台湾省宜兰县2025年小升初模拟（一）化学试卷带答案

1、采用ZnBr2/SiO2为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．若用FeBr2替换ZnBr2，溴甲烷的产率将降低

B．产物中可能混有CH2Br2

C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．总反应为

2、作为中华经典佳酿之一的米酒，是用糯米等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸，可养生、入药。下列说法中不正确的是

A．糯米中含有淀粉

B．米酒可养生、入药，故喝米酒越多越好

C．在发酵过程中，发生了化学反应

D．米酒密封保存，可延缓米酒被氧化

3、X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　)

A. 盐和盐的反应    B. 碱性氧化物和水的反应

C. 酸与碱的反应    D. 酸性氧化物和碱的反应

4、我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是（   ）

A. B. C. D.

5、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

B.合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃

C.葡萄糖是常见的单糖，它不能发生银镜反应

D.石油裂解和煤的干馏都是物理变化

6、时，将的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

A.所得溶液中：

B.时，水的离子积

C.时，一元酸HA的电离常数

D.时，溶液中的水解率为

7、某溶液可能含有、、、、、中的几种离子。进行如下实验：

I.取适量溶液，加人足量溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，下列关于该溶液说法不正确的是

A．和一定存在

B．和一定不存在

C．和一定不存在

D．向原溶液加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生

8、下列说法正确的是

A.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.pH=2的盐酸与pH=2醋酸溶液中氢离子数相等

D.常温，0.01mol/L的NaHSO4溶液与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性

9、有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:

下列说法正确的是

A．N、W 互为同系物

B．M、N、W 均能发生加成反应和取代反应

C．W 能发生皂化反应

D．M 的二氯代物有8种

10、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1

4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2

则△H1 和△H2 的关系为

A．△H1＞△H2

B．△H1=△H2

C．△H1＜△H2

D．无法确定

11、光气的化学式是，分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关的说法正确的是

A．属于离子化合物

B．电子式为

C．分子中存在极性键和非极性键

D．分子中碳元素的化合价为

12、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A．HCl是氧化剂

B．NaCl是还原产物

C．只有氯元素的化合价发生了变化

D．每生成1molCl2，转移2mol电子

13、在容积固定的密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，下列有关说法正确的是

①使用催化剂是为了加快反应速率

②达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

③达到平衡时，SO2和SO3的反应速率一定相等

④在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

⑤达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率均为零

⑥达到平衡时，反应体系中SO2的物质的量浓度不再变化

A．①②④⑤

B．①②③

C．①③⑥

D．②⑥

14、如图是按一定的方法给物质进行的分类，下列说法中错误的是(   )

A.标准1是根据所含物质的种类

B.该分类方法属于交叉分类

C.类别1是混合物；类别2是单质

D.标准2是根据所含元素的种类

15、在溶液中0.02mol M2O72-恰好能使0.06mol SO32-被完全氧化，则M2O72-被还原后M元素的化合价为 (  )

A. ＋1   B. ＋2   C. ＋3   D. ＋4

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B.反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

17、下列混合物中，可选用过滤实验分离的是(　　)

A. 固体和固体 B. 固体和液体 C. 液体和液体 D. 液体和气体

18、下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是

A．膳食纤维在人体内都可以通过水解反应提供能量

B．深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染

C．雕花玻璃是用氢氟酸刻蚀而成

D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

20、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C．pH=4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＞Vb

21、H2S是一种有害气体，有学者将H2S和空气的混合气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液中反应回收单质S，其物质转化关系如图。已知反应①的方程式：CuCl2 + H2S=CuS↓ + 2HCl，CuS是一种难溶于水的固体。

(1)写出反应①的离子反应方程式___________。比较Fe3+、S、O2的氧化性由大到小的顺序是___________。

(2)若将反应③中O2可换为H2O2，判断离子方程式：Fe2+ + H2O2→Fe3+ + O2 + H+(未配平)是否正确，并说明理由___________。

22、氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。

（2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为____；电子流动的方向为______；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为______；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为____________________。

（3）装置乙中。

①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为_________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为_____________。

②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为_____；装置反应的离子方程式为_______________。

23、有9种微粒：

①NH2-；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3。

（1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）________。

（2）其中能跟－C2H5结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

（3）其中能跟C2H3+结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

24、铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。制备时，将___________逐滴滴加至___________中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为___________。

