台湾省宜兰县2025年小升初模拟（2）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　)

A. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

2、中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法不正确的是

A．太阳能、地热能、氢能均属于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C．图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想

D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”

3、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电流，其中放电过程为：2Li +Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是( )

A.放电时，正极的电极反应式为：O2 +2H2O+4e-=4OH-

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

C.放电时Cu极区域水溶液的pH减小

D.放电过程中，电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极

4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；

②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；

③溶洞、珊瑚的形成；

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；

⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤

5、反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A.v（A）=0.8mol/（L•min） B.v（B）=0.75mol/（L•s）

C.v（C）=0.6mol/（L•s） D.v（D）=0.5mol/（L•s）

6、2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是

A．11和17

B．6和8

C．10和14

D．7和12

7、氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是

A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应

B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子

C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟

D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性

8、用石墨作电极，电解0.1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是

A．NaOH

B．

C．

D．

9、NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2 +4HI=2NO↑+I2 +2NaI+2H2O。下列说法正确的是

A. 该反应的氧化剂为HI

B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C. 该反应中每生成lmolI2转移2mol电子

D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物的稳定性：Q＞T

D.L、M的单质中金属键的强弱：L＞M

11、下列物质用途错误的是

A．聚四氟乙烯可用于制造不粘锅涂层

B．纤维素是人类可吸收的营养物质

C．聚合硫酸铁可用作饮用水的净水剂

D．铁粉常在食品袋中作抗氧化剂

12、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物()。关于其组成成分的两种分子，下列说法正确的是

A．可燃冰属于分子晶体

B．分子通过氢键与分子结合在一起

C．分子与分子都是极性键构成的极性分子

D．分子与分子的立体结构相同

13、下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．①②⑤⑦ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①②⑥⑦

14、对复杂的有机物的结构，可以用键线式简化表示，如有机物CH2===CHCHO，可简化写成，则与键线式为的物质互为同分异构体的是(　　)

15、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO→Cu

B．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2

D．HNO3→N2

16、25 °C时，向一定浓度的正盐Na2X溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH与pY (pY= -lgY，Y表示或关系如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线I表示pH与p的变化关系

B．NaHX溶液中c(H+)＞ c(OH- )

C．Ka1(H2X)= 1.0 × 10-6.4

D．当溶液呈中性时，c(Na+) = c(HX- )+2c(X2- )+c(Cl -)

17、时，在氨水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是( )

A.在时，

B.随着的通入，不断增大

C.在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成

D.不同pH的溶液中有：

18、宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄(As4S4)的结构如图所示，下列说法正确的是

A．雄黄中硫的价态为+2 价

B．As 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3

C．As4S4分子中 As 原子和 S 原子的杂化类型都为 sp3杂化

D．古代熏蒸的消毒原理与 H2O2、酒精相同

19、下列说法不正确的是(　　)

A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

20、将一红热铂丝伸入(不与液面接触)一盛有浓氨水的锥形瓶中，装置如图所示，几分钟后，铂丝始终保持红热状态，下列有关说法错误的是

A．锥形瓶中氨气发生的反应为

B．在铂丝催化作用下，的氧化反应是放热反应

C．锥形瓶口有少量红棕色气体出现

D．由该实验可知浓氨水会挥发

二、填空题（共8题，共 40分）

21、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。

(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______(填序号)。

①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液

(3)下列化学反应原理相同的一组是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

22、C1化学是指从一个碳原子的化合物(如CH4，CO，CO2 CH3OH，HCHO等)出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的基础。

①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H2)＝_______________。(填数字)

②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝_____________。(用m、n表示)，

③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子写出生成A的化学方程式_____________。

23、现有下列物质：①Ne②H2O③NaCl④H2SO4⑤O2⑥Na2O2⑦CO2⑧NaHSO4。请回答下列问题：

(1)含有共价键的单质是____，含有共价键的离子化合物是____(填序号)。

(2)②的电子式是____。

(3)用电子式表示③的形成过程是____。

(4)②和⑦中，各原子均满足8电子稳定结构的是____(填序号)。

(5)⑧溶于水的电离方程式为____，破坏的化学键是____。

(6)组成④的三种元素非金属性的强弱顺序是____。

24、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

25、在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

26、金属钠保存在中。

27、(1)路易斯酸碱电子理论认为，是给出电子对的物质叫碱，接受电子对的物质叫酸。NH3和BF3分别属于___、___(酸或碱)。

(2)洗涤衣物时棉布的衣物不容易“甩干”，试解释原因___。

28、微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：

(1)Zn是_________极，发生_________反应，该电池的正极反应式为___________________________。

(2)电池内部电流方向是从_________(填“”或“Zn”，下同)极流向_________极，当外电路中有1mol 通过时，负极消耗的物质的质量是_________g。

(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、I．回答下列问题：

(1)技要求写出下列各有机物中官能团的名称。

① 中含氧官能团的名称___________。

② 具有的官能团名称是___________。

(2)组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)______种。

Ⅱ．三乙氧基甲烷主要用作医药中间体和感光材料，熔点，沸点，能溶于乙醇等多数有机溶剂，易燃，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。氯仿(CHCl3)和乙醇钠(，易溶于乙醇)在的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠，反应原理：。回答下列问题：

(3)反应装置如图所示，冷凝水应从___________端通入(填“a”或“b”)。将3L无水乙醇和490.5g氯仿加入反应器中磁力搅拌均匀，加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇的作用是___________ 。

(4)再将207.0g钠切成小块，从冷凝管口门加入反应器，不搅拌，以保持钠块浮在液面上反应，其目的是___________。

(5)为保证反应持续进行，需要控制一定温度，但反应过程中不需要加热，其原因是_______。

(6)反应结束后，使用干燥仪器用抽滤法过滤出___________固体(填化学式)，用___________(填名称)洗涤该固体，将洗涤液合并入滤液，蒸馏滤液得到纯净的三乙氧基甲烷。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。

（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。

(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______。要想得到纯净干燥的氯气，一般先通入饱和的食盐水，然后再通入浓硫酸中。饱和食盐水的作用：①_______②降低氯气在水中的溶解度。试通过平衡移动的原理分析饱和食盐水降低氯气在水中的溶解度。原因是：_______。

(2)氯的化合物在有机合成中占有很重要的作用。一般可以通过在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)来制取。已知：氯铂酸钡固体加热时部分分解为、和，T℃时平衡常数。在T℃，碘蒸气初始压强为30.0kPa。T℃平衡时，测得烧瓶中压强为40.2kPa，则_______kPa，反应的平衡常数_______。