示。

①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如图-2），其优点是__________。

②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_______________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。

②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：____________。