台湾省宜兰县2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：

下列有关该方法的叙述中正确的是

A．能耗小是该方法的一大优点

B．捕捉室中捕碳后所得产物只有Na2CO3

C．加入CaO的目的是循环再生NaOH

D．生产过程中需要不断补充CaO

2、某种含二价铜的催化剂[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法错误的是

A．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2

B．该脱硝过程总反应的焓变∆H＜0

C．由状态②到状态③发生了氧化还原反应

D．状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成

3、氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．通入氢气的电极发生氧化反应

B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动

C．放电过程中碱性电解液的pH不变

D．正极的电极反应式为

4、在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是

A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1   B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1

C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1   D．v （H2）=0.75 mol·L-1·min-1

5、下列说法正确的是(   )

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L

6、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是(　　)

A. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱

B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物

C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气

D. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳

7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1

8、浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.的碱性弱于

B.的电离程度：点小于点

C.点和点所示溶液中水的电离程度相同

D.当时，若两溶液同时升高温度，则增大

9、碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为4.69g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为

A．16.8%

B．93.8%

C．83.2%

D．33.6%

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液：、、、

11、下列物质中属于电解质的是

A.蔗糖 B.硫酸钡 C.二氧化碳 D.铜

12、一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是

A．处于平衡状态，正逆反应速率相等

B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率

C．CO2的转化率为50%

D．该条件下，学平衡常数K=4

13、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④银色漆颜料  ⑤明矾净水  ⑥明矾与苏打制食品膨松剂  ⑦易拉罐  ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片  ⑨包装糖果和小食品

A. ③⑤⑧⑨   B. ⑥⑧⑨

C. ③⑤⑨   D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

14、下列变化中发生加成反应的是（　　）

A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙烯通入溴水中，溴水褪色

D. 光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐变浅

15、将7mol H2S和9mol O2混合，使其在一定条件下充分反应，直至反应物全部消耗为止，生成SO2

A．5mol

B．5.5mol

C．6mol

D．7.5mol

16、下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

17、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

18、下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO

C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2 FeO＋3Cl－＋10H＋

D.用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O

20、某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是(  )

A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

21、请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法填在横线上：

①分离食盐与碳酸钙混合物：__________；

②从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似)：______；

③酿酒时提高酒的度数：__________；

④古代制盐：____________；

⑤海水淡化：____________。

22、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为________________________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

23、请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m______n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（3）物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________________。

（4）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_________。

24、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。

A．硬度适中

B．密度适中

C．在自然界里都可得到纯净的单质

D．不活泼性

(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被

A．①② B．①②③

C．②④ D．①③④

(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________

(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。

A．测定密度  B．放入硝酸中

C．放入盐酸中  D．观察外表

(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。

(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________

25、某离子化合物的晶胞为正方体，如图所示，其棱长为acm，最简化学式的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿佛加德罗常数的值，则：

(1)两种离子“     ”与“   ”的个数比为___________；

(2)中心“     ”与顶点“   ”的距离为___________cm；

(3)其密度为___________g·cm-3。

26、硝酸钾溶于水，溶质在水分子作用下向外扩散成离子，这是_____(填“物理”或“化学”)过程，_____(填“放热”或“吸热”)，硝酸钾溶于水，溶液温度下降，是因为_____大于_____所以溶液温度下降。

27、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：______________________________。

（3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为   。

28、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式。)

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为______。

（3）计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)=  ______mol/L

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是______。

A.  B. C.ClO-   D.CH3COO-

（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是______。

A.Va>10Vb   B. Va<10Vb    C.Vb<10Va    D.Vb>10Va

（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈______性；

（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：______。

29、如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

请根据装置图回答下列问题：

(1)从氯化钾溶液中到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去粗盐中的泥沙，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是____________________。

(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

30、有氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止，此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？___

(2)标准状况下，加热时生成的气体的体积是多少？___

(3)原混合物中碳酸钠的质量是多少？___

31、依据所学知识回答问题：

(1)液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：_________。

(2)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的或结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：

与水反应：_____________；

与热水反应：______________。

(3)常温下，(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，_________；将0.2的溶液与0.2的溶液等体积混合后，混合溶液的_______，_____。(忽略混合时溶液体积的变化)

32、(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO3-⇌H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃时，Ka2＞Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

A．升高   B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

A．析氢腐蚀   B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。