台湾省台中市2025年小升初模拟（三）化学试卷带答案

1、二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料及日用化工。已知几个热化学方程式如下：

①

②

③

④

⑤

下列判断正确的是

A．上述反应中，

B．

C．

D．

2、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.酸性FeSO4溶液与双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

B.铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH-=AlO＋H2↑

C.电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑

D.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-

C．碳酸钡与稀盐酸反应：CO+H+=CO2↑+H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O

4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是(　　 )

A. 盐酸 Na2CO3溶液   B. 氢氧化钠溶液 AlCl3溶液

C. Cl2   铁粉   D. CO2   澄清石灰水

5、下列仪器的名称不正确的是

A．图甲圆底烧瓶

B．图乙分液漏斗

C．图丙容量瓶

D．图丁坩埚

6、下列离子方程式正确的是(   )

A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B.新制氯水中加入少量氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO+H2↑

7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，四种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法中正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素中原子半径最大的是W

B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质

D．X的简单气态氢化物分子呈正四面体形

8、将足量AgCl分别放入：①5ml 水②10mol0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是（ ）

A. a>b>c>d   B. d>b>c>a   C. a>d>b>c   C.c>b>d>a

9、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

10、中华民族有着灿烂的古代文明，四大发明对人类文明发展具有巨大促进作用，其产品应用时发生化学变化的是

A．黑火药

B．印刷术

C．指南针

D．造纸术

11、某溶液中存在大量的H+、Cl-、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是

A.OH- B. C. D.Ag+

12、下列描述正确的是

A．在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应

B．只含有一种元素的物质一定为纯净物

C．NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质

D．和互为同位素，其化学性质不同

13、Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能与强碱反应

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

14、中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是

A．《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体

B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金

C．古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”的主要成分为CuO

D．“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

15、下列对化学反应速率的理解正确的是

A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示

C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示

D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

16、是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是（       ）

A．可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Q

B．反应中涉及的6种物质均为电解质

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．在水中的电离方程式为

17、下列逻辑关系图示中正确的是（  ）

18、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中浓度是浓度的倍，则已反应的和未反应的的物质的量之比为

A．：1

B．：2

C．：3

D．：4

19、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A．K2S

B．MgS

C．Mg3N2

D．NaF

20、25°C时，向10mL0.05mol·L-1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是

A．a点溶液满足：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Mg2+)＞c(OH-)

B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生

C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()＞c(Cl-)

D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12

21、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X___________，Y___________。

（2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

22、（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

（2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

23、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：________________________________________；C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

（2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

24、为确定Fe和Fe2O3混合物样品的组成，称取该样品27.2g加入200mL盐酸中使其充分溶解，放出氢气的体积为2.24L(折算成标况)，向反应后的溶液中加入KSCN颜色无明显变化，测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L(忽略溶液体积变化)。试计算：

(1)样品中铁的质量m(Fe)=___。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。

25、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为   （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：   ＜X＜   。

（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系  

  。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。

26、现有 A．三氧化二铝 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．明矾  E．碳酸氢钠  F．过氧化钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________；

（2）属于两性氧化物的是___________；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_______；

（4）红棕色固体是_______；

（5）可用作净水剂的是________。

27、某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个“—CH3”、两个“—CH2—”、一个“CH”和一个“—Cl”，写出它的所有同分异构体的结构简式__________________________。

28、（8分）按要求完成下列反应的化学方程式

①1,3-丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应   ，

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时的反应  

③工业上，乙苯的制取反应  

29、应用电化学原理，回答下列问题：

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。

（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。

（3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。

（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① 实验ⅰ中银作______极。

② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

30、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

(1)A在5 min末的浓度是____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)x＝____________。

31、钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。

回答下列问题：

(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。

(2)“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式_______。

(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式_______。

(4)加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是_______；

(5)黄色晶体的成分为，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有_______(写化学式)。

(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_______，氢气的浓度r=_______。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)

32、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。回答下列问题：

(1)已知NO和经反应I和反应Ⅱ转化为，其能量变化如图所示：

I．       ，平衡常数；

Ⅱ．___________       ，平衡常数；

写出第Ⅱ步反应的化学方程式：___________。

(2)反应的___________(填“＞”或“＜”)0，平衡常数K=___________(用含、的代数式表示)。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成的反应速率的是(填字母)___________。

a．升高温度　　　　　b．缩小容器体积　　　　　c．加入催化剂

(3)由实验测得Ⅱ反应的～的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(4)试比较、的大小，___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)400℃时，反应的平衡常数K=___________。当测得、、的浓度分别为3、2、1时，则该反应的___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

(6)下图为一定温度下，和以1∶3进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图

①随压强增大，的体积分数增大的原因是________。

②比较b点和a点：平衡常数       ________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，的浓度________。

③计算b点的平衡常数_______(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)。