浙江省丽水市2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、取三张蓝色石蕊试纸润湿后贴在表面皿上，按顺序依次滴加浓盐酸、浓硫酸、新制氯水。三张试纸最终的颜色分别是

A．白色、红色、白色

B．红色、黑色、白色

C．红色、红色、白色

D．白色、黑色、白色

2、下列有关浓硝酸的说法有：①保存在棕色瓶中；②点在蓝色石蕊试纸上，最终显红色；③沸点很高；④常温即能与铜反应；⑤加热时可以氧化硫单质；⑥可用铁罐储存；⑦蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近，产生白烟；以上说法正确的有几个

A．4

B．5

C．6

D．7

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0℃、101 KPa下，11.2 L由和组成的混合气体中含有的氢原子数为

B．2.0 L 溶液中含有的、、总数为

C．0.1 mol由和组成的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗的分子数为

D．电解熔融NaCl和混合物时，阳极上产生0.1 mol气体，转移的电子数为

4、增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

邻苯二甲酸酐 DCHP

下列说法正确的是

A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B.环己醇分子中所有的原子可能共平面

C.DCHP能发生加成、取代、消去反应

D.1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

5、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

6、在NO2与水的反应中，NO2(　　)

A. 只是氧化剂   B. 只是还原剂

C. 既是氧化剂，又是还原剂   D. 既不是氧化剂，又不是还原剂

7、历史上，铝、钛、铁、铜四种金属，最早使用的是

A.铜 B.铁 C.钛 D.铝

8、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是

A．

B．稀

C．

D．

9、下列食品添加剂中，其使用目的于反应速率有关的是

A．抗氧化剂

B．着色剂

C．增味剂

D．调味剂

10、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是

A．布洛芬是苯甲酸的同系物

B．该修饰过程原子利用率小于100%

C．X分子中的碳原子有、两种杂化形式

D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子

11、在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（   ）

A.溶液中c(Ba2+)将增大 B.溶液的pH将增大

C.溶液中Ba2+的物质的量将减少 D.溶液中c(OH－)减少

12、化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。R的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是

A．   

B．   

C．   

D．   

13、将 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得 到的固体冷却、称量．称量所得固体的质量与通入 Cl2 的体积关系如图所示．则原混合液中 NaI 的物 质的量为（ ）

A. 0.5 mol   B. 0.4 mol   C. 0.3 mol   D. 0.25 mol

14、在某一密封体系中发生反应：。如图为某一段时间段反应速率与反应时间的山线关系。下列说法正确的是

A．内氨的百分含量最高

B．时刻，向体系中充入

C．时刻，密封体系体积缩小

D．时间段内，该反应停止了

15、已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

A. ①③④   B. ②③④   C. ①②③④   D. ①④

16、实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是

A．中铁离子的配位数为6

B．再失去1个电子比更难

C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对

D．1 mol含12 mol 键

17、下列化学实验操作正确的是

A.钠着火可用CO2灭火

B.水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出

C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

18、合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

19、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑

B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O

C. 盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ =  CO2↑+ H2O

D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑

20、钠电池具有性能稳定、安全性好等优点。某钠离子二次电池工作原理如图所示，电池总反应：(，M为过渡金属)。

下列说法正确的是

A．铝箔是原电池的负极

B．放电时，导线中每通过1电子，理论上石墨烯纳米片质量减轻23g

C．充电时，阳极上发生的电极反应为

D．放电时，在铝箔电极上得电子被还原

21、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

(2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________

(3)上述转化过程中属于化合反应的是_________(填序号)。

22、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S   c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

23、（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类：（填序号）

属于芳香烃的是 ；属于卤代烃的是 ；属于醇的是 ；属于酚的是 ；属于醛的是   ；属于酮的是   ；属于羧酸的是   ；属于酯的是 。

（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②由乙烯制备聚乙烯

③甲烷与氯气在光照条件下的反应   ④由乙炔制氯乙烯

属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 ；属于氧化反应的是 。

24、接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。

（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=_____________；升高温度，K值将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_____________。

25、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。

(1)CO、HC(碳氢化合物)和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2。

①CO在氮的转化过程中体现了___性。

②NH3和NO反应的化学方程式为__。

(2)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。

①阴极的电极反应式为___。

②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为___。

③用NO代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：

I.CO2(g)+2H++2e－=CO(pre)+H2O

II.……

III.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2

其中，CO(pre)表示CO前体，NH2(pre)表示NH2前体。用化学用语表示步骤II的反应：__。

26、己二腈是一种重要的化工产品，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂)，总反应式为：。模拟工业电合成己二腈的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)阳极的电极反应式：___________。

(2)离子交换膜是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

(3)丙烯腈在阴极转化为己二腈分三步：请用离子方程式表述相关过程。

第一步：___________。

第二步：

第三步：___________。

27、(1)在一定条件下，乙烯制取氯乙烷的化学方程式是___________，该反应是___________反应。

(2)写出C2H4结构式：___________

28、在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：

(1)使氯水呈黄绿色的是________。

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。

(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。

(4)能使红纸褪色的是________。

29、某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

(1)操作a的名称为______。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为______。

(2)灼烧时需要用到的主要仪器______。

a.蒸发皿   b.烧杯   c.酒精灯   d.泥三角 e.坩埚   f.蒸馏烧瓶

(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式______。

(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

A.水   B.乙醇   C.冷水   D.乙醇的水溶液

(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是______。

30、准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：、。计算样品的纯度（写出计算过程）：_________ 。

31、氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。

(1)工业上用氨和二氧化碳为原料，在一定条件下合成尿素CO(NH2)2，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH = -159.5kJ/mol

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH = +116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)   ΔH = +44.0kJ/mol

写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式__________。

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH <0，一定温度下，将N2和H2以物质的量之比为1∶1充入盛有催化剂的密闭容器，下列图象t时刻一定处于平衡状态的是______。

(3)200℃时，将N2(g)和H2(g)以物质的量之比为1∶3充入恒压容器中，容器内起始压强为P0，达到平衡时N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数KP=___________ (用含有P0的式子表示。KP为分压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的体积分数)

(4)某温度下，将一定量的NH3充入盛有催化剂的恒容容器中，一段时间达到平衡后，升高温度，当再次达到平衡时，N2的分压增大，原因是_________。

(5)我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应历程如图：

该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)E=__________eV。

(6)中科院大连化物所应用混合导体透氧膜制备氨合成气和液体燃料合成气，工作原理如图所示，请写出膜Ⅰ侧H2O发生的电极反应方程式：_________。

(7)25℃时，将2a mol/L的稀氨水与a mol/L的盐酸等体积混合后，试比较下列关系的大小(填“<”“>”或“=”)：c(NH) + c(H+)____ c(NH3∙H2O) + c(OH-) (NH3∙H2O的Kb=1.8×10-5)

32、研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1)常温常压下，H2S在空气中可以缓慢氧化为S：2H2S + O2 = 2H2O + 2S。

该反应的△H__________0，△S___________0。(填“＞”，“＜”，“＝”)

(2)土壤中的微生物可将大气中 H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下：

则H2S气体被氧气氧化成SO (aq)的热化学方程式为_________________。

(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为________________(“从A到B”或“从B到A ”)

②负极的电极反应式为________________。

(4)在容积2 L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)⇌2H2(g) +S2(g)。H2S的起始物质的量均为1 mol，实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示 H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同 时间H2S的转化率。

①随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_______

②在985 ℃时，该反应经过5 s达到平衡，则该反应的平衡常数为_________

③在图2中画出985 ℃时，0〜6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线_________。