福建省泉州市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D.乙烯使溴水褪色

2、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A. 甲烷   B. 乙烯   C. 乙酸   D. 苯

4、常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>X>Y

B. 常温常压下，Z的氢化物为气态

C. 反应②为化合反应，反应③为置换反应

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

5、下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有

A.丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为

B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1

C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大

D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列

6、糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质。下列说法正确的是(    )

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.可以用的溶液鉴别动物油和植物油

C.醋酸铅溶液、乙醇、溶液、甲醛等化学试剂会使蛋白质失去生理活性

D.糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能水解

7、若浓硫酸的组成用SO3·xH2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为(　　)

A.SO3·H2O B.SO3·H2O C.SO3·46H2O D.SO3·2H2O

8、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.的结构示意图：

B.碳酸的电离方程式：

C.乙烯的球棍模型：

D.的结构式：

9、下列叙述错误的是

A．向固体中分别通入和气体，均能得到大量

B．过量分别通入溶液和溶液中，均可看到溶液先浑浊后澄清

C．使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原型相同

D．饱和溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，但原理不同

10、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（ ）

A.9种 B.8种 C.5种 D.4种

12、需克服相同类型作用力的是(    )

A.碘、干冰升华 B.硅、冰块熔化

C.氯化氢、氯化钠溶于水 D.溴、汞气化

13、下列离子方程式书写不正确的是

A．Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

B．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO+NO

D．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

14、室温时，某溶液中加入Al产生H2，则原溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Br-、Ba2+、NO、Cl-

B．K＋、Na＋、Cl-、SO

C．Ca2＋、Na＋、Cl-、CH3COO-

D．NH、K＋、SiO、NO

15、下列说法正确的是

A. 氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆

B. 食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂

C. 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

D. 玻璃是氧化物，成份可表示为Na2O·CaO·6SiO2

16、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成了一种点击化学试剂，X可分别与Y、M、Z形成原子个数为3、4、6的分子，衰变方程：。下列说法正确的是

A．X的简单离子半径一定是元素周期表中最小的

B．和互为同素异形体

C．同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素

D．Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＜M

17、下列物质对应的组成正确的是

A.碳铵：(NH4)2CO3 B.熟石灰：2CaSO4·H2O

C.C15H31COOH：硬脂酸 D.(CH3CH2)2C(CH3)2：2，2-二甲基戊烷

18、下列化合物中的所有碳原子不可能都在同一平面上的是(有机物中C-C健可以旋转)

A.   B.

C. CH2=CH-CH=CH2   D. CH2 =CHCH3

19、化学与生活息息相关，下列说法中正确的是

A．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收不涉及氧化还原反应

B．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用

C．腈纶需通过缩聚反应制备

D．利用白磷着火点低的性质，可以制造烟幕弹

20、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（     ）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ B. I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C. Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D. H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

21、铜与稀硝酸反应，氧化剂是_______，氧化产物是_______，3个Cu参加反应转移_______个电子，HNO3在该反应中体现_______性质。(填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)

22、苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为。

(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果酸的分子式为____________。

(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果酸可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应

B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化

D．与乙醇在一定条件下酯化

23、现有标准状况下四种气体：①5.6L H2S ②0.5mol NH3  ③5g C2H6(气体)④8g CH4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）：

（1）体积____________，（2）氢原子数________，（3）密度_________，

24、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为   (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为   。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为   。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子     (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为  。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为   g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为   。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

25、2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。

（1）该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。

工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。

（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。

26、根据下图简单描述氮在自然界的循环过程，并思考和讨论以下问题。

(1)氮在自然界中主要以哪些形式存在_______？

(2)人体蛋白质中的氮是从哪里来的_______？

(3)自然界中有哪些固定氮的途径________？

(4)人类的哪些活动参与了氮的循环___________？

27、碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）

②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

28、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____。

(2)已知2molKBrO3在反应中得到10mol电子生成X，则X的化学式为____。

(3)根据上述反应可推知____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X             d．还原性：X＞AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：，______。

29、实验室中用如图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)装置A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是______。

(2)B处实验现象是______，由此推测硫元素从+4价变为+6价。

(3)装置D的作用是______。

30、将物质的量相等的A、B混合加入2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)＋B(气) xC(气)＋2D(气)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L·min)－1。回答下列问题：

(1)x值是____________。

(2)用B表示5 min内的平均反应速率为__________。

(3)反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为________。

31、如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图，据图回答下列问题：

(1)若反应中生成2mol氨，则反应____(填“吸收”或“放出”)____kJ热量。

(2)图甲中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是____。

(3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是____。

A．600℃ B．550℃   C．500℃ D．450℃

(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为   。一定条件下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示：

①表中x=____；前2min内的平均反应速率为______。

②3~4min内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是____。

A．升高温度 B．使用催化剂   C．充入氢气

32、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)用CO2可以生产燃料甲醇。

已知： △H=-a kJ/mol

△H=-b kJ/mol

则表示燃烧的热化学方程式为_______。

(2)某温度下，将6 mol CO2和8 molH2充入一容积为2 L的密闭容器中发生 △H＜0反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

请回答下列问题：

①前分钟内，H2的平均反应速率为_______(保留两位小数)。

②下列表述能表示该反应已达平衡的是_______(填序号)。

a．容器内压强不再改变                              b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变       d．容器内各物质的物质的量相等

③在温度时，该反应的化学平衡常数为_______。

④仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_______。

(3)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

在该燃料电池中，负极的电极方程式为_______。