台湾省宜兰县2025年小升初模拟（三）化学试卷带答案

1、某研究小组在容积为1L的容器中，以AgZSM为催化剂，催化相同时间，测得不同温度下0.1molNO转化为N2的转化率如图所示。下列说法错误的是

A．其他条件不变，仅更换催化剂进行相同的测定，所得曲线与上图不一致

B．反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的△H＜0

C．CO能提高NO的转化率的原因可能是CO与生成的氧气反应

D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时平衡逆移

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.5 mol配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2中含有的键数目为8NA

B．1 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇分子的数目为NA

C．28 g乙烯与环丙烷(C3H6) 的混合气体中含有的C－H键数目为4NA

D．1 mol雄黄(As4S4，结构为)含有的As－As键数目为2NA

3、一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为

A．0.01 mol·L-1·min-1

B．0.02 mol·L-1·min-1

C．0.03 mol·L-1·min-1

D．0.06 mol·L-1·min-1

4、配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为(   )

A. Cu2+ 、NH3、4    B. Cu+、NH3、4

C. Cu2+ 、OH-、2    D. Cu2+ 、NH3、2

5、W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是

A．第一电离能：W＞X

B．Y元素只能形成含氧酸H2YO4

C．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

D．Z元素单质具有强氧化性、漂白性

6、下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列对Na2CO3所属分类的描述不正确的是(　　)

A. 钠盐   B. 含氧酸盐   C. 酸式盐   D. 碳酸盐

8、下列关于有机物化学用语的表达或结构的书写都正确的是（   ）

A.乙烯的结构简式：C2H4

B.丙烯的最简式：CH2

C.1，1，2，2-一四溴乙烷结构简式：

D.羟基的电子式：

9、根据表中信息，判断的下列各物质的溶液最大的是

A．

B．

C．

D．

10、下列装置或操作正确的是

A.净化SO2

B.制硝基苯

C.银镜反应

D.制取乙酸乙酯

11、下列说法不正确的是

A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多

B．在特定条件下，反应热等于焓变

C．一个化学反应的焓变与反应途径无关

D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

12、将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3

C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

13、柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。下列关于柠檬烯的说法正确的是( )

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理与相同

B.能发生氧化反应、加成反应、取代反应、缩聚反应

C.与乙烯互为同系物，其一氯代物有8种

D.分子中所有碳原子可能处于同一平面

14、下列离子方程式书写正确的是

A.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

B.浓盐酸与MnO2反应：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

C.向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO+2H2O

15、如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸可制得SO2，玻璃管内入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列指定反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.过量与“84”消毒液反应：

B.用惰性电极电解溶液：

C.溶液中加足量溶液：

D.与反应：

17、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C. 明矾易溶于水，可用作净水剂

D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

18、已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如图所示：

下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B.Ⅲ中烧杯里的Cl－从右池经过盐桥移向左池

C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质

D.Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率

19、溴苯乙酸乙烯酯可作药用辅料和催化剂等，其结构简式如图所示。下列反应中溴苯乙酸乙烯酯不能发生的是

A.加聚反应 B.水解反应 C.消去反应 D.氧化反应

20、下列有关原电池的叙述中不正确的是 (   )

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2＋、 H＋均向正极移动

D.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

21、按要求填空

(1)已知中核外电子数比质子数多个，则元素R的摩尔质量为___________。

(2)使用漂白粉时，为增强漂白效果常加入少量白醋，写出漂白粉与醋酸反应的化学方程式___________。

(3)向溶液中滴加硫酸氢钠溶液，写出反应的化学方程式___________。

(4)等体积等浓度的和溶液混合，写出该反应的离子方程式___________。

(5)等物质的量的、、混合气体通过后，体积变为原体积的，(同温同压)，这时混合气体中、、物质的量之比为___________(填最简整数比)。

(6)向溶液中逐滴加入少量的澄清石灰水，写出反应的离子方程式___________。

22、根据图示填空．

（1）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是 ．

（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是   ．

（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 ．

（4）F的结构简式是   ．由E生成F的反应类型是     ．

23、按要求填空。

(1)系统命名法命名下列有机物：_______；_______。

(2)过量乙酸与甘油发生酯化反应方程式_______。

(3)2 mol某有机物C3H7NO2在一定条件下能生成1 mol分子中含有六元环结构的有机物M，则M的结构简式为_______。

24、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：

(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

①二维图中A的类别为_______，B的化学式为_______。

②已知是一元强酸，写出的电离方程式_______。

(2)某同学研究性质，进行如下预测：

i.从物质类别上看，属于酸，请写出它的电子式_______。它能与大理石反应，相应的离子方程式为_______。

ii.从化合价角度看，具有_______性，能与_______发生反应(填标号)。

A.       B.       C.       D.

(3)工业用漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。

25、用食醋浸泡暖水瓶的水垢，用方程式解释_______。

26、2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

27、腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500 g风干的土样，加入5 mL0. 10 mol·L-1K2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加热，氧化其中的碳(C→CO2，腐殖质中含碳58% ， 90%的碳可被氧化)。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L-1的(NH4)2SO4 ·FeSO4溶液滴定，消耗10.02 mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH4)2SO4·FeSO4溶液22.35mL。

(1)写出在酸性介质中K2Cr2O7，将碳氧化为CO2的方程式_____。

(1)写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式______。

(3)计算土壤中腐殖质的质量分数____。

28、按照要求回答下列问题。

(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有：

i．

ii．

iii．

①a为电源_______极。

②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。

④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。

②放电的电极反应式为_______。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。

(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。

29、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。

Ⅰ．氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点____、____。

Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOxN2 + H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。

（3）反应6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。

Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ： 

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I） 

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）

（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0     B．1.3     C．1.5     D．2.0

（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。

30、计算：

(1)3.6 g H2O的物质的量是_______mol，含有_______mol质子。

(2)22 g CO2在标准状况下的体积是_______L。

(3)10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。将其稀释至1000 mL，其物质的量浓度为_______mol/L。

(4)现有200 mL0.27 kg的质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：溶液中CuCl2物质的量浓度为_______。

31、以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氢锰)]的主要工艺流程如图：

（1）用MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________。

（2）如何检验“沉锰”己完成_____________________________________________________。

（3）铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为_______；pH>1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为____________________。

（4）结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO4·H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水，再向滤液中加入MnCO3粉末调节溶液的pH范围为_________，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并，控制温度在80℃～90℃之间蒸发浓缩、______________，(填操作名称)得到MnSO4·H2O，用80℃～90℃的蒸馏水洗涤2～3次，放在真空干燥箱中低温干燥。[已知该溶液中pH=7.8时Mn(OH)2开始沉淀：pH=5.0时Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，pH=8．8时Fe(OH)2沉淀完全]。

32、柠檬酸铁铵广泛用于补血药，以治疗缺铁性贫血。实验室由铁泥(含有单质铁和铁的氧化物)制备柠檬酸铁铵，主要实验流程如下：

(1)“酸浸”过程一般控制温度在80℃~85℃，这样操作的目的的是_______。

(2)“结晶”过程中往往加入乙醇，乙醇的作用是_______。

(3)设计由“酸浸”后的溶液制备纯净的实验方案：_______。(实验中须使用的试剂：溶液、NaOH溶液，溶液；开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.5和3.2。)