浙江省丽水市2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

1、下列反应的离子方程式正确的是

A. FeCl3 溶液中加入 KSCN：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓

B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

C. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑

D. 金属钠跟水反应：Na+2H2O= Na++2OH-+H2↑

2、下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．热的溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污

C．84消毒液水解有HClO生成，最好用棕色试剂瓶盛放

D．浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运输

3、符号是化学的一种表达方式，下列离子方程式书写正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸   Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．溴化亚铁与氯水按物质的量1∶1混合：Cl2+Fe2＋+2Br-= Fe3++2Cl-+Br2

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： NH+ Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+ NH3·H2O

D．铜与浓硫酸加热下反应：Cu+4H++SO= Cu2++2H2O+SO2↑

4、下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（   ）

A. 无需其他试剂即可鉴别：稀盐酸与Na2CO3溶液

B. 用CO2鉴别：NaAlO2溶液和CaCl2溶液

C. 用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液

D. 用NaOH溶液一次性鉴别：MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶盐溶液

5、C.J.Pedersen教授由于合成了冠醚而获得诺贝尔奖。这类醚因形似“王冠”故称冠醚。如

下列关于冠醚的说法正确的是

A. 冠醚属于烃类

B. （2）式与葡萄糖互为同分异构体

C. 冠醚能燃烧生成 CO2和H2O

D. （1）式和（2）式互为同系物

6、下列四组粒子中，立体构型相同的是

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

7、反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是

A．MnO2

B．HCl

C．MnCl2

D．Cl2

8、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A. E（4s）＞E（3p）＞E（3d）    B. E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

C. E（6s）＞E（4f）＞E（5d）    D. E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

D.1mol 乙醇中含有碳氢键的数目为6 NA

10、下列化学用语正确的是( )

A. 乙醇的结构简式：C2H6O   B. 水分子的结构式：

C. Al3＋的结构示意图：   D. 氮气的电子式：

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   (   )

A.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、、

B.0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、

C.能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-

D.0.1 mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、

12、下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )

A、C5H10     B 、C8H10  C 、CH4O   D 、 C2H4Cl2

14、和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是

A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜

B．过程Ⅱ反应的离子方程式为

C．氧化性强弱的顺序为

D．转化过程中参加循环反应的离子只有、

15、检验自来水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴（   ）

A. 氯化钡溶液   B. 硝酸钡溶液   C. 硝酸银溶液   D. 碳酸钠溶液

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA

B. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C. 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

D. 标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子

17、下列操作或现象以及解释(或目的)均正确的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 反应②和③均为吸热反应   B. 稳定性：A>C

C. 原子半径：Z>Y>X   D. X、Y、Z可以形成离子化合物

19、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（   ）

A.原子半径：Y＜Z＜W

B.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W可形成离子化合物

D.W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3

20、化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是

A. 大力提倡开发化石燃料作为能源

B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

21、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A.吸收光谱          B.发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

a.1s22s22p43s13p3p3p               b.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13p                           d.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p       ②4s＞2s       ③4p＞4f       ④       4d＞3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

22、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

（2）电池的总反应方程式为____________________。

（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

23、在纯碱工业的发展史上，法国的路布兰、比利时的索尔维和我国的侯德榜等科学家都取得了卓越的成就。

【方法一】路布兰以食盐、浓硫酸、焦炭和石灰石为原料，制得了纯碱。其反应原理为

①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl

②2Na2SO4+4CNa2S+4CO↑

③Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS

(1)写出反应③的基本反应类型___________

(2)用单线桥法表示反应②的电子转移方向和数目___________

【方法二】索尔维和侯德榜又发明了新的制碱方法，其模拟流程如下：

【资料查阅】

I．通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。

Ⅱ．饱和食盐水中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

(3)上述流程中过程②的主要操作的名称是___________，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

(4)写出饱和食盐水中主要反应的离子方程式___________

(5)为了提高产率，往饱和食盐水中通人气体时，你认为应该先通入___________(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是___________。

(6)母液的主要成分为NH4Cl和NaCl，写出在加热条件下母液与石灰乳反应的化学方程式___________。

24、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出+4价、+7两种氯的氧化物的化学式___________。

(2)写出强酸高氯酸(HClO4)与NaOH反应的离子方程式___________。

(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式___________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。

(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式___________。

25、已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=_____；

（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_______________________________。

26、碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。

(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是 ______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3 中氮原子轨道的杂化类型是______。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______ (若有配位键，需用箭头标出)。

27、请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；

(2)同质量的氨气和硫化氢气体在相同条件下的体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；

(3)若氨气和硫化氢(H2S)气体的氢原子数相等，则它们在相同条件下的体积比为________。

(4)由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气与氢气的物质的量为：________。

28、(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是______，中心原子的杂化形式为______，中存在______。

A．离子键       B．键 C．键       D．氢键

(2)根据价电子对互斥理论，的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是______。下图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为______，其中共价键的类型有______种。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

①具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______；

②不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______。

③中，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。

29、(1)用如图装置做以下两个实验：

①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。

②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为______，不同之处为_____；试用简要文字和化学方程式解释原因： ______。

③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为________。

(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：

在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是_____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______。

30、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：

A．减小NO2的浓度   B．降低温度  C．增加NO2的浓度 D．升高温度

能提高NO2转化率的是_______（填字母）。

（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。

31、仲钼酸铵[(NH4)6MO7O24]可用来检测磷的存在，用于地质勘探寻找磷矿。从含有CoS、Al2O3和MoS2的废料中回收制备CoC2O4·2H2O和仲钼酸铵的工艺程如图

已知：浸取液中的金属离子主要为、Co2+、Al3+。

(1)仲钼酸铵中钼的化合价为___________，MoS2焙烧的化学方程式为___________

(2)加硫酸“调pH为5.5”生成仲钼酸鞍的化学反应方程式为___________。

(3)“操作I”的名称为___________，若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取和Co2+，萃取情况如图1所示，当协萃比=___________时，更有利于的萃取。

(4)水相2中的离子主要有H+、和___________。Co2+萃取的反应原理为，向有机相2中加入“X”进行反萃取的X是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在氩气氛围下加热失重如上图2所示，208.84℃后加热到416，61℃时的化学方程式为___________。

32、催化加氢制甲醇技术可以帮助实现“碳中和”，催化过程中会发生以下反应：

主反应：       (平衡常数为)

副反应：       (平衡常数为)

(1)的_______；(用、表示)，平衡常数_______(用、表示)。

(2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是_______。

A．当反应未达平衡时，加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内甲醇的产率

B．反应达平衡后，向体系中充入氦气，副反应平衡不移动

C．1h内，浓度由2 mol∙L−1降低至1 mol∙L−1，氢气的平均反应速率为2 mol∙L−1·h−1

D．升高温度，反应Ⅰ正反应速率减小，逆反应速率增大

(3)恒温恒容的密闭容器中，加入2mol 和4mol ，若只发生主反应，反应起始压强为，反应达平衡时，压强为，主反应的分压平衡常数_______[用含的代数式表示，是分压表示的平衡常数，分压()=总压()×体积分数]。

(4)利用电催化也可将转化为，装置如下图所示，电极Ⅱ上的电极反应式为_______，当产生3.2g时，阳极室溶液的质量减少_______g(忽略气体的溶解)。