台湾省新竹县2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

一、（共17题，共 85分）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )

①天然气②煤③核能 ④石油⑤太阳能　⑥生物质能⑦风能　⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧

2、实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：

①蒸馏

②水洗

③用干燥剂进行干燥

④用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作步骤是

A．①②③④②

B．②④②③①

C．④②③①②

D．③④①②③

3、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（）

	x	y
A	再加入A	B的转化率
B	加入催化剂	A的体积分数
C	压强	混合气体的总物质的量
D	温度	混合气体的总物质的量

A. A B. B C. C D. D

4、下列叙述正确的是（）

A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等

D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多

5、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

6、下列说法不正确的是

A．一个化学反应吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小

B．反应物化学键的断裂要吸收能量

C．硅可用做光导纤维

D．玻璃、水泥和陶瓷是常见的无机非金属材料

7、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )

A.盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

B.滴定到终点时，俯视读数，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

8、含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为(　　)

A. 24.1% B. 40.3%

C. 25.9% D. 48.7%

9、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性

10、下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）

A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaCl B. Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O

C. C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O D. 2FeO+4H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

11、下列叙述正确的是

A．CaCO3属于强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式

B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度减少

C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为H++OH-=H2O

D．所有的离子方程式都表示一类反应

12、在密闭容器中发生下列反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大

B．B的体积分数变大

C．平衡向正反应方向移动

D．a+b＞c

13、某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是( )

A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

14、能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

15、理论上不能设计为原电池的化学反应是（）

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

16、在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)。在0~t时间内测得：a容器中v(A)=1 mol/(L·s)，b容器中v(B)=0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)=1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)=12 mol/(L·min)。则在0~t时间内，反应速率最大的是

A．a容器中

B．b容器中

C．c容器中

D．d容器中

17、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）

A．+5

B．+6

C．+7

D．无最高正化合价

二、（共3题，共 15分）

18、下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A．实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉

B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质

C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去

D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始即可观察到红褐色沉淀

19、Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： [Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数 ()与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b表示[Cu(NH3)]2+

B．

C．1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)＞c{[Cu(NH3)]2+}＞c{[Cu(NH3)2]2+}

D．M点时，

20、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是

A．该反应的

B．M点：

C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数

D．时，若平衡体系中，则

三、填空题（共8题，共 40分）

21、（1）无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：

上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题（用序号）:

以上物质中能导电的是________属于电解质的是__________属于非电解质的是______________

22、反应，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了。

容器中A的物质的量减少了______。

容器中生成D物质的量为______。

的平均反应速率是______。

若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率______。

23、回答下列问题：

(1)有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A与溴水反应的化学方程式是_______。

(2)同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是_______，_______。

24、(1)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向__极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为___。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为__。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

25、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

(1)元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(2)③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______ (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。

(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。

26、0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成的化合物B、C均为1.2 mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，经测定其加成产物分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式为___________；比烃A少2个碳原子的A的同系物有___________种结构，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的A的同系物的名称是___________。

27、下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

28、Si是现代社会半导体工业发展的基石。

(1)硅元素在自然界中的存在形式有_______

A、游离态 B、化合态 C、游离态和化合态都有

硅的氧化物属于_______氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2还可以用作_______，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

(4)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

石英砂粗硅SiHCl3(粗) SiHCl3(纯)高纯硅

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______；

②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______

四、实验题（共1题，共 5分）

29、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

[制备产品]

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为_______→______→_____→C→_____；(填字母)

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；装置C的作用是______；

(3)制备Cl2O的化学方程式为________；

(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是_______；

(5)反应过程中，装置B需放在_______中：(选填“冷水”或“热水”)

[测定浓度]

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)