(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_____。

(3)如下图是在实验室中进行 Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是______，原因是_____ (试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(4)把盐酸逐滴滴加到 Fe(OH)3胶体中，观察到的现象是_____

25、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

A.正戊烷      B.异戊烷      C.CH3(CH2)2CH3      D.新戊烷      E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。

(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。

(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为：___。

26、软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。

②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝   （填数值）。

27、除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所加试剂的化学式与除杂反应的离子方程式。

（1）SO42-（CO32-），所加试剂是_____________，其离子方程式为___________  

（2）Cl-（SO4 2-），所加试剂为______________，其离子方程式为_____________ 

（3）Fe2+（Cu2+），所加试剂为_______________，其离子方程式为______。

28、(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：

①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。

(2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀

(3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。

A.1000mL；8.0g  B.950mL；7.6g  C.1000mL；7.6g  D.任意规格；7.6g

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干      B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容               D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

29、过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种漂白、消毒、增氧剂，常温下为白色晶体，易于贮运，一般条件下不易分解，可用30%的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下来合成。

实验原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2

实验装置：实验室模拟制取装置如图1所示(部分仪器未画出)。

实验步骤：

步骤一：在250mL的仪器a中加入100mL30%的过氧化氢溶液，再加1 g NaH2PO4作稳定剂，开启搅拌器，通过仪器a右端瓶口缓慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制温度在30℃左右，搅拌反应30分钟。

步骤二：将仪器a中的溶液用普通漏斗过滤，将滤液冷却到0℃，析出大量晶体，抽滤，烘干即得产品。

回答下列问题：

(1)仪器a 的名称是____________，制取过程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成温度在30℃左右，其主要原因是__________________________________，控制反应温度的加热方法是________________。

(2)实验室一般用玻璃而非铁质搅拌器的原因是____________________________________。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需将搅拌装置放在__________________(填试剂名称)中浸泡一段时间，使其表面钝化。

(3)①步骤二中“抽滤”按图2安装好装置，在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是____________________→确认抽干(填标号)

a. 转移固液混合物 b. 开大水龙头 c. 微开水龙头 d. 加入少量蒸馏水润湿滤纸

②与用普通漏斗过滤相比，抽滤的主要优点是______________________________。

(4)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5：)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为_______________。

(5)过氧化尿素的合格产品中H2O2 的质量分数应不低于34%。为了确定某次实验产品合格与否，称取了该次样品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。终点颜色变化为_____________。根据滴定结果通过计算判断该次实验产品质量为___________(填“合格”或“不合格”)。

30、为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。

(2)500℃时固体的成分及质量____________。

31、已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.2 kJ/mol 。

（1）一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

（2）在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变-一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________（填字母）。

A 充入一定量NO2            B 分离出一定量NO2

C 充入一定量N2              D 降低温度

（3）若反应2NO2（g）N2O4（g）在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡______移动（填“向 左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色__（填“变深“变浅”或“不变"），NO2的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）一定温度下，向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g）。反应中测得相关数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=______。

②在50 min末，向容器中加入mol NO2，若要保持平衡不发生移动,则应加入的N2O4为___mol。

③该温度时，若将9.2 g NO2和N2O4的混合气体充入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为56，则此时v正（NO2）__v逆（NO2）（填“＞”"“＝”或“＜”）。

32、2021年我国制氢量位居世界第一。工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。

I．一定条件下，将C和O2置于密闭容器，发生如下反应：

反应1：C(s)＋O2(g)CO2(g)＋394kJ

反应2：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋566kJ

反应3：2C(s)＋O2(g)2CO(g)＋Q kJ

(1)根据信息可知，反应3是_______(填“吸热”或“放热”)反应；在一定压强下，随着温度的升高，若反应2所受影响最大，则该密闭容器中将 __ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。

II．T ℃，在2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，发生如下反应：

反应4：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)－131.4kJ，

反应5：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)＋41.1kJ

(2)5min后反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。0~5min内，v(H2)=______________；此时c(CO2) =___________

(3)下列关于此反应体系的说法正确的是_______；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应4的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．随着温度的升高，反应5的正逆反应速率、平衡常数都增大

D．将炭块粉碎，可缩短建立平衡的时间

(4)为了提高反应5的速率，下列措施中合适的是________。

A．适当升高反应体系的温度

B．提高反应体系压强，压强越大越好

C．选择合适的催化剂

D．通入一定量的氮气

(5)工业生产水煤气时，考虑到反应热效应，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦炭反应，通入空气的理由是_________。