台湾省台中市2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

1、高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．反应①为取代反应

B．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰

C．高分子M有手性碳原子

D．合成M的聚合反应是加聚反应

2、维A酸可以降低黑色素形成、减轻皮肤色素沉着，达到提亮肤色的效果，其结构如图所示。下列有关维A酸的说法错误的是

A．能与Na2CO3溶液发生反应

B．能使溴水褪色

C．1mol维A酸最多能与6molH2发生加成反应

D．可发生取代反应、氧化反应

3、某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图(图中E为相对能量)。

下列说法错误的是

A．甲酸脱氢起催化作用的是乙

B．戊为H2

C．产物丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体

D．升高温度可提高反应Ⅰ的转化率

4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是

A．Y的第一电离能在四种元素中最大

B．和的中心原子分别为和杂化

C．的沸点高于的沸点

D．分子中原子均为8电子结构

5、下列装置能够组成原电池的是（   ）

A.   B.

C.   D.

6、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是(　　)

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

B.常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL

C.选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积

D.使用前要检验容量瓶是否漏水

7、工业上可利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．正、逆反应速率相等且等于零

B．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化

C．CO和H2全部转化为CH3OCH3和CO2

D．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等

8、为实现下列转化，需要加入氧化剂的是(   )

A. B. C. D.

9、下列不属于氧化还原反应的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO

10、以下关于纸层析的叙述，错误的是

A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子

B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑

D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法

11、已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要（        ）

A．放热185kJ

B．吸热185kJ

C．放热92.5 kJ

D．吸热92.5 kJ

12、已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。任意温度下，下列反应能自发进行的是（ ）

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒

D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

14、某苯的同系物化学式为C11H16，经分析知其分子中除含苯环外不含其他环状结构，其中含有2个—CH3、2个—CH2—、1个。则它的可能结构有(  )

A．3种  B．4种 C．5种   D．6种

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol H3O+ 所含质子数为10NA

B. 40克氖气所含分子数约为6.02×1023

C. 常温常压下32 g O2所含原子数不是2NA

D. 标准状况下，22 .4 L SO2所含的分子数为NA

16、有5种有机物：① ②③④CH3﹣CH=CH﹣CN  ⑤CH2=CH﹣CH=CH2，其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为

A.①②④ B.①②⑤ C.②④⑤ D.③④⑤

17、ⅡA族某元素原子序数为x，则原子序数为(x+2)的元素的族序数一定不可能为

A. ⅣA B. ⅣB C. ⅢB D. Ⅷ

18、氨气是一种重要工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A.题述反应中为氧化产物

B.题述反应利用了的强氧化性

C.题述反应属于复分解反应

D.题述反应中，生成转移电子

19、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素

20、下列关于晶体熔、沸点高低的比较正确的是(   )

A. B.金刚石

C. D.

21、I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1) 写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(2) 第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。

(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区。

II.(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2) 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。

22、海洋约占地球表面积的，海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和，然后通入和，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法，食盐利用率可达，并可以与、合成氨工业联合生产，因此也称为“联合制碱法”。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一，

(1)上述短文标有序号的物质中，属于氢化物的是_______(填序号)；能与NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打而不是苏打(Na2CO3)，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。

(3)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重，该碳酸钠产品的纯度为_______。

23、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。

（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。

（3）当甲中产生气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（5）若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。

（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和溶液，闭合K一段时间，当阴极上有气体生成时，同时有析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。

24、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H+移向_______(填正极或负极)。

(2)气体a为_______(CH4或O2)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

25、常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③CH3COONa溶液  ④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____（填序号），其中②由水电离的H+浓度为____。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 ___。

(3)④的水解平衡常数Kh=___mol/L。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___ ④（填“>”、“<"、“=”）

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为____。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：____。

26、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

27、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________。

(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②气球的体积为________L。

28、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

(1)CH3COOH、H2CO3、 、HClO的酸性由强到弱的顺序：___________

(2)CH3COO-、、 、 ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序：___________

29、I.实验室需要配制0.50mol•L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、___、___、____以及等质量的两片同种滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体___g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：___。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的___(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线___处，改用__加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

II.试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(7)未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度___。

(8)定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___。

(9)摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度___。

30、某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：

(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为___g。

(2)a的最大值为___mL。

31、氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。

(1)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态氮原子的轨道表示式为：__，Li3N晶体属于__晶体(填晶体类型)。

(2)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，一个CO含___个π键。

(3)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式____。

(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅晶体属于___晶体(填晶体类型)；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：___。

(5)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有___。

32、氮氧化物(NO、NO2)是空气污染物之一，多种物质可以将其消除。

(1)CO催化还原氮氧化物。已知CO与NO反应生成1mol N2时放出746.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。

(2)NH3催化还原氮氧化物。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

①该反应的ΔS________(填“＞”或“＜”)0。

②该反应的平衡常数表达式Kc=________(用各组分的物质的量浓度表示)。

(3)CH4催化还原氮氧化物。已知下列热化学方程式：

I.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-574kJ·mol-1

II.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-1160kJ·mol-1

III.H2O(l)=H2O(g)     ΔH=+44.0kJ·mol-1

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=________。

②常温常压下，若将NO2还原为N2时消耗0.2molCH4，则反应过程中放出的热量为________kJ，转移的电子数目为________（NA表示阿伏加德罗常数的值)。